中考二轮复习专题10综合计算型试题复习测试.docx

中考二轮复习专题10综合计算型试题复习测试.docx

《中考二轮复习专题10综合计算型试题复习测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考二轮复习专题10综合计算型试题复习测试.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考二轮复习专题10综合计算型试题复习测试

专题十　综合计算型试题

一、选择题

1．（2014·江西）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为－3价，则氯元素的化合价是（　）

A．－1B．＋3C．＋5D．＋7

2．（2014·株洲）已知某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）

A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5

3．（2014·荆州）测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4

4.（2014·乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。

使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．50gB．100gC．150gD．200g

5．（2014·盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　）

A．10.6gB．12.0gC．13.0gD．13.6g

6．（2014·绵阳）某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：

2X＋Y===X2Y，某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号

X的用量/g

Y的用量/g

生成X2Y的质量/g

1

7.4

1.6

8.0

2

9.6

3.2

12.0

参加反应的X与Y的质量比为（　　）

A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．37∶8

7．（2014·绵阳）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）

A．MgB．AlC．ZnD．Cu

8．（2014·郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16%CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（　　）

A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克

二、填空题

9.（2014·德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。

10.（2014·兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。

请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为。

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比。

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）。

（4）16.4g丁香油酚中含氧元素（结果精确到0.1g）。

三、计算题

11.（2014•湛江模拟）下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题：

时间/分钟

0

1

3

10

HCl质量/克

73

36.5

0

CO2质量/克

0

44

66

88

（1）表中3分钟时HCl质量为克。

（2）

（2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？

（写出计算过程）

12.（2015•厦门一模）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图  盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前

充分反应后装置及反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量

锌铜合金质量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

13.（2014·绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量。

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。

14.（2014·东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下。

请根据有关信息回答问题。

第1次

第3次

第4次

加入盐酸的质量（g）

20

20

20

剩余固体的质量（g）

35

a

20

（1）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。

（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

15.（2014•沈阳模拟）火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石。

试解答：

（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是

（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？

16.（2014·达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。

（1）生成氢气0.2g。

（2）合金中铜的质量分数是35%。

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

17.（2015•宜宾模拟）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）反应中产生的气体的质量是。

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。

18.（2014•青岛二模）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）

（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）

（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：

。

19.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

实验1：

取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

实验2：

另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

第一组

第二组

第三组

稀盐酸的质量/g

20

40

60

生成气体的质量/g

2.2

m

5.5

试分析计算：

（1）实验1中，第二组数据m为g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？

（计算结果精确至0.1%）

20.（2014•烟台二模）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。

在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入纯碱样品的质量/g

5.4

5.4

5.4

5.4

5.4

电子天平的示数/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

参考答案

1.D【解析】：

氮元素的化合价为－3价，氢元素为＋1价，氧元素为－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（－3）＋（＋1）×4＋x＋（－2）×4＝0，则x＝＋7价。

2.A【解析】：

因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0.1gD和7.9gE，则反应掉的C的质量为0.1g＋7.9g＝8g，还剩余C的质量为10g－8g＝2g，则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：

1∶1。

3.A【解析】：

酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x＝x＋y　x∶y＝1∶1。

4.D【解析】：

CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%＝24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等；设碳酸钙的质量是x，则x×

×100%＝24g，解得x＝200g。

5.C【解析】：

解答时可用“极端假设法”，即假设7.2g全部是镁或全部是铝，分别计算出生成氧化物的质量，再与所给的4个选项进行比较，即可得出【答案】。

假设7.2g全部为镁，则生成MgO的质量为7.2g÷

×100%＝12g；若7.2g全部为铝，则生成Al2O3的质量为7.2g÷

×100%＝13.6g。

所以当7.2g为镁和铝的混合物时，得到氧化物的质量应在12g～13.6g之间，故选C。

6.A【解析】：

由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g－9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g∶2.4g＝4∶1。

7.B【解析】：

镁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式及其质量对应关系如下：

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，由以上对应关系可知，要生成H20.1g，需要铁、镁、铝、锌的质量分别为：

2.8g、1.2g、0.9g和3.25g，铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，铁是2.8g，另一种金属的质量要少于1.2g，只有铝。

8.A【解析】：

设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，

硫酸铜的质量＝100g×16%＝16g

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56　　160　　　　　　64

x　　　16g　　　　y

＝

，x＝5.6g

＝

，y＝6.4g

含杂质的铁的质量是5.6g＋（6.8g－6.4g）＝6g。

9.【答案】：

28.6%。

【解析】：

氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是

×100%≈28.6%。

10.【答案】：

（1）164。

（2）30∶3∶8。

（3）73.2%。

（4）3.2。

【解析】：

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答，丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为：

