上海市十三校届高三联考化学.docx
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上海市十三校届高三联考化学
上海市十三校2011届高三年级联考化学试题
注意:
1.考生力必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名。
2.第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。
相对原子质量:
H—12C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Al—27Cu—64Zn—65Ce—140
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
1.围绕上海世博会下列说法合理的是()
A.严禁将汽油带入场馆B.所有食品全都不含化学成分
C.场馆均为天然材料D.将世博会场馆建成绿色
2.化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语正确的是()
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
4OH—4e-→2H2O+O2↑
B.明矾水解反应的离子方程式:
Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+
C.乙烯的结构式:
D.苯分子的球棍模型:
3.右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。
图中可以看
到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕
色气体的认识正确的是()
A.是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂
B.是二氧化氮气体,火箭发射时作还原剂
C.是溴蒸气,火箭发射时作还原剂
D.是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂
4.生活中涉及到的下列物质中,不属于合金的是()
A.玻璃钢B.不锈钢C.钥匙D.18K金项链
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()
A.共价化合物:
是否含有共价键B.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.离子晶体:
液态时能否导电
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
6.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较,前者弱于后者
7.下列有关物质分类或归类正确的是()
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应:
盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A.①③B.②③C.③④D.④⑤
8.人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧,Na2SeO3在体内的作用是()
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
9.下列离子组能大量共存的是()
A.含有大量NO4+的溶液中:
HCO-3、K+、Na+、Cl-
B.酚酞呈红色的溶液中:
Na+、AlO-2、K+、HCO-3
C.含大量H+的溶液中:
Na+、Cl-、NO-3、SO2-3
D.加入Fe能放出H2的溶液中:
Na+、K+、NO-3、SO2-4
10.在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质,在远离加热端的某处,重新得到被加热的物质是()
A.①和②B.③和④C.②和④D.②和③
11.下列装置或操作能达到实验目的是()
12.下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小一定越容易推失去电子
C.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的熔、沸点一定越高
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
13.短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°,沸点为59°C,分子中各原子均满足8电子稳定结构,下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在ECl2中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
14.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是()
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发现嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.1molNa2O溶于1L水中,得到O2-离子数为NA
B.2g重水(D2O)中含有的电子数为NA
C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA
D.1L1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
16.常温下,将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是()
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol·L-1
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17.向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()
A.1.6gB.2.34gC.3.94gD.5.00g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上)
18.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:
2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:
次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5.6×10-11)2ClO-+CO2+H2O→CO2-3+2HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液
Ca2++2HCO-3+2OH-→CO2-3+CaCO3↓+2H2O
19.右图是模拟铁的电化学防护装置。
以下叙述正确的是()
A.此装置属于电解池
B.此装置中的铁极、匕发生氧化反应
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
20.在容积一定的密闭器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)—Q,条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.P1B.P1>P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1D.P1>P2,纵坐标指A的转化率
21.下列各表述与示意图一致的是()
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)——CH3CH(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示锌料与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
22.某化合物A的分子式C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“C=O”和“C—O—C”等连接形式。
关于A的下列说法中,正确的是()
A.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
B.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C.A分子一定属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.有原子序数A
试回答:
(1)表示原子核外电子排布的方法有多种;能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是.
