初三化学上册知识点填空题.docx

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初三化学上册知识点填空题

初三化学上册知识点填空检测题

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初三化学（上册）知识点填空

1、化学是研究物质的________、________、________及________的一门自然科学。

2、原子分子学说是由________和________创立的，它奠定了近代化学的基础。

3、________发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、物理变化和化学变化的本质区别是：

________________。

物理变化和化学变化的联系是：

物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化；但是，物质在发生物理变化的过程中，不一定会发生化学变化。

5、物理性质是指________________________；常包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指________________________表现出来的性质。

一般包括可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

6、性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，

7、蜡烛燃烧时，火焰分为________、________、________三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有________生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水________，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

8、利用CO2能使________________________的特性，可以用来检验CO2气体。

O2能使________________________，以此可以检验O2。

9、人体呼出的气体和吸入的空气的成分相比：

________含量增加，________含量增加，________含量减少。

10、取用药品做到“三不能”：

不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

用剩的药品做到“三不要”：

实验剩余的药品既不要放回原瓶；也不要随意丢弃；更不要带出实验室。

要放入指定的容器内（废弃的药品倒入废液缸）。

11、固体药品通常保存________中，取用块状药品一般用________，粉末状一般用________。

块状药品应放入________，再把容器________竖起来，使药品________滑倒容器底部，以免打破容器底部。

液体药品一般保存在________中，取用少量液体药品用________；取用一定体积的液体药品用________量取。

量筒量取液体时，必须________放置，视线应与________________保持水平；取液后的滴管，应保持________在上，不要________，防止液体倒流________,用过的滴管要立即________。

12、从细口瓶中到液体时，先把瓶塞取下，________放在桌面上；倾倒液体时，试管稍微倾斜，瓶上标签________，同时使瓶口________试管口（或其它容器口）；倒完液体后立即________，把试剂瓶放回原处，标签________。

13、清洗仪器时，仪器内壁上的水既不________，也不________，就表明已洗涤干净了。

14、空气中氧气含量测定的实验原理：

利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的________，使集气瓶内的气压________，烧杯内的水进入集气瓶内，进入水的体积即为_________，这样就可测出空气中氧气的含量。

空气中氧气含量测定的实验现象：

红磷燃烧，产生大量的白烟并放出热量；_进入水的体积约占瓶内空气体积的1/5。

可得出：

空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。

实验过程中水没有进入集气瓶1／5处的原因有：

装置不密封；红磷的量不足；没有等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是________占21%，________占78%，________占0.94%，________占0.03%，以及________占0.03%。

16、纯净物是由一种物质组成，具有固定的组成和性质。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质。

17、氧气的用途是________和________；氮气可用作________，填充在食品包装中以防腐等。

稀有气体在通电时可以________，可用作电光源。

18、排放到大气中的有害物质，大致可分为________和________两类，造成污染的主要气体是________、________、________等。

这些气体主要来自________________。

19、通常状况下，氧气是一种________的气体，密度比空气________，________溶于水。

20、硫在氧气中燃烧发出________，________，生成一种________的气体。

铁在氧气中燃烧________，________，________，生成一种________。

氧气的检验方法：

________证明是氧气。

21、化合反应是指________________________的反应。

氧化反应是指________________的反应。

缓慢氧化是指________________________的氧化反应。

22、实验室制取氧气的反应原理是：

________________、________________________、________________________________。

23、催化剂是在化学反应里能________________，而本身的________和________在化学反应前后都没有变化的物质。

________________________叫催化作用。

24、分解反应是____________________________________

25、工业上制氧气的方法是________，这属于物理变化。

其原理是________________________，氮气先被蒸发，余下的是液氧。

26、实验室收集氧气，可以采用________收集，是因为氧气________；还可以采用向________收集，是因为氧气________。

实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处应________________，防止________________试管口要________________，防止________________________________。

停止反应时，应先________________，再________。

用排水法收集氧气时，当气泡从导管口________________地放出时再收集。

当________________时，说明瓶内的氧气已满。

用向上排空气法收集时，将带火星的木条________，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

氧气的检验方法：

，________________则证明瓶内气体为氧气。

27、通常情况下，水是________颜色、________气味、________味道的透明液体，在标准状况下，水的熔点为0℃，沸点为100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。

