化学高二选修1期末考试16.docx

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化学高二选修1期末考试16

绝密★启用前

选修1期末考试16

**测试试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.不能选用青霉素治疗的是（）

A.肺炎B.胃痛C.脑膜炎D.外伤感染

2.下列营养素不需从饮食（或药品）中获取的是（　　）

A．维生素DB.维生素CC.苯丙氨酸D.矿物元素

3.有关油脂的说法错误的

A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类

B．油脂易溶于水

C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物

D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

4.下列关于蔗糖的说法中，不正确的是）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

B．纯净的蔗糖配成的同业中加入银氨同业，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

5.人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一,而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素,这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用.下列元素肯定不属于人体内微量元素的是（　　）

A.ZnB.HC.FeD.Cu

6.下列属于物理变化的是（　　）

A．石油蒸馏　B．淀粉水解　C．蛋白质水解　D．煤的干馏

7.下列措施不利于环境保护的是（　　）

A.推广使用无铅汽油

B.提倡使用太阳能

C.大力开发氢能

D.提倡个人使用大排量汽车

8.下列说法不正确的是（　　）

A.白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的

B.白色污染仅影响环境卫生，没有其他危害

C.治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始

D.使用降解塑料是治理白色污染最理想的方法

9.对下列药品的说法，其中错误的是（　　）

A．麻黄碱属于一种兴奋剂

B．青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试

C．碳酸钙可以用作抗酸药物

D．R表示非处方药，OTC表示处方药

10.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。

下列说法正确的是（　　）

A.维生素C和食盐都是强电解质

B.维生素C和食盐都是供能物质

C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化

D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同

11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）

A.无水硫酸铜、蔗糖

B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐

12.糖元[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。

主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。

下列有关糖元的叙述中正确的是（）

A．糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物

B．糖元水解的最终产物是葡萄糖

C．糖元具有还原性，是还原性糖

D．糖元能溶于水，有甜味

13.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（　　）

A.中和法B.过滤法C.氧化还原法D.化学沉淀法

14.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是（　　）

A．加快化石燃料的开采与使用

B．研发易降解的生物农药

C．推广使用节能环保材料

D．应用高效洁净的能源转换技术

15.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（　　）

A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.碘水D.Na2CO3溶液

16.药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（　　）

A.青霉素B.维生素A

C.补钙剂（有效成分碳酸钙）D.胃舒平（有效成分氢氧化铝）

17.废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（　　）

A．回收有用材料　　　　B．为开发新产品积累经验

C．防止污染环境　　　　D．调剂给贫困地区使用

18.下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）

A.淀粉和纤维素B.葡萄糖与果糖C.蔗糖与麦芽糖D.正丁烷和异丁烷

19.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

20.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（　　）

A．甲酸乙酯B．乙酸乙酯

C．葡萄糖D．淀粉

21.下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．Na2CO3·10H2O　　　　　　B．水泥

C．纯净的盐酸D．普通玻璃

22.有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu（OH）2反应的是①CH2＝CHCH2OH②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCOOH④葡萄糖

A．①②　　B．③④　　　C．①③　　D．②④

23.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

24.关于阿斯匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（　　）

A．阿斯匹林有解热镇痛的作用

B．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药

C．服用阿斯匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液

D．阿斯匹林有治疗癌症的作用

25.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

已知，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，温度超过20℃时，挥发速度加快。

下列做法中不正确的是（）

A．装修尽可能选择在温度较高的季节

B．入住前房间内保持一定温度并通风

C．在室内放一盆清水即可有效消除甲醛的污染

D．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

26.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

A．0．9％的氯化钠溶液

B．0．9％氯化铵溶液

C.1.25％碳酸氢钠溶液

D．5％葡萄糖溶液

27.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

C．用KSCN溶液检验Fe3+：

Fe3++3SCN－

FeFe（SCN）3

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

28.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

29.环境保护是我国的一项基本国策。

污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华（）

A．⑦⑧B．⑥⑦⑧C．②⑨D．②⑤⑦

30.下列叙述中不正确的是（　　）

A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关

B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大

C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞

D．海水中的重金属浓度高于鱼体

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

31.某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含

量并制定下列研究方案：

Ⅰ．已知：

SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2＋在溶液中近无色）发生反应：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