12×10＋1×12＋16×2＝164。

（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答，丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：

（12×10）∶（1×12）∶（16×2）＝30∶3∶8。

（3）由元素的质量分数＝

×100%来进行分析，丁香油酚中碳元素的质量分数为：

≈73.2%。

（4）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数来分析解答，16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：

16.4g×

＝3.2g。

11.【解析】：

（1）由表中数据可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的质量为36.5g。

从1分钟到3分钟这段时间内，生成二氧化碳的质量为66g-44g=22g，故应消耗HCl的质量为生成44g二氧化碳的HCl质量的一半，故为

=18.25g；

（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算生成的氯化钠的质量．进而计算出溶液的质量。

【答案】：

（1）18.25g；

（2）1分钟时生成的二氧化碳的质量为44g，设生成44g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

58.544

x44g

解得x=58.5g

58.5g氯化钠能配成10%的食盐溶液的质量为：

=585g

答：

（1）表中3分钟时HCl质量为18.25g；

（2）1分钟时生成的NaCl能配成10%的食盐溶液585g。

12.解：

（1）氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g

（2）设该合金中锌的质量分数为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65              2

16.00g×x       0.4g

x=81.25%

答：

该合金中锌的质量分数为81.25%。

13.解：

（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　　　　　　117　　　　　44

x　　　　　　　　　y　　　　　2.2g

＝

，

＝

x＝5.3g　y＝5.85g

样品中氢氧化钠的质量：

21.3g－5.3g＝16g。

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；

设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　　　　　　58.5

16g　　　　　　z

＝

z＝23.4g

14.解：

（1）佝偻病或骨质疏松症；奶制品、豆类、虾皮；

（2）50%；25；

（3）设该盐酸的溶质质量分数为x

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73　　　　　　　　　　44

80x　　　　　　　　　　　8.8g

＝

　　x≈18.3%

答：

该盐酸中溶质的质量分数约为18.3%。

【解析】：

钙主要存在于骨骼和牙齿，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人会发生骨质疏松，容易骨折；奶制品、豆类、虾皮食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。

从表格和图象可以看出加入80g盐酸恰好和40片——40g该药剂，剩余20g固体，反应掉40g－20g＝20g碳酸钙，CaCO3的质量分数为：

×100%＝50%,20g盐酸反应掉40g－35g＝5g碳酸钙，第3次加入20g盐酸后固体剩余40g－5g×3＝25g，a的值为25；从图象可以看出加入80g盐酸生成8.8gCO2，根据化学方程式2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑进行计算就可以得出答案。

15.【解析】：

（1）酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；

（2）根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所需二氧化硫的质量。

【答案】：

（1）酸雨

（2）解：

设废气中二氧化硫的质量为x．则反应所用CaCO3的质量为：

62.6t×80%=50t；

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2，

200128

50tx

x=32t

所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：

×100%=1.6%。

答：

所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.6%．

16.解：

生成ZnSO4的质量为100g×16.1%＝16.1g

设稀硫酸中硫酸的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98　　　161

x　　　16.1g

＝

x＝9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为

×100%≈10.5%。

17.【解析】：

（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：

33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小。

【答案】：

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）0.1g；

（3）解：

设与铁反应的硫酸的质量为X，

小烧杯中稀硫酸废液的质量为：

33.2g-18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

     98            2

     X            0.1g

X=4.9g，

该废液中硫酸的质量分数为：

×100%=32.7%；

答：

废液中硫酸的质量分数是32.7%。

（4）偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。

18.【解析】：

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：

44.4g×10%=4.44g则

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106   111    100     117

x      4.44g   z       y

X=4.24g

y=4.68g

z=4g

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=84.8%；

（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：

5g-4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：

60g+44.4g-4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5.4%；

（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色。

【答案】：

（1）84.8%；

（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色。

19.【解析】：

（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；

（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再根据

×100%，可求出混合液中碳酸钠的质量分数；（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再除以50g乘以百分之百即可。

【答案】：

（1）4.4；

（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106          117  44

x           y  5.5g

解得X=13.25g

解得y=14.63g

混合液中碳酸钠的质量分数是：

×100%=26.5%；

（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：

 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5       143.5

z          57.4g

解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：

23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：

×100%=17.5%。

20.解：

（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；

（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数；（3）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算所用稀盐酸的质量即可。

【答案】：

（1）2.2；

（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g

设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106     73             44

x       y              6.6g

x=15.9g

y=10.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

×100%=98.1%

答：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%。

（3）所用稀盐酸的质量分数=

×100%=10.95%

答：

所用稀盐酸的质量分数是10.95%。