山东省青岛市平度实验学校化学模拟测试包含答案.docx
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山东省青岛市平度实验学校化学模拟测试包含答案
二〇二〇年初中学业水平模拟检测
化学试题
（本试题满分：
80分，考试时间：
90分钟）
友情提示：
Hi，亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.本试题分第
卷和第
卷两部分，共有31道题：
其中第
卷22道选择题，共28分；第
卷9道非选择题，共52分。
所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Cl－35.5N－14
Ag—108Na－23Cu－64Zn－65Mg－24Ca－40Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共28分）
一、选择题：
（每题各有一个选项符合题意。
本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．汽油挥发B．铁器生锈C．冰雪融化D.玻璃破碎
2．下列物质中,属于纯净物的是
A．洁净的空气B．澄清的石灰水C．蒸馏水D．汽水
3.下列物质放入水中,不能形成溶液的是
A．纯碱B．植物油C．蔗糖D．氯化钠
4．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。
二氧化钛中钛元素的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
5．下列图示的实验操作不正确的是
6.下列做法中不利于保护和改善环境的是
A.坚持植树造林，改善空气质量
B.尽量使用公共交通工具，减少尾气排放
C.将垃圾进行分类回收和无害化处理
D.发电厂将烟囱加高排放烟尘
7．下列措施或事故处理方法错误的是
A．打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布扑灭火焰
B．进入久未开启的菜窖中要做灯火实验
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
8．科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段,其中对实验现象的正确描述很重要。
以下实验现象描述错误的是
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
9．对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
酒精温度计遇热读数上升
分子间的间隔随温度的升高而增大
B
夏天的食物比冬天易变质
温度越高,化学反应速率越快
C
一滴水中含有1.67×1021个水分子
分子很小
D
二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红
二氧化碳呈酸性
10．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理。
下列灭火方法也依据这个原理的是
A．消防队员用高压水枪灭火B．用液态二氧化碳灭火器灭火
C．砍掉树木形成隔离带D．用锅盖盖灭着火的油锅
11．下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：
2O
B．水中氧元素的化合价为－2价
C．三个二氧化硫分子：
3SO2
D．一个钙离子：
Ca+2
12．分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A.CO2、SO2、NO2是有害气体
B.塑料、橡胶、棉布是天然材料
C.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
D.Na2SO4、KMnO4、NH4Cl属于盐类
13．下列实验不能达到目的的是
A.家用煮沸的方法降低水的硬度
B.用硝酸银溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液
C.用锌粒和稀硫酸制取氢气
D.用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和毛线
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列物质性质与用途对应关系错误的是
A.稀硫酸与铁反应----除铁锈B.CO有还原性---冶炼金属
C.干冰升华吸热----作制冷剂D.铜有导电性----作电线
15．一些食物的近似pH值如下图所示，下列说法不正确的是
食物
柠檬汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH值
2.0～3.0
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A.葡萄汁和柠檬汁均显酸性B.牛奶和鸡蛋清均显碱性
C.葡萄汁的酸性比柠檬汁弱D.胃酸过多的人空腹不适宜饮用柠檬汁、葡萄汁
16.右图是某兴趣小组同学将Ba（OH）2溶液逐滴加入硫酸溶液中，
溶液质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系。
下列说法错误的是
A.a点溶液的溶质是Ba（OH）2B.b点两物质恰好完全反应
C.c点溶液呈碱性D.b、c两点沉淀质量相等
二、选择题（每题各有一个或两个选项符合题意，本题共6道小题，每题2分，共12分）
17.化学与我们的生活息息相关。
下列说法错误的是
A.为保持肉类制品的鲜美，可多加些亚硝酸钠保鲜
B.食用碘盐可补充人体所需的碘元素
C.人误食重金属盐会中毒，服用蛋清可减轻毒性
D.煤直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，可能导致酸雨
18．推理和归纳是学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
A.H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物
