D、全氟丙烷分子中既有极性键，又有非极性键
4、在一密封烧瓶中注入NO2，25℃时建立下列平衡；2NO2N2O4；△H<0，把烧瓶置于100℃沸水中，下列情况不变的是（）
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
A、③⑤B、①④C、②③⑤D、③④⑤
5、下列叙述正确的是（）
A、离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B、在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
D、晶体熔点：
金刚石>食盐>冰>干冰
6、下列各组物质相互作用时：
反应物的量或外界条件的改变，不会引起产物种类改变的是（）
A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2
C、Na2O2和CO2D、Ca（OH）2溶液和小苏打溶液
7、下列说法或表示法正确的是（）
A、等量的白磷蒸汽和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1
8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
二、不定项选择题（本大题共有8个小题，每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共32分）
9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、如果5.6LO2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n
B、15.6gNa2O2与过量水反应时，转移电子数为0.4NA
C、9g液态水中含有氢键个数约为NA
D、SiO2晶体中，有NA个Si就4NA个Si—O键
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性②铊（Tl，第六周期第ⅢA族）既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水溶液是一种强碱⑤硫酸锶（SrSO4）（Sr为第五周期第ⅡA族）是难溶于水的白色固体⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A、①②③④B、②④⑥C、①③⑤D、②④⑤
11、在下列叙述中，能说明盐酸酸性比醋酸强的是（）
A、相同条件下，将等体积的pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B、盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓硫酸制取
C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐，固体醋酸的pH变化大
D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时产生氢气的起始速率相等
12、下列离子方程式中正确的是（）
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH-+CO2=HCO
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、氯气和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、向1mol/L明矾溶液50mL中滴入少量0.1mol/LBa（OH）2溶液
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
13、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）
A、向无色溶液中加入氯水变黄色，溶液中可能含：
SO
、Br-、Fe2+、NO
B、在c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中可能含：
Na+、AlO
、CO
、SO
C、某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
K+、Na+、H+、NO
D、使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：
K+、Na+、Ca2+、HCO
14、R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO
和YO
的电子数相等，则下列说法正确的是（）
①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构②RO
和YO
对应的酸都是强电解质
③RO
和YO
只可能被还原，不可能被氧化④R和Y是位于同周期相邻主族的元素
A、①③④B、①②C、①④D、③④
15、短周期元素X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素可形成X是正价的XY2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是（）
A、X、Y可能属于同一周期B、X是Y的前一周期元素
C、X只能是金属元素D、X可能是第二周期ⅣA族元素
16、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）
A、D、E中一定都含有A的元素
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D、若A是非金属，则B一定为金属
二、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴瓶⑤滴定管⑥容量瓶⑦量筒
⑧托盘天平中。
标有“0”刻度的是（填序号，下同），标有使用温度的仪器是。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在仪器①试管②分液漏斗③容量瓶④集气瓶⑤酸式滴定管⑥碱式滴定管中，用到磨砂的有。
（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有，可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
18、（12分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量，预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗料的含量（可用g·cm-3表示）分为8个等级。
目前，测定空气中SO2的含量主要用一些氧化还原反应。
已知：
SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO
。
现有药品：
KMnO4固体，浓硫酸，颗粒吸附剂，品红试纸，pH试纸。
完成下列各题：
（1）配250mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液需要的仪器有
玻璃棒、胶头滴管、烧杯等。
玻璃棒的作用是引流和。
浓硫酸的稀释冷却不能在配制过程的步骤之后。
（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是。
（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式；
若气体的流速为acm3·min-1，当tmin时，250mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为g·cm-3。
（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有。
四、（本题包括2小题，共20分）
19、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。
已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
请回答：
（1）A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式）。
（2）分别由A、B、C、D四种元素形成的两种无结晶水的化合物的溶液相互间反应的离子方程式为：
。
（3）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键有（填化学键名称）。
（4）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是。
（填a或b）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式。
20、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。
X，A、B、C、D、E、F均为常见的化合物。
其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）用化学式表示：
丙为C为
（2）写出A与H2O反应的化学方程式。
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式。
（4）若1g乙单质在25℃101KPa下完全燃烧放出6.0kJ的热量，请写出乙燃烧的热化学方程式：
。
五、（本题包括1小题，共10分）
21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO
