上海高中化学高二第二学期实验.docx

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上海高中化学高二第二学期实验

上海高中化学高二第二学期

第10章认识碳氢化合物的多样性

课堂实验：

石油分馏

如图所示装置，在分馏装置底部容器中加入三分之一体积的石油，把分馏装置中部三个测温探头跟数字测温仪连接，分馏装置顶部气体逸出口跟盛有酸性高锰酸钾溶液的双球U形验气管相连。

1实验前，分馏装置中塔间的3个温度分别为abc

2加热分馏装置容器底部，当塔间温度a上升至160℃左右时，停止加热，此事，塔间b、c的温度分别为bc

3观察3个塔间和顶部双球U形验气管中的现象。

记录。

课堂实验：

甲烷与氯气反应

取一支大试管（直径25mm，长200mm）用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，然后通入1体积甲烷，把装有混合气体的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，用日光或高压汞灯的紫外线照射，观察现象。

实验现象。

探究与实验：

甲烷分子的空间结构

甲烷分子的空间结构是怎样的呢？

假定甲烷是平面结构，那么二氯甲烷有ab两种结构。

实验测定二氯甲烷的熔点、沸点，发现只可能有一种二氯甲烷，因此它只有一种结构。

推测甲烷的空间结构。

课堂实验：

石蜡的催化裂化

在试管里放入4g石蜡和3g粉状氧化铝，给试管加热。

待石蜡熔化后再继续加热5-10min，点燃导出管口的尾气，观察试管里的现象，并嗅闻其中的气味。

实验现象：

。

课堂实验：

乙烯的实验室制法及其性质

在烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比为1:

3）的混合液约20mL（配制此混合物应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸缓慢倒入5mL酒精中），放入几片碎瓷片，加热，是温度迅速升到170℃，酒精即脱水变成乙烯，用排水集气法收集乙烯。

再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

现象

制取乙烯的化学方程式：

课堂实验：

煤的干馏

把烟煤粉放在铁管（或瓷管或硬质玻璃）里隔绝空气加热，观察U形管管口的气体。

实验现象：

课堂实验：

乙炔的实验室制法及其性质

在烧瓶里放几块碳化钙，旋干分页漏斗活塞，使水慢慢滴下，用排水法收集乙炔。

观察乙炔的颜色、状态。

点燃制得的乙炔。

把纯净的乙炔气体分别通入盛有酸性高锰酸钾溶液和溴水的试管里，观察现象。

现象

课堂实验:

比较苯与烯烃、炔烃的化学性质

1在试管里加入1mL酸性高锰酸钾溶液，在滴加数滴苯，振荡试管。

2在试管里加入1mL溴水，再滴加数滴苯，振荡试管。

实验现象

3分别安装好实验室制取乙烯和乙炔的装置。

4去两支试管，各滴入1mL酸性高锰酸钾溶液，将乙烯和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡试管。

5另取两支试管，各滴入1mL溴水，将乙烯和乙炔分别通入溴水中，振荡试管。

实验现象

课堂实验：

苯与液溴反应

按图所示装置：

在具支试管中放入铁丝球，另取一只试管将苯和液溴按照4:

1体积比混合。

在分液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化碳，代管通入盛硝酸银溶液的试管里。

开启活塞，逐滴加入苯和液溴的混合液。

反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里。

实验现象

回答问题：

1双球U形管里放四氯化碳的作用是：

2反应中，铁丝起作用。

3写出苯与液溴反应的化学方程式。

4写出试管B中反应的离子方程式。

课堂实验：

苯的硝化反应

取一支大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸，摇匀，冷却。

在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇匀，使其混合均匀。

然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一支盛有水滴的烧杯里。

实验现象

第11章认识生活中的一些含氧有机化合物

探究与实践：

推测乙醇的分子式

1从乙醇分子式进行推测

乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能存在的结构简式为

2实验测定结果

一定量的乙醇与钠完全反应，放出的氢气体积如下（换算成标准状况）

乙醇质量（g）

氢气的体积（L）

1.15

0.28

1.84

0.448

2.30

0.56

3由实验数据可分析得到

（1）1mol乙醇与钠完全反应，生成mol氢气，即mol氢原子。

（2）1mol乙醇分子中存在的活泼氢原子为mol.

4推测

乙醇分子可能的结构简式为

学生实验：

乙醇的氧化

取一支试管，加入3mL乙醇。

将一根粗铜丝烧成螺旋状，把铜丝放在酒精灯上加热至红热后，迅速渗入试管里的酒精溶液中，反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。

实验现象。

乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。

乙醛的化学式是CH3CHO，试写出乙醇被空气氧化的化学方程式：

。

探究与实践：

乙酸的弱酸性

设计实验，比较乙酸、盐酸酸性的强弱

实验步骤：

。

实验现象：

。

结论：

。

乙酸的电离方程式。

学生实验：

乙酸乙酯的制取

按照如图所示装置，在试管里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，再一边摇动，以便慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量沸石，用酒精灯小心加热10min，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

实验现象：

。

课堂实验：

甲醛的氧化

在结晶的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后，一边振摇试管，一边逐渐滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（得到的溶液为银氨溶液）。

