氨硫酸硝酸练习题.docx
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氨硫酸硝酸练习题
氨--硫酸-硝酸练习题
氨硫酸硝酸练习题
.在1molL_1的氨水中（）
A•含有ImoINH3分子
B.只含NH3和NH4+两种微粒
C.含有ImoINH3H2O
D.含NH3、NH3H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH—、H+等离子
2.下列关于氨水的叙述中错误的是（）
A.氨水中含有NH3、NH3H2O、NH4+
B•氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和两种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
3•下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A.①②B.®®C.①③D.②④
4.为了更简便地制干燥的NH3,下列方法中适合的是（）
A.NH4CI与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2-==r2NH3,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加1热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
5.下列过程属于人工固氮的是（
A.
B.发生雷电时
D.豆科植物的
分离液态空气制氮气
Nz转化为NO
C.合成氨
根瘤菌将N2转化为含氮化合物
4.下列说法中正确的是（）
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一3
价
C.铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出
D.NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法分
离
5•下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
D•浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S气体
6•向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的
铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的
物质的量（）
0.45mol7•将0.1mol铜与31ml13molL-_1HNOs溶液充
分反应后，溶液中含amolH+,由此可知（
A•生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B•生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C•被还原的硝酸的物质的量为（0.2—a）mol
D•反应后溶液中所含NO3—的物质的量为0.2mol
&下列有关硝酸的认识中正确的是（）
A•浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B•铜和浓硝酸的反应属于置换反应
C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化
性，没有体现酸性
D•可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、
9.下列说法正确的是（）
A•液氨用作制冷剂发生的是化学变化
B•浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
C•浓氨水可检验氯气管道漏气
D•将可调调试的铜丝伸入到稀HN03中，溶液
变蓝，说明与稀HN03发生置换反应
10.38.4X0_3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4为0「3L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A•1.010_3molB•1.610—3mol
C•2.210_3molD•2.410_3mol
11•锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
2•今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离
子中的若干种：
K十、NH4*、C「、Mg"、Ba2
十、C03「、S04「现取三份100mL溶液进行
如下实验:
1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气
体0.04mol;
3第三份加足量BaCI2溶液后，得干燥沉淀
6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量
为2.33g。
B.100mL溶液
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A・K+一定存在
中含0.01molC032—
存在，Mg2+可能存在
3•把质量分数分别为3a%的H2SO4溶液和a%
的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密
mol/L
等体积混合，混合后氨水的质量分数为（
15%D•无法确定
5•在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）
a（干燥气
体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH
溶液
C
Cl2
饱和NaCl水
溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
16.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出
NO物质的量最多是（）
A.FeOB.Fe2°3C.FeSO4
D.Fe3O4
仃•铜跟1molL_1的硝酸反应，若c（NO3_）下降
0.2molL_1,贝Vc（H+）下降（）
D.0.8mol/L
18•已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所
O、H、O
示转化关系，且x能鸟-W发生反应生成一种
易溶于水的盐，则X可能是（）
A.N2B.NO2C.NH3D.NO
9•如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置
A•烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B•圆底烧瓶中的气体一定
为无色
C•加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D•三氧化二铬起氧化作用
20•某课外活动小组在实验室用如下图所示的装
置进行实验，纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检
查装置的气密性。
怎样检查该装置的气密性?
（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，
产生氨气。
氨气产生的原因是
（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色,
并且在最后的出气导管处收集到纯净、
干燥的N2。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
。
这个反应说明氨气具有。
A•碱性B•还原性C•氧化性
D•不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净
的氮气，收集方法是。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
C
C
A
A
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
D
AC
B
C
BD
A
D
C
4
21
C
22.【解析】因为N2的密度与空气的密度接
近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集。
所以用塑料袋或球胆收集。
【答案】
（1）先关闭分液漏斗的活塞，向广
口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装
第14页,共15页
置的气密性良好
（2）NH3H2O中的H20与CaO反应并放热，
使NH3逸出
（3）3CuO+2NH3—3Cu+N2+3H2OB
（4）干燥N2,吸收未反应的NH3
（5）用塑料袋或球胆收集
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