5、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为
A．3︰2
B．2︰3
C．8︰3
D．3︰8
若反应后残留气体遇空气不变色，m与n的比值为
将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？
（分两种情况讨论）
6、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是
A．m/aL
B．2m/3aL
C．2（m+n）/3aL
D．（m+n）/aL
7、等体积混合而成的四组气体：
①NO2+NO②NO2+O2
③NO+O2④HCl+N2
，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的高度（试管高度为h）依次是__________、__________、__________、__________
守恒法在硝酸与金属反应中的应用
1、某单质能跟浓HNO3反应，若参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1：
4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
2、将32、64gCu与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。
请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3溶液的浓度为
mol/L。
（3）欲使Cu与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为HNO3，至少需30%的双氧水的质量是
g.。
3、0.4molCu2S与是量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.4mol
B.5.6mol
C.1.6mol
D.0.8mol
4、Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3-浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（ ）
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L
5、将3.2gCu跟30mL、100mol/L的HNO3反应，还原产物有NO和NO2。
若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为（ ）
A.0.5mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1amol
D.2amol
6、含ngHNO3的稀溶液与mgFe粉反应，还原产物为NO2，
（1）若二者恰好反应，则n：
m不可能是（ ）
A.2：
1
B.3：
1
C.4：
1
D.9：
2
（2）若n：
m=15：
4，则被还原HNO3质量为（ ）
A.mg
B.n/4g
C.n/8g
D.无法确定
（3）若有n/8g硝酸被还原，则n：
m可能是（ ）
A.9：
1
B.6：
1
C.3：
1
D.9：
2
7、铜镁合金4.6g
完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（标准状况下）.反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。
8、把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。
下列说法正确的是（ ）。
A.反应后生成的盐只有Fe（NO3）3 B.反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C.产物中Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的物质的量之比为1:
3
D.产物中Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的物质的量之比为3:
1
9、0.03mol的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是（ ）。
A.30 B.46 C. 50 D. 66
10、常温下，将amolCu和amolFe投入含bmolHNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。
已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。
反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状态下体积）。
求a、b的值。
11、将25.6mgCu与1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。
（假设反应中只产生NO或NO2）
氮的氧化物相关计算专题训练答案
1、①30
②NO
40/3
③O2
10
④40或90/4
2、①10
②O2
5
③NO
20/3
④25或7.5
3、C
4、C
5、C
4:
5
6、D
7、1/3
5/8
7/8
1/2
守恒法在硝酸与金属反应中的应用答案
1、B2、5.824L 5.376L
C=（10-3va+0.5）/0.14
57.8g
3、C
4、D
5、B
6、
（1）A
（2）B
（3）A
7、8.51g
8、D
9、BC
10、a=0.01
b=0.07
11、13.44mL
第三节《硫和氮的氧化物》练习题
13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
A.HCl和Ba（NO3）2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca（OH）2溶液
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
二、简答题
15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。
写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一：
方案二：
16．
（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。
你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是_____________________。
（2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。
17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。
它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。
试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：
A．；B．；C．；D．；E．。
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。
事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2（SO2），化学方程式。
（2）SO2（SO3，假设SO3为气体），化学方程式。
（3）NO（NO2），化学方程式。
20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________。
三、计算题
21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？
22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。
取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物
______。
参考答案：
13．A14．AB
15．
（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。
（2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。
16．
（1）碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体
（2）加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。
17．
（1）A.BaSO4BBaCO3CBa（OH）2DK2SO3ESO2
（1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
（2） Ba2++2OH-+2H++SO42--==BaSO4+2H2O
（3） SO32--+2H+==H20+SO2
（4） 2H20+SO2+Br2==4H++2Br--+SO42-
18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2，2SO2+O2===2SO3，;SO3，吸收尾气，SO2+2OH-==SO32-+2H2O;O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：
1
19．
（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
20、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2。
21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL
22．63%
解析：
要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故
验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
答案：
（1）SO2、CO2 H2O
（2）SO2 CO2 （3）SO2、CO2 H2O
练习
7、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。
现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a8、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：
干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：
1）。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（）
A、2：
1：
2B、5：
5：
4C、1：
1：
1D、无法确定
9、在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是CO和H2。
将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（）
A、hb>hc>ha>hdB、hc>ha>hb>hd
C、hd>ha>hc>hbC、hb>ha>hc>hd
10、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：
2，则该氮的氧化物是
A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
11、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体
12、NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：
。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
13、在标准状况下，30mLNO2气体后，求通过水后能收集到的气体是多少？
14、在标准状况下，mmLNO2和nmLNO、mmLO2通入一试管在倒立在水中，回答
（1）m=n，试管中气体的体积是多少？
（2）m＞n，试管中气体的体积是多少？
（3）m＜n，试管中气体的体积是多少？
15、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？
（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？
若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？
16、在标准状况下，由NO、H2、NO2组成的混合气体XL通入水中，
溶液的质量增加了10.8g，剩余气体的体积为4.48L，该气体对氢气的相
对密度为11.5，求原混合气体中H2、NO、NO2的体积各是多少？
1.12、1.02、6.72
升级会员 