(2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y,若已知X分子的空间构型为三角锥形,该分子的电子式为,Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内),其结构简式为。
(3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z,Z属盐类,其溶液呈酸性,Z的化学式为其水溶液呈酸性的原因是。
(4)B、C两元素相比较,非金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是,
(a)这两种元素的单质的稳定性
(b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液,测pH
(c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
(d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色
24.人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,右面是一个热化学循环制氢气法的流程:
(1)实验测得,1g氢气然烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为
(2)整个流程参与循环的物质是和;(填化学式)
(3)写出反应②的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(4)新浪科技网报道:
美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一,这样可以解决氢能源问题。
无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”应该是()
A.离子键B.共价键C.范德华力D.金属键
25.合成氨工业,现今常采用450~C,20~50MPa条件下进行,下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数:
压强
MPa
15.2
20.3
30.4
40.5
温度
400℃
32.8
38.8
48.2
55.4
450℃
22.4
27.5
35.9
42.9
500℃
14.9
18.8
25.8
31.9
550℃
9.90
12.8
18.2
23.2
(1)已知某温度下,平衡常数表达式为:
写出能用该表达式表示的反应方程式:
;
(2)在一定压强下,从400℃到500℃,平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”);写出合成氨催化剂的名称;
(3)分析表中数据,你能得出的结论是①、②;
(4)在工业选择了适宜条件以后,为了提高反应的转化率,可以采取的措施是;
A.将混合体系中的氨气液化分离B.在体系中充入适量的氢气
C.将氢气和氮气循环利用D.在体系中充入适量的氨气
五、(本题共24分)
26.某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~F属于F列物质中某一种:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水。
实验现象:
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中。
镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质。
将该物质放入水中,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通避分析回答:
(1)写出A~F中某些物质的名称:
A,F;
(2)写出有关的化学方程式:
C与D;
F与Mg的反应产物与水的反应。
(3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等,问实验室条件下,能制取氧气和氯化氢吗?
若能,请写出相应的反应方程式和文字表述;若不能,此空不填。
;
。
(4)见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体,这种液体是,其作用是:
。
27.活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:
(已知:
活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得)
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),配制这种H2SO4100ml需要98%H2SO4g(保留两位小数)。
(2)加H2O2的目的是;
(3)除去Fe(OH)3后,滤液中加入Zn,这一步操作的目的是;
(4)整个流程一共有次过滤;
(5)流程A中主要含有的溶质是,检验该溶质阴离子的方法是;
(6)取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2448ml,溶解过程消耗HCl0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176,试推测该碱式碳酸锌的化学式。
六、(本题共20分)
28.有机化合物A为一卤代有机酸,仅含C、H、O、Cl元素,与A相关的反应流程如下:
(1)写出下列反应的有机反应类型:
A→C中①是反应,C→E是反应。
(2)写出F的结构简式:
。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式。
(4)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
。
29.某植物的发酵液中含有A、B、C、D,相互关系如下:
已知:
A的组成为C:
40%、H:
6.7%、O:
53.3%,450mgA与25ml0.2mol/L,的NaOH溶液完全反应,A中含有一个—COOH和一个—CH3,它可以与乙酸发生酯化反应,C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。
完成下列填空:
(1)A化学式为,A的结构简式;
(2)写出反应类型反应①、反应③;
(3)写出化学反应方程式:
反应②;
由A合成高聚物的反应;
(4)写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式、
。
(5)写出由E制备B的化学反应方程式:
(已知R-CH=CH2
R—CH/CH2CH2Br)
七、(本题共16分)
30.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50%工业上常用下列反应制备CuC1
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuC1↓+3Na2SO4+CO2↑
(l)CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的物质的量之比。
(2)准确称取所醌置的0.2500gCuCI样品置于一定量的0.5mol·L—1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.l000mol·L—1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.00mLCe(SO4)2溶液。
有关反化学反应为:
Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl—;
Ce4++Fe2+→Fe3+Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl’的质量分数是否符合标准。
31.大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如:
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通过碱石灰干燥除杂后,测其体积为V1,将所得气体充分燃烧,生成的CO2的体积为V2,相同条件下,V1:
V2=5:
7:
向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后,再继续加入NaOH溶液,沉淀物质的量变化如下图所示,试回答下列问题:
(1)已知A中的金属元素是短周期元素,则该元素是:
(写元素符号),写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式:
;
(2)根据Vl:
V2=5:
7,可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____molC,由此可知气态混合烃中含有乙炔和,
(3)A的化学式为;
(4)原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为g。