19．在“宏观---微观---符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是：
A.该反应属于置换反应B.该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变
C.甲、丙、丁均为氧化物D.丙与丁的分子个数比是1:
1
20．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣M和滤液N。
下列叙述正确的是
A.M中一定有Cu，N中一定有氯化锌
B.若N呈无色，则M中至少有2中金属
C.若向所得M中加盐酸有气泡产生，则N中溶质是氯化锌
D.滤液N的质量小于反应前混合溶液的质量。
21.下图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线（图1所示）及相关实验（图2所示）。
下列有关叙述中错误的是
A.M点甲乙饱和溶液溶质质量分数相等
B.将t2℃饱和甲、乙溶液降温至t1℃,析出固体质量甲＞乙
C.b烧杯中溶液的溶质质量分数是20%
D.c烧杯中溶液要达到饱和需再加入20g甲固体
22．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．0～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分只有一种
C．d点对应溶液的溶质有两种
D．取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
友情提示：
一定要将本卷所选的答案填在答题纸相应的位置上呀！
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、非选择题
23．（4分）请按要求从下列物质中
O2
KNO3
N2
NaHCO3
CaO
CaCO3选择合适的物质填空：
（1）空气中含量最多的气体
（2）可用作食品干燥剂的固体
（3）发酵粉的主要成分是（4）属于复合肥的是
24.（5分）人类生活离不开能源、资源与营养物质。
请回答下列问题：
（1）化石燃料主要是指煤、和天然气，是不可再生能源，需合理开发利用。
（2）正常雨水的pH＜7的原因为（用方程式解释）
（3）小明外出进行调查活动时准备了午餐：
炸鸡腿、面包、矿泉水，其中富含蛋白质的是，从均衡营养的角度看，你认为还需补充的营养素是。
25．（8分）根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
① ；② 。
（2）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为，反应的发生装置选用 （填装置序号）。
（3）通常状况下，氨气（NH3）是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室通常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。
实验室制取氨气的发生装置选用，收集装置选用。
（4）实验室选择气体发生装置应考虑的因素是。
26.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）从上表中查出原子序数为9的元素的相对原子质量为___________；
（2）11号元素与17号元素组成化合物，其构成微粒是___（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）上表中氮元素与硅元素最本质的区别是
A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.相对原子质量不同
（4）钠和钾的原子结构示意图如右图所示，钾元素
应在元素周期表中第周期，试从原子结构的角度解释
钾的金属活动性较钠强的原因是。
（5）元素周期表中每一横行叫做一个周期，通过分析，每一周期元素间的排列有一定的规律，例：
（任写一条）。
27．（4分）实验是进行科学探究的重要方式。
请填写下列空格：
（1）图1是用化学方法测定空气中氧气含量的装置。
若实验测定结果偏低，则可能的原因是。
（2）图2中（填“甲”或“乙”）装置不能验证质量守恒定律，对比两装置可知：
探究质量守恒定律时，对于有气体参与的反应，一定要在装置中进行。
（3）图3实验是在完全相同的两盛满二氧化碳气体的塑料瓶中，分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，震荡，观察现象。
该实验的探究目的是。
28．（6分）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）工业上用含有金属元素的的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于炼铝的是
A.黄铜矿（主要成分：
CuFeS2）B.铝土矿（主要成分：
Al2O3）
C.赤铁矿（主要成分：
Fe2O3）D.炉甘石（主要成分：
ZnCO3）
（2）下图是某兴趣小组同学探究铁的相关性质的实验，请回答下列问题：
甲图中铁丝剧烈燃烧，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈的原因是。
乙图是探究铁生锈条件的实验，其中（填实验序号）比较说明铁生锈需要氧气参与。
丙图中试管
的反应现象是；能证明铁、锌、铜三金属活动性顺序的最简实验为。
实验结束后,将3支试管内的物质全部倒入同一烧杯中（如图所示）,充分反应后，烧杯中最后所得废液中可能含有的溶质是（填化学式）。
29．（5分）2017年5月，我国南海海域成功开采出了可燃冰。
可燃冰主要成分是CH4·nH2O,在开采过程中，若甲烷泄露，燃烧会导致严重的温室效应。
某兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
请你参与探究：
【提出问题】甲烷燃烧后的产物有哪些？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
【猜想与假设】猜想
:
H2O、CO2；猜想
：
H2O、CO；猜想
：
。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯氧气中燃烧的产物通过如下的装置进行实验（每种装置有若干个，可重复使用，固定装置略去）。