）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是；
（2）通过实验Ⅰ可以证明；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加
入；
ⅠⅡⅢ
（4）探究结果为。
你认为
除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
六、（本题包括2小题，共16分）
22、（8分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）
A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、水解反应E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
23、（8分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）丙烯分子中，最多有个原子在同一个平面上；
（2）聚合物F的结构简式是；
（3）B转化为C的化学方程式是；
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（9分）向100mL3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。
测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质可能是什么？
写出所有可能。
如果是单一成份的话，可能是
如果是多种成份的话，可能是
（2）在上述所得的混合溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的HCl溶液，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的HCl的体积关系如
下图所示：
①刚加入HCl时为什么没有气体产生？
试用离子方程式表示可能的原因。
②产生的CO2在标准状况下的最大体积为mL
③A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是
25、（9分）某些盐在溶液中结晶时，析出的是结晶水合物，下表记录了t℃时，4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据。
硫酸铜溶液
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入的无水硫酸铜（g）
3.0
5.0
7.0
9.0
析出的硫酸铜晶体（g）
1.0
4.6
8.2
11.8
试分析表中的数据，回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液是否为饱和溶液？
（2）t℃时硫酸铜的溶解度为g（溶质以无水硫酸铜计）
（3）当加入的无水硫酸铜的质量为xg（x≤9），析出胆矾的质量为Yg，画出X和Y的关系图像。
（4）当加入2.8g无水硫酸铜时，析出胆矾的质量为
（5）向足量的t℃硫酸铜饱和溶液中投入ag无水硫酸铜，维持温度不变，最多可析出多少克胆矾？
省阜中、滨中高三联考化学试题
参考答案
2006.11.10
一、1、C2、B3、C4、A5、D6、C7、C8、B
二、9、D10、B11、AC12、AD13、B14、C15、BD16、B
三、17、
（1）⑤⑧，⑤⑥⑦
（2）②③④⑤（3）①⑤⑥，④⑤（每空2分，漏写1分，错写0分）
18、
（1）250mL容量瓶，托盘天平（2分），搅拌加速溶解，定容（每空1分）
（2）可吸入颗料，空气中的固体尘埃易被其它溶液吸收（每空1分）
（3）5SO2+2MnO
+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+
g·cm-3（每空2分）
（4）吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量（2分）
四、19、
（1）水（1分）
（2）H++HSO
=SO2↑+H2O（2分）
（3）（2分）离子键，非极性键（各1分）
（4）a（1分）（5）XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe（2分）
20、
（1）O2Na2SO4
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）HCO
+OH-=CO
+H2O（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-196kJ/mol
（每空2分）
五、21、
（1）H2O、H+、SO
中的某一种粒子能够使CuO溶解
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO
两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
（3）加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO
的Na2SO4（或K2SO4）等溶液
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO
两种粒子都不能使CuO溶解。
硝酸或盐酸（每空2分）
六、22、
（1）CE
（2）①醛基、羟基②甲乙丙③乙>甲>丙（每空2分）
23、
（1）7
（2）（3）
（4）（每空2分）
七、24、
（1）Na2CO3或NaHCO3（1分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
（2）①H++OH-=H2O（1分）CO
+H+=HCO
（1分）
②2240mL（2分）
③0.75mol·L-1（2分）
25、
（1）不饱和（1分）
（2）23.5g（2分）
（3）（2分）（4）0.64（2分）
（5）由表中数据知，饱和溶液中，每投入2gCuSO4析出3.6gCuSO5·5H2O，则：
x=1.8ag（2分）
六、22、
（1）
（2）①②③
23、
（1）
（2）
（3）
（4）
七、24、
（1）
（2）①
②
③
25、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）解：
省阜中、滨中高三联考化学试题答卷纸
三、17、
（1）
（2）
（3）
18、
（1）
（2）
（3）
（4）
四、19、
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
20、
（1）
（2）
（3）
（4）
五、21、
（1）
（2）
（3）
（4）
省阜中、滨中高三联考化学试题
参考答案
2006.11.10
一、1、C2、B3、C4、A5、D6、C7、C8、B
二、9、D10、B11、AC12、AD13、B14、C15、BD16、B
三、17、
（1）⑤⑧，⑤⑥⑦
（2）②③④⑤（3）①⑤⑥，④⑤（每空2分，漏写1分，错写0分）
18、
（1）250mL容量瓶，托盘天平（2分），搅拌加速溶解，定容（每空1分）
（2）可吸入颗料，空气中的固体尘埃易被其它溶液吸收（每空1分）
（3）5SO2+2MnO
+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+
g·cm-3（每空2分）
（4）吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量（2分）
四、19、
（1）水（1分）
（2）H++HSO
=SO2↑+H2O（2分）
（3）（2分）离子键，非极性键（各1分）
（4）a（1分）（5）XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe（2分）
20、
（1）O2Na2SO4
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）HCO
+OH-=CO
+H2O（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-196kJ/mol
（每空2分）
五、21、
（1）H2O、H+、SO
中的某一种粒子能够使CuO溶解
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO
两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
（3）加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO
的Na2SO4（或K2SO4）等溶液
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO
两种粒子都不能使CuO溶解。
硝酸或盐酸（每空2分）
六、22、
（1）CE
（2）①醛基、羟基②甲乙丙③乙>甲>丙（每空2分）
23、
（1）7
（2）（3）
（4）（每空2分）
七、24、
（1）Na2CO3或NaHCO3（1分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
（2）①H++OH-=H2O（1分）CO
+H+=HCO
（1分）
②2240mL（2分）
③0.75mol·L-1（2分）
25、
（1）不饱和（1分）
（2）23.5g（2分）
（3）（2分）（4）0.64（2分）
（5）由表中数据知，饱和溶液中，每投入2gCuSO4析出3.6gCuSO5·5H2O，则：
x=1.8ag（2分）
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