C．Q＝8.2
D．容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
解析：
选A 根据放出的热量可知，达到平衡时反应掉0.8molCO，A正确；根据①中的数据可知，平衡时CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为0.2mol、3.2mol、0.8mol、0.8mol，因反应前后气体体积不变，故该反应的平衡常数＝
＝1，当平衡时再加入CO和CO2各0.2mol时，Q＝
＝
v逆，B错误；根据平衡常数可知，②达到平衡时CO2剩余0.2mol，即反应掉0.8molCO2，故Q＝41kJ·mol－1×0.8mol＝32.8kJ，C错误；根据上述分析可知①中CO的转化率为80%，②中CO2的转化率也为80%，D错误。
7．（2018·常州一模）一定条件下进行反应：
COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）。
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH<0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）>v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
解析：
选D 由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol·L－1，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol·L－1，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；平衡时c（Cl2）＝0.2mol·
L－1，
COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）
起始/（mol·L－1）：
0.5 0 0
转化/（mol·L－1）:
0.20.20.2
平衡/（mol·L－1）:
0.30.20.2
该温度下平衡常数K＝
≈0.133，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此时Q＝
＝
＝0.15＞K＝0.133，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故C错误；原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，达到平衡时Cl2的转化率＝
×100%＝60%，如加入1.0molCl2和0.8molCO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确。
8．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是（ ）
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
3mol
Ⅱ
6mol
2mol
A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：
p（M）>2p（N）
C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时c（CO2）＝0.25mol·L－1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
解析：
选AD 由于N点和M点的温度相同，故两点的平衡常数相同，根据M点平衡时n（CO2）可知，容器Ⅱ中平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为5mol、1mol、0.5mol、1mol，NO的转化率为α（NO）＝
×100%≈16.7%，根据容器的体积为2L可得，平衡常数K1＝
＝0.04，A正确；容器Ⅱ气体物质的量大，压强大，平衡正向移动，p（M）<2p（N），B错误；若平衡时c（CO2）＝0.25mol·L－1，则NO、CO、N2、CO2的浓度分别为0.75mol·L－1、2.75mol·L－1、0.125mol·L－1、0.25mol·L－1，反应的平衡常数K2＝
≈0.002≠K1，因为只改变容器的体积，温度不变，则平衡常数不变，C错误；由题图可知，升高温度n（CO2）减小，平衡逆向移动，正反应放热，若将容器Ⅱ改为绝热容器，则容器内温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故平衡时α（NO）<16.7%，D正确。
9．（2018·连云港、宿迁、徐州三模）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
CO（g）
H2（g）
CH3OH（g）
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0
Ⅱ
T1
0
0
0.4
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0
下列说法正确的是（ ）
A．在前20min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v（H2）＝0.012mol·L－1·min－1
B．达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此时v（正）>v（逆）
C．达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
D．将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%
解析：
选BD 由图示可知，容器Ⅰ中在20min时生成CH3OH0.12mol，则反应掉H20.24mol，故v（H2）＝
＝0.006mol·L－1·min－1，A错误；根据平衡时数据可知K＝
＝234.375，再加入0.20molCO和CH3OH时，Q＝
≈178.571T1，随着温度的升高，平衡时CH3OH物质的量减小，则正反应是放热反应，且在温度T2时，平衡时CO的转化率为50%，当容器绝热时，随着反应的进行，容器温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低小于50%，D正确。
10．（2018·南京、盐城一模）已知：
CH4（g）＋2H2S（g）CS2（g）＋4H2（g）。
向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．X点CH4的转化率为20%
C．X点与Y点容器内压强比为55∶51
D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v（正）解析：
选BD 由图像可知，随温度的升高，反应物在减小，生成物在增大，所以该反应为吸热反应，即ΔH>0，故A错误；设X点时CS2为xmol，
CH4（g）＋2H2S（g）CS2（g）＋4H2（g）
起始量（mol） 0.1 0.2 0 0
变化量（mol）x2xx4x
X点时量（mol）0.1－x0.2－2xx4x
即得（0.1－x）＝4x，x＝0.02mol，则CH4的转化率为
×100%＝20%，故B正确；在同温同容时，压强之比等于物质的量之比，图中X点和Y点温度不同，无法比较X点和Y点容器内的压强，故C错误；同理可求得Z点：
0.1－x＝x，x＝0.05mol,即CS2为0.05mol，则CH4为0.05mol，H2S为0.1mol，H2为0.2mol，设容器的体积为1L，若此时反应已达平衡，则平衡常数K＝0.16，当向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，各物质的量分别为CH40.15mol、H2S0.2mol、CS20.15mol、H20.3mol，此时的浓度商Q＝
0.2025>K＝0.16，所以反应向逆反应方向进行，即v（正）11．（2019·苏锡常镇二模）甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g），测得有关实验数据如下：
容器
编号
温度
/K
起始物质的量（mol）
平衡时物质的量（mol）
CH3OH（g）
NH3（g）
CH3NH2（g）
H2O（g）
CH3NH2（g）
H2O（g）
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
下列说法正确的是（ ）
A．正反应的平衡常数K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）B．达到平衡时，体系中c（CH3OH）关系：
2c（CH3OH，Ⅰ）>c（CH3OH，Ⅱ）
C．达到平衡时，转化率：
α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）<1
D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
解析：
选AC 由反应CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应；容器Ⅰ和容器Ⅱ为等温等容，容器Ⅲ较容器Ⅰ和容器Ⅱ温度降低，由表格中数据，530K时Ⅰ中，
CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）
起始（mol）0.400.4000
转化（mol）0.300.300.300.30
平衡（mol）0.100.100.300.30
K（Ⅰ）＝
＝9；容器Ⅱ温度与容器Ⅰ相同，平衡常数不变；
500K时Ⅲ中，
CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）
起始（mol） 000.200.20
转化（mol）0.040.040.040.04
平衡（mol） 0.040.040.160.16
K（Ⅲ）＝
＝16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。
A项，根据以上分析可知，正反应的平衡常数K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）2c（CH3OH，Ⅰ）＝c（CH3OH，Ⅱ），错误；C项，容器Ⅰ和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ温度也为530K，则能建立等效平衡，此时应有α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O
升级会员 