学年四川省绵阳市高二下学期期末教学质量测试化学含答案.docx
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学年四川省绵阳市高二下学期期末教学质量测试化学含答案
2020-2021学年四川省绵阳市高二下学期期末教学质量测试化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间80分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.生活离不开油盐酱醋,有关其中“油”的说法错误的是
A.属于酯类物质B.可催化加氢转化为脂肪
C.可发生皂化反应D.属于高分子化合物
2.为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有
A.与石墨棒相连B.与锌板相连
C.与铜板相连D.埋在潮湿、疏松的土壤中
3.下列糖中,既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是
A.葡萄糖 B.果糖 C.麦芽糖D.淀粉
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.有机物的分子量可用质谱法精确测得B.2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸
C.甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物D.乙醇和乙醚互为同分异构体
5.25 ℃时,在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体时,下列说法错误的是
A.溶液中PbI2(s)质量增大 B.PbI2的溶度积常数不变
C.溶液中Pb2+的浓度不变 D.沉淀溶解平衡向左移动
6.下列各反应的离子方程式书写正确的是
A.用铜作电极电解AgNO3溶液:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:
C6H5OH+CO
—→C6H5O-+HCO
C.向AgCl悬浊液中通入H2S气体:
2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D.碱性锌锰电池放电时正极的电极反应:
MnO2+e-+H+===MnO(OH)
7.氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水,装置示意图如右图。
下列说法错误的是
A.a为阳极,发生氧化反应生成氯气
B.b极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.电解时,Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D.饱和食盐水从c处进入,淡盐水从e处流出
8.阿伏加德罗常数的值为NA。
有关化工原料苯乙炔 (
) 的下列叙述正确的是
A.102g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA
B.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA
C.标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为3NA
D.1mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应
9.下列实验操作能达成相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
将产物通入盛有溴水的试管中,观察溴水颜色变化
B
除去苯中的少量苯酚
加入适量饱和溴水,静置,过滤
C
实验室制备乙烯
在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,加入几片碎瓷片,水浴加热,并将产物通入NaOH溶液中除杂
D
检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+,而无Fe3+
取少量放电后的溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6] 溶液,观察是否产生蓝色沉淀
10. 如图所示,铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。
下列说法错误的是
A.构成原电池时,Cu的电极反应式为Cu2++2e-==Cu
B.构成电解池时,Fe电极的质量可能会减少
C.构成电解池时,若Cu极质量减少则为电镀池
D.构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同
11. 已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Br-、Cl-、CrO
B.CrO
、Br-、Cl-
C.Cl-、Br-、CrO
D.Br-、CrO
、Cl-
12. 吡啶(
)是结构类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。
下列叙述错误的是
A.MPy中所有碳原子共平面B.EPy能发生氧化反应
C.VPy可以使溴水褪色 D.MPy有两种芳香同分异构体
13. 某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。
下列说法正确的是
A.该装置将光能转化为电能
B.阴极反应为3CO2+18H++18e-==(CH3)2CHOH+5H2O
C.该装置工作时,H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区
D.异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应
14. 常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。
当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全,下列叙述正确的是
A.常温下,Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+,可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<4
D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化,回答下列问题:
(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29,5.8 g A完全燃烧,生成标准状况下的CO2气体6.72 L ,则A的分子式为。
若A能发生银镜反应,则A与银氨溶液反应的化学方程式为。
(2)研究官能团的引入有重要意义,引入羟基的四种方法是:
烯烃与水加成、卤代烃水解、、。
(3)不饱和聚酯
是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料,其单体包括对苯二甲酸和、(写结构简式)。
(4)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管,是由二甲基二氯硅烷 (CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。
二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为。
16.(10分)电池的种类繁多,应用广泛。
根据电化学原理回答下列问题。
(1)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池总反应为2AgCl+Mg==Mg2++2Ag+2Cl-,则负极材料为,正极反应式为____________________。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
X极生成0.1molH2时,________molLi+移向_____(填“X”或“Y”)极。
(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用右图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
隔膜1为(填“阴”或“阳”)离子交换膜,负极的电极反应式为,当电路中转移0.2mol电子时,模拟海水理论上除盐 g。
三、(本题包括2小题,共25分)
17.(12分)环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。
其实验室制备流程如下:
表环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点
物质
沸点/℃
共沸物的组成/%
沸点
共沸物沸点
环己醇
161.5
97.8
20
水
100.0
80
环己烯
83.0
70.8
90
水
100.0
10
回答下列问题:
(1)环己醇制备环己烯的化学方程式为_________________________。
该反应可能生成的副产物为(写结构简式)。
(2)操作1的装置如右上图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为_______________________________。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出,装置中温度计的温度应控制在。
(3)操作2用到的玻璃仪器有______。
进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是______。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验,其优点是。
18.(13分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一,广泛应用于日用化工领域。
其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式是。
(2)C的化学名称是,C→D的反应类型为。
(3)E中官能团的名称为。
G的分子式是。
(4)X与E互为同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体有种。
①苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
3。
其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为。
四、(本题包括1小题,共13分)
19.(13分)软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一,其主要成分为MnO2,含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质,可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。
某制备MnSO4的工艺流程如下:
已知:
①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14
②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示
回答下列问题:
(1)“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_____。
(2)“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_______,滤渣1的主要成分是。
(3)根据绿色化学原则,“氧化”中可替代MnO2的物质是。
若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L,则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)应控制的pH范围为(已知lg2=0.3)。
(4)“滤渣2”的主要成分是。
(5)“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液,写出“沉锰”的离子方程式:
____________。
(6)采用“趁热过滤”操作的目的是。
将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用,其意义是。
化学参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1. D2. B3. C4. A5. C6. B7. D8. B9.A10.D11.A12.D13.B14.C
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)
(1)C3H6O(2分)
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(2)醛加氢还原(1分)酯水解(1分)
(3)HOCH2CH2OH(1分)HOOCCH=CHCOOH(1分)
(4)
(2分)
16.(10分)
(1)Mg(1分)AgCl+e-==Ag+Cl-(2分)
(2)0.2(1分)X(1分)
(3)阴(1分)CH3COO--8e-+2H2O==CO2↑+7H+(2分)11.7(2分)
三、(本题包括2小题,共25分)
17.(12分)
(1)
(2分)
(1分)
(2)冷凝回流环己醇(1分)70.8 ℃(2分)
(3)分液漏斗、烧杯(2分)降低环己烯在水中的溶解度,有利于液体分层(2分)
(4)减小生成物浓度,促进平衡正向移动,提高环己醇转化率(2分)
18.(13分)
(1)
↑(2分)
(2)对甲基苯酚或对甲苯酚(2分)取代反应(1分)
(3)醛基、醚键(或甲氧基)(2分)C8H18O(2分)
(4)4(2分)
(2分)
四、(本题包括1小题,共13分)
19.(13分)
(1)MnO2+SO2==MnSO4(1分)
(2)Fe2+(1分)SiO2、CaSO4(2分)
(3)O2或空气(1分)3≤pH<7.3(2分)
(4)MgF2、CaF2(2分)
(5)Mn2++HCO
+NH3·H2O==MnCO3↓+NH
+H2O
或Mn2++HCO
+NH3==MnCO3↓+NH
(2分)
(6)防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液(1分)提高MnSO4的产率(1分)