再加入3滴甲醛溶液为止，振荡后把试管放在热水浴里温热。

实验现象：

。

课堂实验：

甲醛与氢氧化铜反应

在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-8滴，振荡。

然后加入甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾。

实验现象：

。

学生实验：

乙醛的氧化反应

1乙醛与新制得的氢氧化铜反应

在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-8滴，振荡。

然后加入甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾。

2乙醛的银镜反应

再洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后以便摇动试管一边逐滴滴家2%的稀氨水，直到最后产生的沉淀恰好完全消失为止（得到的溶液为银氨溶液）。

再加入3滴甲醛溶液为止，振荡后把试管放在热水浴里温热。

实验现象：

。

第12章检验一些无机化合物

课堂实验：

鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵

1观察试样，描述试样外观形状

2溶解性实验。

在小烧杯中加入10mL蒸馏水，逐步加入约2g试样，不断搅拌，观察现象。

3在试管中加入少量试样溶液，逐滴加入氯化钡溶液，再滴加盐酸，观察现象。

4另取少量试样溶液，加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。

结论：

。

学生实验：

氯化铁的鉴定

要求：

写出实验步骤、实验操作后，作出结论。

完成实验报告。

实验步骤

实验现象

解释和结论

结论：

。

课堂实验：

离子溶液的鉴别

现有四瓶溶液，它们分别是硫酸钠、氯化钾、碳酸钠和氯化铵。

是设计实验步骤，并用实验将它们一一区分开来。

设计提示，这四瓶溶液均无色透明，不能用物理方法加以区分，可以利用它们所含的阳离子或者阴离子的特性将他们区分开来。

这四种溶液中各含有SO42-、Cl-、CO32-等离子，若在四种溶液中加入氯化钡溶液，有两种产生沉淀，另两种没有沉淀而分为两组。

在有沉淀的溶液中继续加入盐酸（或硝酸），沉淀溶解的是碳酸南，沉淀不溶解的是硫酸钠。

另两只没有沉淀的，另取样品，可以用阳离子的特性反应来区分。

另外，利用这四种溶液的酸碱性可以区分氯化铵和碳酸钠；中性的硫酸钠和氯化钾，可以用氯化钡加以区分。

实验步骤

实验现象

解释和结论

1给四种试样加以编号

2

3

学生实验：

几种化肥的鉴别

课题：

农业生产中常用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和碳酸氢铵，它们都是白色固体，试通过实验把它们一一区分。

要求：

设计实验步骤，进行实验操作，根据现象做出结论。

完成实验报告。

思考：

它们的阳离子全部是铵离子，是否要家宴铵离子的存在

实验步骤

实验现象

分析和结论

1将白色粉末编号后，各取少量用蒸馏水分别配置成20-30mL待测液，写上相应编号

2

课堂实验：

混合溶液中的离子检验

某种未知溶液中可能含有K+、NH4+、Cl-、H+和SO42-中的三种或四种离子，设计方案，进行实验确定所含的离子。

设计提示：

先测溶液pH，若溶液中性，可判断不存在H+、NH4+，溶液酸化后依次检验SO42-、Cl-。

若溶液酸性，判断存在H+，可能存在NH4+，直接检验，另取溶液检验SO42-。

取原液用焰色反应检验K+。

实验步骤

实验现象和结论

探究与实践：

分析某固体混合物的成分

有一瓶固体混合物，可能含有硫酸铜、氯化钾、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸铵中的两种，请设计实验步骤，通过实验来确定这两种物质。

分析和设计、

1先要分析试样中各可能成分的特性，如硫酸铜呈蓝色、KCl的焰色反应呈紫色，碳酸钠跟酸反应产生气体等，这些均可以成为检验的切入口。

同时注意，试验中各可能成分两两反应的情况。

溶液中有蓝色沉淀，推断：

含有CuSO4、NaOH或Na2CO3，再用酸来确定是NaOH或Na2CO3

2将试样处理成溶液，有以下三种可能情况

蓝色溶液，推断：

含有CuSO4，不含有NaOH、Na2CO3，接下去只需要检验另一种组分是KCl还是（NH4）2SO4

固体试样

无色溶液。

推断：

不含有CuSO4

2将试样处理成溶液，有以下三种可能情况

对澄清溶液三个实验现象的分析，可得出混合物的两种组成。

如溶液成碱性，加HNO3有气体，又无SO42-、Cl-,则混合物的两种组分是NaOH和Na2CO3。

本混合物的检验，除以上实验顺序外，还有其他合理的顺序，在实际检验时，因为只存在两种物质，故往往做到某一步骤，即能结束实验。

将实验结果记录于下表。

实验步骤

实验现象和结论

结论。

学生实验：

实验推断混合物的成分

课题：

有一包白色的粉末，可能是由硫酸铝、碳酸钙、氯化钡、硝酸钠中的两种或三种组成，试着通过实验推断这包白色粉末的成分。

要求：

设计实验步骤，进行实验操作，根据现象确定这包白色粉末的成分。

实验步骤

实验现象

分析和结论

结论：

白色粉末的成分为。