Ⅱ．设计实验方案：

利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：

某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ．选择分析时间：

晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

⑴（3分）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是

②当看到实验的现象为时，应停止通空气。

③实验过程中需测量并记录的数据：

（2）（4分）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：

①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是

②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议

（3）（4分）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。

请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①：

②：

天气情况

平均风速（m/s）

空气中SO2的平均含量（mg/L）

雨前

2.0

0．03

雨后

2.2

0．01

晴

23

0．015

晴

0.9

0．03

评卷人

得分

三、计算题

32.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。

所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），请计算（精确到0.1）：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。

（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

（3）我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06～0.08g。

某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。

33.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含40～50mg的碘酸钾。

为检验某种食盐产品是否合格，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品。

有关反应如下：

IO3—＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，

I2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—。

评卷人

得分

四、推断题

34.一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：

2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI

取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数

0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0.00

20.04

2

0.12

20.08

3

0.05

20.05

请回答下列问题：

（1）该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．

（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性（填“氧化”或“还原”）．

（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

评卷人

得分

五、填空题

35.为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中不应该充入的是________。

A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。

①热稳定性差②增加甜味

③产生二氧化碳④提供钠离子

A．②③B．①③C．①④D．③④

（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。

A．观察颜色B．测量比重C．加热灼烧D．分别闻味

（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。

以下对苯甲酸钠描述错误的是________。

36.在玻璃中加入某些金属氧化物，可以制成彩色玻璃。

如加入Co2O3的玻璃呈蓝色。

日常生活中见到的普通玻璃一般呈淡绿色，其原因是原料中混有______的缘故。

37.①某食堂的午餐食谱为：

米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是；米饭、馒头的主要成分的化学式为；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是。

②在氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这三种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是；

38.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______（填一项）。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、________等环境问题（填一项）。

（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________________________________________。

（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：

①纯NO气体，②汽车尾气。

消耗NH3的物质的量较多的可能是______________（填字母），原因是____________。

A．①　　　B．②　　　C．都有可能

39.食物是维持人类生命和健康的支柱。

下表是某食品包装袋上的说明：

品名

蔬菜苏打饼

配料

面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂（碳酸氢钠）

保质期

十二个月

生产日期

2010年11月6日

（1）对上表中各种配料成分的理解，不正确的是（）。

A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁

C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

（2）以今天的日期为准，该饼干能否食用（填“是”或“否”）原因是

（3）上表中碳酸氢钠是作为，其原理是（用化学方程式表示）

40.处理下列废水常用什么方法?

将方法名称填在横线上。

（1）轧钢厂的含盐酸的废水：

。

（2）金矿的含氰化钠的废水：

。

（3）化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水：

。

41.胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。

[药品名称]复方氢氧化铝片

[成　　分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。

辅料为：

淀粉、硬脂酸镁。

[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。

[用法用量]口服。

成人一次2～4片，一日3次。

饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。

（1）氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________，

成人每次若服用3片，可中和胃酸（pH＝1）________mL（不考虑其他反应）。

（2）药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为

________________________________________________________________________，

说明__________________。

将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为____________；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为

________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

42.炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答：

（1）铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）写出电化学反应的总方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

43.毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。

吗啡分子含C:

71.58%,H:

6.67%,N:

4.91%,其余为O。

已知其相对分子质量不超300.试求出:

（1）吗啡的相对分子质量为____________;吗啡的分子式为_______________。

（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯.试求:

海洛因的相对分子质量为__________;海洛因的分子式为________。

44.若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2（SO4）3溶液.

（1）首先可将废料加入到________溶液中,发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（2）经过滤,将难溶物加入到______中,可得到________溶液,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

然后向滤液中加入适量的________,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）再过滤,将沉淀物加入到______中,可得到________溶液,反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。

45.误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。

亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。

实验证明，它还有很强的氧化性。

（1）已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。

（2）现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。

46.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。

请写出反应的离子方程式：

______________________

________________________________________________________________________。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_____________________________________________________。

（3）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______________。

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

47.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～8.5

Ca2+、Mg2+

<0.0045mol·L-1

细菌总数

<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：

_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。

①只是物理过程　②只是化学过程③是物理和化学过程

（3）通