5.俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（）
A.中子数相等B.互为同位素
C.原子质量几乎相同D.在周期表中处于相邻位置
6.下列说法正确的是（）
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4
C.D‾核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族
D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19
7.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b=n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
8.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）
A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素化合价呈周期性变化
9.下列递变规律正确的是（）
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.P、S、Cl原子半径逐渐增大
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B.Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D.阴离子还原性：
W＞Q
11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B.短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性
12.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④B.②④⑥C.③④⑤D.①③⑥
13.下列物质中，含有离子键的是（）
A.Br2B.CO2C.HNO3D.NH4Cl
14.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
15.下列叙述正确的是（）
A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和Cl‾，故HCl是离子化合物
16.下列说法正确的是（）
A.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B.分子中一定含有共价键
C.仅由非金属元素不可能形成离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键
17.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C
HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
18.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）
A.该物质中磷元素的化合价为＋3
B.22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D.该物质分子中全是极性共价键
19.下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A.化石能源物质内部贮存着大量
能量
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
20.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2＜2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＞Q3
21.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
22.下列中和反应中放出热量最多的是（）
A.50mL0.3mol/L的硫酸和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合
B.80mL0.3mol/L的盐酸和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
C.80mL0.3mol/L的硫酸和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
D.100mL0.3mol/L的盐酸和50mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
23.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有S─F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF─F、S─F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则1mol固体硫单质参加：
S（s）＋3F2（g）=SF6（g）反应，完全生成SF6（g）的热效应为（）
A.吸收430kJB.释放450kJ
C.释放1220kJD.释放1780kJ
24.下列说法正确的是（）
A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B.C（石墨，s）==C（金刚石，s），反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
25.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（ ）
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④
26.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中
（ ）
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
27.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.A>B>C>DB.A>C>D>B
C.C>A>B>DD.B>A>C>D
28.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是（）
A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
C.b极反应是O2+4H++4e‾=4H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源
29.下列有关电池的说法不正确的是（）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中，锌电极是负极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化
电能
D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
30.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是（）
A.正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D.使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
二、填空题
31.（10分）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（nm）
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
−2
−3
−1
−3
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。
（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：
_________________________（任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。
根据下列要求回答问题：
和
作核反应堆最佳热载体，
和
用作高温堆减速剂。
下列说法正确的是________。
A．
和
互为同位素B．
和
属于同种核素
C．
和
的化学性质不同D．
和
是同种物质
32.（12分，第5问每空2分其余1分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1molE的单质可与足量酸反应，能产生33.6LH2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A
B
C
D
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。
33（18分，第4问前两个空1分，其余2分）.
（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______
A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C
1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量
D.氢原子比氢气分子稳定
（2）已知原电池的总反应式：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：
①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。
（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。
制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：
2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：
_____________________。
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