B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的
C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动
D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡
20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向KI—淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I-的还原性强于C1-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水的反应是放热反应
D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
21、常温下，Ka（HCOOK）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是
A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后：
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D.0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后（pH<7）：
c（CH3COO-）>c（Cl-）>（CH3COOH）>c（H+）
22、等物质的量的铁和铜的混合物24g与cmol·L-1600mL稀硝酸恰好完全反应，生成N6.72L（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤后将沉淀物在空气中灼烧得固体物质mg，下列有关说法错误的是
A.v=1000B.m=32
C.c=2D.混合物溶解后的溶液中，c（Fe3+）:
c（Cu2+）=1:
2
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
第23~26题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第7~28题为选考题，考生只选其中一题作答。
（一）必考题:
共44分。
23、（每空2分，共14分）下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
b
c
d
e
3
f
g
h
i
j
（1）在a~j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。
（3）b、c、d、i、j的氢化物中，沸点最高的为___________（填化学式）。
（4）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。
（5）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为______________。
（6）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。
（7）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
___________________________________。
24、（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，E为淡黄色固体。
①F的焰色反应为______________。
②组成E的金属元素在周期表中的位置是______________。
③下列关于D的说法不正确的是______________（填字母）。
a.只有还原性b.能使品红溶液褪色
c.能使澄清石灰水变浑浊d.能使紫色石蕊溶液变红
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于没有金属元素的盐。
①用A制漂白粉的化学方程式是____________________________。
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为______________mol。
25、（每空2分，共12分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。
论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，其操作步骤如下：
第一步：
连接好装置a接f；e接d；b接c，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向中入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体
第四步；向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）I中盛放稀盐酸的仪器名称是__________________。
（2）Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________________。
（3）Ⅳ中应选用的液体为__________________。
（4）实验室检验Ⅱ中生成气体的方法____________________________。
（5）第二步中让_____________（填序号）装置先发生反应。
（6）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________________。
26、（每空1分，共8分）煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。
煤的气化的流程示意图如下：
（1）煤的气化过程中，存在如下反应：
①C（s）+O2（g）
CO2（g）△H1=-394.1kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式
（2）通过合成气生成的甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。
重整过程发生的反应如下：
反应ICH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H1
反应ⅡCH3OH（g）
CO（g）+2H（g）△H2
反应ⅢCO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
125℃
225℃
325℃
K2
0.5535
185.8
9939.5
K3
1577
137.5
28.14
请回答：
①△H1△H3（填“>”、“<”或“=”）。
②相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的优势之处在于
③在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1:
1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，t1时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：
转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：
曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性。
根据以上信息回答，下列说法正确的是
a.反应适宜温度为300℃
b.工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
c.知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
d.添加CaO的复合催化剂可提高生产氢气的日产量
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。
该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。
反应的化学方程式是________________________________。
②NaClO碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
反应离子方程式__________________________。
Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是____________________________。
③电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。
电解过程中发生总反应的离子方程式是_______________________________。
（二）选考题：
共12分。
考生只选其中一题作答。
27、【选修3：
物质结构与性质】（每空2分，共12分）合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。
镍是重要的合金元素，例如镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。
（1）基态镍原子的外围电子排布式为________________________。
（2）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可甲醇（CH3OH），甲醇分子内的O—C—H键角填_________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（3）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni（NH3）4]SO4，下列说法不正确的是
a.H、N、O、Ni的电负性大小顺序为O>N>H>Ni
b.与SO42-互为等电子体的分子CCl4
c.SO42-、SO42-中S的杂化类型都是sp3杂化
d.NH3的VSEPR模型是四面体形
e.第一电离能：
Nf.配位化合物[Ni（NH3）4]SO4，NH3是配体
（4）在稀氨水中，Ni2+与丁二酮肟（CH3C=N-OH）2反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+。
下列说法不正确的是
a.在丁二酮肟镍中，存在的作用力有配位键、离子键、σ键、π键、金属键、氢键
b.在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型sp、sp2、sp3
c.镍属于元素周期表的d区
（5）铜镍合金的晶胞如图1所示，该合金中镍原子和镧原子的个数比为__________。
（6）铝镍合金的晶胞如图2所示。
已知：
铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距（d）为______pm。
28、【选修5：
有机化学基础】（每空2分，共12分）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下：
已知：
（1）化合物F中含氧官能团的名称为__________________。
（2）B→C的反应类型为______________________。
（3）化合物C的结构简式为_____________。
（4）根据以上判断下列说法正确的是______________。
a.1mol化合物E与足量乙酸酐[（CH3CO）2O]反应，除F外另一产物的物质的量为2mol
b.1mol化合物F只能与2molNaOH反应
c.1mol化合物B分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比2:
1
d.A→B的反应类型为取代反应
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
______________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:
2:
1:
1。
（6）请将下列以甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线流程图补充完整
第I卷（选择题，共44分）
本卷共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1-10
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
第23~26题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第27~28题为选考题，考生只选其中一题作答
（一）必考题:
共44分。
23、（每空2分，共14分）
（1）Ne
（2）Na（3）H2O（4）H2O（5）
（6）F-（7）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
24、（每空2分，共10分）
（1）①黄色②第3周期第ⅠA族③a
（2）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②3
25、（每空2分，共12分）
（1）长颈漏斗
（2）生石灰或碱石灰或氢氧化钠
（3）饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）Ⅱ
（6）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（证明大部分才得分）
26、（每空1分，共8分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+130.7kJ/mol
（2）①>
②由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式比较可知，反应物醇转化率高，产物中氢气含量高，且几乎没有CO；
③d
（3）①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O
②ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
Ca2+与SO42-结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行
③2H2O+Cu2++SO2
Cu+SO42-+4H+
（二）选考题：
共12分。
考生只选其中一题作答。
27、【选修3:
物质结构与性质】（每空2分，共12分）
（1）3d84s2
（2）小于（3）e（4）ab（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（5）5:
1（6）
28、【选修5:
有机化学基础】（每空2分，共12分）
CHO
1）酯基
（2）氧化反应（3）
（4）ac（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（5）
或
（6）
升级会员 