16.pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为()
A.1:
10B.1:
9C.1:
20D.1:
2
17.北大和中科院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()
A.K3C60中既有离子键,又有极性键B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质的化学式写成KC20D.1molK3C60中含有的离子键的数目为3NA个
18.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀。
而后才有沉淀。
则下列判断正确的是()
A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.(12分)以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。
根据信息完成问题:
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物
单质是一种黄绿色气体
短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子
单质为双原子分子,结构中有三个共价键
阳离子就是一个质子
(1)A元素的原子核电子排布式为。
(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为(用元素离子符号表示)。
(3)化合物YZ4B化学键的类型是,检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是。
(4)A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质,用一个化学方程式表示锈蚀过程。
(5)常温下,工业上用惰性电极在电解槽中电解100L1.5mol·L-1CB的水溶液时,两极共收集到气体22.4L(标准状况下),计算电解后阴极区溶液的pH=(假设电解前后溶液体积不变)。
20.(10分)自洁面料就是存普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取纳米级TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中的第周期,第族。
(2)步骤①加铁的目的是;步骤②冷却的目的是。
(3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入处理。
(4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2→TiCl4
Ti
己知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=一566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。
反应TiC4+2Mg=2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是。
21.(13分)有机物A、D均是重要的有机合成中间体,D被称为佳味醇(chavicol),具有特殊芳香的液体,也可直接作农药使用。
下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程如下:
(1)写出A、C的结构简式、。
(2)
是化合物B的一种同分异构体,用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。
(3)指出
的有机反应类型。
(4)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式、、。
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种。
(5)化合物B经过下列转化,可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
①设置反应②、⑥的目的是。
②写出反应③的化学反应方程式为。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体,写出H聚合的化学反应方程式。
22.(11分)2018年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2018年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)十3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是(填字母)。
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△SD.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在1L固定体积的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=。
②该反应的平衡常数表达式K=。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是。
(填字母)
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×118Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出362.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式为。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有;其正极的电极反应式是。