B．氢化物的沸点：
b>d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
2、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是
A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（NH4+）=10:
2:
3
C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：
ROH>MOH
D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
3、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性
B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油
4、含碳、氢、氧三种元素的有机物蒸气密度是CO2的两倍（相同条件下），该有机物中氧原子以“
”结构存在的同分异构体的数目有
A．2种
B．4种
C．6种
D．8种
5、NA为阿佛加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．107gFe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
B．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
C．密闭容器中0.5molH2与0.5molI2充分反应，得到HI的分子数为NA
D．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
6、根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应②的反应类型属于取代反应
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
7、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：
Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是
A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2
B．图乙中惰性电极棒上有02放出
C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
8、由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）基态Mg原子L层电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。
（2）PH4Cl的电子式为_________，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为__________。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点：
MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
（用a、NA表示）
9、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
①As2S3与过量的S2-存在以下反应：
As2S3（s）+3S2-（aq）
2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
（3）沉淀X为___________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的 最低检出限为3.0×10-6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：
将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为_________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是__________
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
10、治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：
①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：
稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤
实验操作
现象
实验结论
1
__________
__________
NaNO2具有氧化性
2
__________
__________
NaNO2具有还原性
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
11、德国化学家哈伯（F.Haber,1868-1930）发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。
因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。
现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/（kJ/mol）
946
436
391
（1）计算工业合成氨反应的反应热：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=________kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9molN2，则平衡将_______（填“正向”，“逆向”或“不”）移动。
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。
据图判断下列说法正确的是______________
a.A、B、C三点的平衡常数大小关系：
KAb.B点和C点的H2浓度大小关系：
Bc.A点和B点混合气体的密度大小关系：
Ad.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：
A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g） ΔH2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式_______________。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
12、对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。
（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）M的结构简式为________________________________。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:
1的是_________________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6－己二醛，设计合成路线___________________________________________________________________。
参考答案
1、B
2、D
3、B
4、C
5、D
6、A
7、D
8、 2s22p6 Cl>P>S或Cl、P、S
1∶1 sp3 V形或折线形均得分 > 离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高 （1，
，
）或（1,0.5,0.5） 平面NiO基本结构单元为
，面积为：
2a×2a×sin60°＝
，则每平方米中含有的NiO质量为：
或
或
（2分）
9、 +3 H3AsO4
H++H2AsO4- 沉淀过量的S2-,使As2O3（a）+3S2-（aq）
2AsS32-（aq）平衡左移，提高沉砷效果。
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O CaSO4
12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+ 不符合 因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg
10、 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d 除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体 2NO+2Fe
2FeO+N2 反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
取适量NaNO2溶液，依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸 溶液变蓝 取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2。
11、 -92 10mol2/L2 逆向 bc 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 溶液中HCO3-存在电离平衡：
③HCO3-
H++CO32-（1分），阴极H+放电，c（H+）减小平衡右移CO32-再生（1分）答案2：
阴极H+放电使c（H+）增大（1分），OH-与HCO3-反应生成CO32-（1分） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-50kJ/mol
12、
2—甲基丙烯
还原反应 n
+（n—1）H2O
15
【解析】
1、已知：
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物。
25℃，0.01mol·Lˉ1w溶液中，
=1.0×10-10，又因为c（H+）∙c（OH-）=KW=10-14，所以c（OH-）=10-2mol·Lˉ1，所以w为强碱，必为NaOH；结合转化关系图，所以m为H2、n为O2、p为Na、x为H2O、y为Na2O2，又因为z为形成酸雨的主要物质之一，所以q为S、z为SO2。
因此，a、b、c、d分别为H、O、Na、S。
A项，原子半径大小为：
HH2O>H2S，即b>d，故B正确；C项，x为H2O，电子式为：
，故C错误；D项，y为Na2O2，含有离子键和非极性键，w为NaOH，含有离子键和极性键，故D错误。
综上，选B。
点睛：
本题是一道有关元素周期表的推断题，解答此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，逐步推出结论。
对无明显突破口的，可利用已知条件，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。
有时需要凭直觉，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，也可迅速解决。
2、A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，催化剂改变反应速率，就是因为催化剂能改变正、逆反应的活化能，故A正确；B．设1mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为amol，则从图示中可知n（NH4+）=3amol，n（Al3+）=2amol，则n（Mg2+）=（26amol-2amol×3）÷2=10amol，则原溶液中，n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（NH4+）=10:
2:
3，故B正确；C．弱碱稀释过程中促进电离，弱碱和强碱稀释相同的倍数，pH变化大的为强碱，则由图可得碱性：
ROH>MOH，故C正确；D．温度一定时，在BaSO4水中的沉淀溶解平衡中，加入Na2SO4可使溶液中SO42-浓度增大，平衡逆向移动，Ba2+减小，无法由由a点变到b点，故D错误；答案为D。
3、A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性，A正确；B.碘是人体内必须的微量元素，所以富含碘酸钾的食物适合所有人群，B错误；C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D.地沟油属于油脂，在碱性溶液中水解，因此用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油，D正确，答案选B。
4、该有机物相对分子质量为44×2=88，－COO－相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，
（1）若该有机物为羧基，只有2种：
正丁酸和异丁酸；
（2）若该有机物为酯，则有4种：
甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，答案选C。
点睛：
本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键。
5、A.胶体是巨大分子的集合体，则不能计算107gFe（OH）3胶体中胶体粒子的数目，A错误；B.1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA，B错误；C.密闭容器中0.5molH2与0.5molI2充分反应，得到HI的分子数小于NA，因为是可逆反应，C错误；D.14C2H2和C18O的相对分子质量均是30，且含有的质子数均是14，所以30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA，D正确，答案选D。
6、A．反应②是酯化反应，属于取代反应，A正确；B．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，B错误；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，D错误，答案选A。
7、A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故A错误；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，惰性电极为阴极，溶液中的H+得电子发生还原反应生成H2，故B错误；C．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，故C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
=0.15mol，阳极氧化Fe的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，故D正确；故选D。
8、
（1）基态Mg原子电子排布为1s22s22p63s2，所以基态Mg原子L层电子排布式为2s22p6。
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：
Cl＞P＞S；
（2）PH4Cl为离子化合物，电子式为
，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键为：
1×4+4=8与π键个数为：
2×4=8，所以个数之比为1：
1；（3）SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）/2=4，采取sp3杂化方式，两对孤对电子对，所以该分子构型为V形；（4）Mg2+半径比Ni2+小，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍，则熔点：
MgO＞NiO；（5）NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），而C离子的x系坐标与Bx系坐标相同，y、z系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为（1，1/2，1/2）；（6）根据图片知，每个氧化镍所占的面积=（2×am）×（2×am×sin60°）=
。
则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=74.7/NAg，所以每平方米含有的氧化镍质量=74.7/NA×
g=
。
9、
（1）①亚砷酸（H3AsO3）中，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，砷元素化合价设为x，+1×3+x+（-2）×3=0，x=+3，故答案为：
+3；
②第ⅤA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：
H3AsO4⇌H++H2AsO4-，故答案为：
H3AsO4⇌H++H2AsO4-；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果，故答案为：
除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸；，反应的化学方程式为：
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O，故答案为：
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4，故答案为：
CaSO4；
（2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：
，故答案为：
；
②将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：
12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+，故答案为：
12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+；
③As的最低检出限为3.0x 10 -6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g废渣样品最后生成银镜和As2 O3．则10g废渣含砷量最少为3.0x 10 -6g，含砷量大于3.0×10-4g/kg＞4.0×10一5g•kg-1，不符合排放标准，故答案为：
不符合；因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg。
10、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，
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