高一化学必修二第二章测试题卷文档格式.docx

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C＋CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO（OH）　2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A．NiO（OH）B．Ni（OH）2

C．H2D．H2和NiO（OH）

14．下列说法中不正确的是（）

A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

16．已知：

①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

17．下列变化是因原电池反应而引起的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

18．

二、填空题

21.下列反应属于放热反应的是_______________；

属于吸热反应的是______________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应

22．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。

则1molN2生成NH3___________热量（填：

“吸收”或“放出”）_______kJ；

1molH2生成NH3___________热量（填：

理论上，每生成1molNH3，_________热量（填：

“吸收”或“放出”）_________kJ；

事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

__________________________________________________________。

三、实验题

23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

24．现有如下两个反应：

（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

（2）如果不能，说明其原因___________________________________________________

（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：

______________________

________是负极，负极反应式：

四、计算题

25．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。

在一定条件下，发生如下反应2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。

若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。

（2）达平衡时CO的转化率。

17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：

r（Na+）r（N3-）（填“>

”、“=”、“<

”）

18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。

已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：

4.

（1）写出元素符号：

BDE

（2）A和C能以原子数1：

1形成一种化合物，写出该化合物的化学式

26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

则：

元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。

27．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?

写出反应的化学方程式：

。

28．（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（以下用相应的元素符号回答问题）

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号

①________、③________、⑧________。

（2）其中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。

（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______（填元素符号），原因________。

（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________（填“＜”、“＞”或“＝”）7。

该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。

（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

（7）________（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

X＋只含有一个质子；

Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；

Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；

F与Z同主族；

E与X同主族。

试推断

（1）下列元素分别是：

Y__________、Z____________、F__________。

（用元素符号表示）

30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；

E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：

A_____，B______，C________，D________，E________。

（2）画出A离子、C原子的结构示意图：

___________________________________。

（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。

有关反应的离子方程式为___________________________。

31．X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则：

（1）下列关系式中，正确的是_____________

A．c-b=n+mB．若n>

m，则b<

a<

cC．a-m=b-nD．若n<

m，则a>

b>

c

（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；

Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；

Z元素焰色反应呈紫色。

①写出X单质与水反应的离子方程式_______________________________________。

②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_____________________________________。

32．0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为，并指出其在周期表中的位置。

33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：

卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤

实验结论

①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

氧化性

从强到弱

的顺序：

氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：

KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。

③中反应的离子方程式为__________________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是________。

（4）该同学的实验设计不足之处是______________________，

改进的办法是_______________________________________________。

34答案：

（1）试管　胶头滴管

（2）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

（3）萃取剂

（4）没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：

KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

（相对原子质

参考答案

一、选择题

1．D

解析：

一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；

而有的吸热反应在常温下就能进行，如：

Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；

伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。

2．A

解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。

3．B

放热反应即：

反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。

说明断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。

4．B

要求熟悉常见的吸、放热反应。

5．A

6．A

A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。

7．C

该原电池反应是：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO

浓度不变。

8．B

考查电池对环境的影响原因。

9．A

负极失电子，发生氧化反应。

10．C

依题意知：

X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。

11．D

燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。

12．C

增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；

但碳是固体，没有浓度的说法。

13．C

放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。

14．C

负催化剂减慢化学反应速率。

15．D

A是因为KClO3分解产生氧气；

B是因为形成了原电池反应；

C是因为离子反应一般需在水中进行。

16．AC

白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。

17．C

潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。

18．BD

稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。

B．加水，盐酸浓度降低，反应减慢。

A．加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影响产生氢气总量。

同理D．加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。

C．会形成原电池反应，从而加快反应速率。

但由于加入CuSO4的量很少，反应掉的Al也很少，所以几乎不影响生成的氢气总量。

19．C

判断平衡的标志常用的有：

v（正）＝v（逆）；

各组分的浓度不再改变。

而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v（正）＝v（逆）。

平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。

20．B

v（N2）＝（1.8mol/L－0.8mol/L）/10min＝0.1mol/（L·

min），又v（N2）∶v（NH3）＝1∶2。

21．ABDGH；

CEF

常见的放热反应：

物质与氧气的反应；

燃料的燃烧；

中和反应；

金属与酸反应；

活泼金属与水的反应；

生石灰和水反应；

大部分化合反应。

常见的吸热反应：

C、H、CO作还原剂的反应；

Fe＋H2O（g）；

大部分分解反应；

8H2O＋NH4Cl。

22．放出92放出30.67放出46.2该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。

ΔH＝E（断裂）－E（形成）

23．①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。

②4～5min，因为此时H＋浓度小。

③0.1mol/（L·

min）

④A、B；

本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响

24．

（1）（A）不行（B）可以

（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。

（3）Cu（或C）是正极，正极反应式：

2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

Fe是负极，负极反应式：

Fe－2e－＝Fe2＋

25．

（1）0.8mol/（L·

（2）50%

2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

平衡前5mol2mol0

变化量2mol1mol1mol

变化后3mol1mol2mol/L·

0.5L＝1mol

v（H2）＝2mol÷

0.5L÷

5min＝0.8mol/（L·

CO的转化率＝1mol÷

2mol×

100%＝50%