请填空：
（1）实验中甲烷燃烧用纯氧气而不用空气的原因是。
（2）B装置的作用是。
（3）为了验证猜想
成立，实验装置的正确连接顺序为：
甲烷燃烧产物→（填装置序号）。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是。
30.（7分）某兴趣小组同学利用老师提供的试剂：
稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件，他们将试剂两两混合，观察、分析实验现象。
请完成下列问题：
（1）上述物质间能反应但无现象的反应方程式为。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是。
（3）酸碱盐在溶液中发生复分解反应，实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。
结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件，完成
写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式；
下了各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.H+、CO32-、NO3-B.Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、Ca2+、CO32-D.H+、Cl-、NO3-
（4）实验结束后，同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中，静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。
为达到绿色排放（中性、无毒），小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究（友情提示：
Ba2+有毒，Ba（NO3）2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性）：
分析：
白色沉淀中一定含有，上层无色清液中一定含有的离子是。
废液处理：
取上层清液，常温下测得废液pH=7，小丽认为：
废液可以直接排放；小林认为废液不能直接排放。
你认为不能直接排放的原因是。
31．（7分）海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：
2NaCl+2H2O=通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】甲同学：
可能含有NaCl
乙同学：
可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是。
【实验探究】为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca（NO3）2的目的是。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程。
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为。
（不写计算过程，结果精确到0.1%）
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是。
友情提示：
亲爱的同学，到此你已将试题全部答完，请认真检查不要漏题！
二〇二〇九年级化学模拟检测参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共28分）
一、单项选择题：
（每题1分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
A
D
D
D
D
C
C
D
B
A
B
A
二、单双项选择题：
（每题2分，有错误选项的不得分，漏选得1分：
即有2个正确选项选一个且正确的得1分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
A
D
B
A、B
B、C
C、D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
24．（5分）（每空1分，方程式2分，方程式不配平/写错化学式不得分，缺条件、气体、沉淀符号扣0.5分）
（1）石油
（2）CO2+H2O==H2CO3
（3）炸鸡腿，维生素
25．（8分）（方程式2分，方程式不配平/写错化学式不得分，缺条件、气体、沉淀符号扣0.5分,其余每空1分）
（1）①酒精灯②分液漏斗（错字不得分）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，B
（3）A，D（4）反应条件、反应物的状态（每个要点0.5分）
26．（6分）（每空1分）
（1）19.00
（2）离子（3）A
（4）四，
钾和钠最外层电子数相同但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子
（两要点：
电子层数、最外层电子数，每个0.5分）
（5）同一周期元素最外层电子数从左至右逐渐增多（答案合理即可）
27．（4分）（每空1分）
（1）硬质玻璃管中氧化铜粉末的量不足（答案合理即可）
（2）甲，密闭
（3）探究CO2能否与NaOH发生反应（叙述合理即可）
28．（6分）（每空1分）
（1）B
（2）甲：
铁丝与氧气接触面积增大，使燃烧更剧烈乙：
①②;
丙：
试管中有红色物质析出；②③（如填写试剂需依据丙图实验）；
HCl、CuCl2（写对一种0.5分，写错的不得分）
三、非选择题：
23．（4分）（每空1分）【填数字或化学式皆可；如写化学式，化学式错不得分】
（1）
（2）
（3）
（4）
29．（5分）（每空1分）
猜想III：
H2O、CO2、CO
（1）防止空气中的二氧化碳对生成的二氧化碳的检验造成干扰（叙述合理即可）；
（2）检验是否有水生成（叙述合理即可）
（3）BDADE/BDCADE/BDCDADE（最后缺E，扣0.5分）
【反思交流】防止燃烧不充分产生的CO使人中毒（叙述合理即可）
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