电解水时，在两个电极上会产生气泡；负极与正极产生的气体体积比为________。

检验正极产生的气体的方法是________________________，证明是________。

检验负极产生的气体的方法是________________________，证明是________。

根据电解水的产物可以证明：

水是由________________组成的；在化学变化中，分子可以________，而原子却________。

28、在通常状况下，氢气是一种________颜色、________气味、________溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度________的气体。

氢气具有可燃性，所以使用氢气时，一定要________。

29、单质是由________________的纯净物，如氧气、氮气；化合物是由________________纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳；氧化物是由________________________的化合物，如水、二氧化碳。

30、分子是________________________的最小粒子。

原子是________________的最小粒子。

微粒的性质有：

①微粒质量和体积非常小。

③微粒是不断运动的。

④微粒间有间隔。

由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身并没有改变，物质的化学性质也没有变化；在发生化学变化时，分子发生变化，生成别的物质的分子，不再保持原来物质的化学性质。

31、纯净物是________________的物质；混合物是________________的物质，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。

32、化学反应的微观实质：

在化学变化中，________可分为原子，而________不可分，但原子可以重新组合成新的分子。

33、化合物的分子是由不同种原子构成的；单质的分子是由同种原子构成的。

由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。

由分子直接构成的物质有非金属气体单质、由非金属与非金属组成的化合物。

34、水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

35、过滤的操作要点是;“一贴”、“二低”、“三靠”。

一贴是指________________二低是指：

①________________；②________________。

三靠是指：

①________________________；②________________________；③________________________过滤时玻璃棒起引流作用。

在过滤时，两次过滤后滤液仍然浑浊的原因是：

①________________；②________________

36、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。

软水是指不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。

硬水和软水的区别方法是________________。

硬水转化为软水的方法是：

日常生活中用________________，实验室、工业上用________________。

37、原子是由居于原子中心的带________原子核和核外带________的电子构成。

原子核是由带正电的________和不带电的________构成。

因为原子核和核外电子所带电荷的________、________，所以整个原子对外不显电性。

在原子结构中：

________等于________等于________。

但________不一定等于________。

38、相对原子质量是指以________________作为标准，其他原子的质量________________，就是这个原子的相对原子质量。

在原子结构中，一个质子和一个中子的质量大约相等，而电子的质量很小，可以忽略不计，因此，原子的质量主要集中在________________，即原子的质量约等于________和________的质量之和。

39、元素是指________________________的总称。

元素分为三类，分别是：

金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

40、地壳中含量排列前四位的元素是________________；生物细胞中含量最多的元素是________；空气中含量前两位的元素是________。

41、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

由一个字母表示的元素符号要________，有两个字母表示的元素符号，第一个字母要________，第二个字母要________。

42、元素符号的意义：

表示________，表示________________，有些元素符号，还可以表示________________。

43、元素周期表是按元素的原子序数的大小有规则的排列，原子序数等于________________，也等于________________。

44、在有多个电子的原子中，通常用电子层来表示电子离核的远近。

原子结构示意图中小圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。

稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个）是一种相对稳定结构，在化学反应中不易失去电子；金属元素的原子最外层电子数一般都________________个，不稳定，在化学反应中易________________最外层电子而达到稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般都________个，不稳定，在化学反应中一般易________电子而达到稳定结构。

45、元素的化学性质决定于原子的________________。

46、离子是指________________（或________）。

构成物质的粒子有________、________、________。

47、离子符号的表示方法：

在元素符号的右上方标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

如：

阳离子Mg2+、Ca2+；阴离子Cl-、OH-。

48、写出下列离子符号的意义：

Mg2+________________；2Mg2+________________；OH-________________;4Cl-________________。

49、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

化学式可以表示________________；表示组成该物质的________________；还可以表示物质的________________；也可以表示物质1个分子中________________。

50、下列各微粒符号中的“2”的意义是：

（1）2N表示两个氮原子；

（2）CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；（3）O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷;（4）2NO3-表示两个硝酸根离子。

51、化合价是表示元素的原子之间相互化合的数目。

化合价的表示方法：

先写元素符号和原子团，然后在正上方标明符号和数字，化合价有正价和负价之分。

化合价的规律：

一般地，在化合物中金属元素显示________价，非金属元素显示________价。

单质中元素化合价为________。

在化合物中各元素正负化合价的代数和为________。

52、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价：

Ca（OH）2________________；Al2（SO4）3________________；Na2CO3________________;NH4Cl________________;AgNO3________________。

53、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：

硝酸铵;________3；硫酸锌________；碳酸钠________；氢氧化钙________；氧化钙________。

54、化学式中________________的总和，就是相对分子质量。

55、质量守恒定律是指参加________________的各物质的质量的________等于反应后生成的各物质的质量________。

56、从分子、原子角度看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合成新的物质的分子的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

57、化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件，还可以表示各物质之间的质量比（或分子个数比）。

58、书写化学方程式的原则：

①________________为依据；②符合________________。

59、书写化学方程式的一般步骤：

①“写”：

用化学式正确表示反应物、生成物；②“配”：

在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量系数，使反应前后各种原子的数目不变；③“标注”：

在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件，并用“↑”“↓”符号注明生成物的状态。

60、利用化学方程式计算的一般步骤：

①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知量和待求量之间的关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要答题。

61、金刚石是________________的固体，是天然存在的________________的物质，可用作钻探机钻头、作装饰品、切割物体等。

62、石墨是________________的固体，略有________光泽，质地________，有________感，具有良好的________性。

利用石墨的性质，石墨可用作铅笔芯、电极、润滑剂等。

63、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质差异很大，是因为________________不同。

它们之间的相互转化是________变化。

64、木炭主要是由石墨的细小晶体和少量杂质构成的，具有________性，是因为木炭具有________的结构。

活性炭也具有________性，而且比木炭强，可以吸附________，用于防毒面具和制糖工业工业。

65、碳具有可燃性：

碳与氧气充分反应的化学方程式是：

________________________；当氧气不充足时，碳燃烧的化学方程式是：

________________________。

66、碳具有还原性：

碳还原氧化铜的实验现象是：

________________________。

碳还原氧化铜的化学方程式为：

________________________．实验时在酒精灯上加网罩的作用是________________________。

实验结束时，应先________________，然后再________________，防止________________

67、还原反应是指含氧化合物里的氧被夺取的反应。

碳在反应中得到氧，被氧化，具有还原性。

68、实验室制取CO2的药品是________（或________）和________。

反应化学方程式是：

________________________。

不能用H2SO4的原因是：

生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3的表面，阻止反应的进行。

不能用浓盐酸的原因是：

浓盐酸具有挥发性，会使生成的CO2气体中混有HCl气体。

69、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。

发生装置的选择依据是：

________________；收集装置的选择依据是：

________________决定（也要考虑是否与水反应，是否与氧气反应，是否有毒等因素）。

70、实验室制取CO2的步骤是：

①连接装置；②检查装置的气密性；③取药品；④固定装置；⑤收集气体。

长颈漏斗下端要________________。

原因是________________。

收集只能用________________法，因为________________________，集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片，________放在桌面上。

71、CO2的验满方法是：

________________________________________________。

检验方法是：

________________________________________。

72、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体，高压低温下可得固体________。

密度比空气________，________溶于水。

二氧化碳的化学性质有：

（1）________；

（2）二氧化碳与水反应生成不稳定的酸：

________________________，（填写相应的化学方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解：

________________________；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

________________________。

73、二氧化碳可用于________、化工原料、制冷剂、________________和气体肥料。

空气中CO2含量过多会产生________效应，从而造成海平面升高、土地沙漠化、农业减产等。

74、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体，________溶于水，密度比空气________。

一氧化碳具有可燃性。

燃烧时会产生________的火焰，点燃前，必须检________。

写出煤炉中发生反应的化学方程式：

________________________________________一氧化碳还原氧化铜的实验现象：

①________，②________，化学方程式为________________________。

75、煤气中毒也即________中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与________结合，造成体内缺氧。

76、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

（1）________；

（2）可燃物与________接触；（3）达到燃烧所需的________（也即着火点）。

85、灭火的原理：

（1）________；（2________；（3）________________。

常用灭火器有：

泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，泡沫灭火器的反应原理是________________________________________

77、爆炸是指可燃物在________急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

燃烧爆炸、缓慢氧化的相同点是：

都是氧化反应，都放出热量。

78、三大化石燃料是________、________、________。

我国是最早利用天然气的国家。

88、甲烷是最简单的有机物，俗称沼气。

是一种无色无味的气体，密度比空气小。