最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx
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最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析
中考化学一模检测试卷
一、选择题（共15题；每题4分，共60分，错选、多选均不得分）
1．（4分）下列实验操作符合规范要求，能达到目的是（ ）
A．
测定溶液的pH
B．
证明MnO2的催化作用
C．
探究质量守恒定律
D．
测定空气中O2的体积分数
2．（4分）如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是（ ）
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
3．（4分）物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。
则D位置“队员”代表的物质是（ ）
A．铁B．二氧化碳C．硫酸D．氢氧化钙
二、填空题（共6题；每空2分）
4．（20分）每年4、5月份是校园流感高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液，如表为该消毒液的部分信息。
二氧化氯（ClO2）1000mL
溶质质量分数
80%
密度
1.2g/ml
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是 。
（2）为预防流感，某校医务人员将其稀释至20%后，对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于 （选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”）。
（3）下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是 。
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成
C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成
D．二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%＝
×100%
（4）欲配制40kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要这种二氧化氯消毒液 kg。
（5）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于 （选“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。
5．（10分）近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的材料如图所示。
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于 （选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）材料
（2）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成可燃性气体CO，写出此反应的化学方程式：
，判断此反应的基本类型为 反应。
三、实验探究题（共5题；每空3分）
6．在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到）。
当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提出了问题，石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红的呢？
这个问题引起了同学们的共鸣。
同学们经过思考：
对“红色石蕊试纸是如何制作的？
”这一问题提出了猜想：
，于是同学们设计了实验进行验证。
往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸 ；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。
从而证明了猜想是正确的。
他又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢？
请说出你的设计方案：
。
四、解答题（每题7分）
7．（7分）环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。
某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），未经处理排放到河里会造成污染。
某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为 g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液？
8．（7分）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中酚酞试液的作用是 。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液的PH变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为 。
（3）丙实验中最终生成沉淀多少克？
答案解析
一、选择题（共15题；每题4分，共60分，错选、多选均不得分）
1．（4分）下列实验操作符合规范要求，能达到目的是（ ）
A．
测定溶液的pH
B．
证明MnO2的催化作用
C．
探究质量守恒定律
D．
测定空气中O2的体积分数
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
D、所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
解：
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项不能达到目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能证明MnO2的催化作用，故选项不能达到目的。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到目的。
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中O2的体积分数，故选项能达到目的。
故选：
D。
【中考链接】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（4分）如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是（ ）
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
【分析】根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水均不能导电，完全反应后继续加入稀硫酸，溶液又能导电，进行分析判断。
解：
烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水均不能导电，会观察到逐渐变暗，
直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，稀硫酸能导电，最后又逐渐变亮。
故选：
C。
【中考链接】本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液导电的原因是正确解答本题的关键。
3．（4分）物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。
则D位置“队员”代表的物质是（ ）
A．铁B．二氧化碳C．硫酸D．氢氧化钙
【分析】依据D能够和C反应，而ABC均能够和其他两种物质反应，只有D能够和一种物质反应，故可推知D只能是二氧化碳，据此分析解答；
解：
能够和C反应，而A、B、C均能够和其他两种物质反应，只有D能够和其中一种物质反应，ABC是铁、硫酸和氢氧化钙中的一种，故可推知D只能是二氧化碳，因此可知C是氢氧化钙、B是硫酸、A是铁；
故选：
B。
【中考链接】解题本题要求学生对物质的化学性质相当熟悉，尤其是酸碱盐之间的相互转换，平时要加大对物质之间的转换进行分析探讨。
二、填空题（共6题；每空2分）
4．（20分）每年4、5月份是校园流感高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液，如表为该消毒液的部分信息。
二氧化氯（ClO2）1000mL
溶质质量分数
80%
密度
1.2g/ml
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是 +4 。
（2）为预防流感，某校医务人员将其稀释至20%后，对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于 切断传播途径 （选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”）。
（3）下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是 AB 。
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成
C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成
D．二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%＝
×100%
（4）欲配制40kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要这种二氧化氯消毒液 10 kg。
（5）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于 非特异性免疫 （选“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。
【分析】
（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据预防传染病的途径来分析；
（3）根据物质的组成、结构以及有关计算方法来分析；
（4）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（5）根据免疫的原理来分析。
解：
（1）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故填：
+4；
（2）对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于切断传播途径；故填：
切断传播途径；
（3）A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成，正确；
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成，正确；
C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，错误；
D．二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%＝Cl/（Cl+2O）×100%，错误。
故选：
AB；
（4）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，则：
40kg×20%＝x×80%
x＝10kg；
故填：
10；
（5）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程是人生来就有的、针对多种病原体都能起作用，属于非特异性免疫；故填：
非特异性免疫。
【中考链接】本题是一个化学与生物知识的综合题，解题时根据元素化合价的计算方法、化学式的意义及其计算、防治传染病的措施以及免疫的原理来分析解答即可。
5．（10分）近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的材料如图所示。
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于 有机合成 （选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）材料
（2）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成可燃性气体CO，写出此反应的化学方程式：
2C+SiO2
Si+2CO↑ ，判断此反应的基本类型为 置换 反应。
【分析】
（1）根据材料的分类解答；
（2）根据题意，硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳，进行分析解答。
解：
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于有机合成材料；
（2）硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：
2C+SiO2
Si+2CO↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）有机合成；
（2）2C+SiO2
Si+2CO↑．置换；
【中考链接】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
三、实验探究题（共5题；每空3分）
6．在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到）。
当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提出了问题，石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红的呢？
这个问题引起了同学们的共鸣。
同学们经过思考：
对“红色石蕊试纸是如何制作的？
”这一问题提出了猜想：
在紫色的石蕊试纸上滴加了酸性物质后晾干得到的 ，于是同学们设计了实验进行验证。
往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸 不变色 ；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。
从而证明了猜想是正确的。
他又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢？
请说出你的设计方案：
向试纸上变蓝的部分滴加稀盐酸，就会观察到变蓝的部分重新变回到红色 。
【分析】根据酸碱指示剂的变色情况以及实验方案的设计方法来分析。
解：
石蕊试液是紫色的，遇到酸性溶液时会变成红色，遇到碱性溶液时会变成蓝色。
红色石蕊试纸是在紫色的石蕊试纸上滴加了酸性物质后晾干得到。
往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸不变色；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。
若让试纸上变蓝的部分重新变回到红色，可设计如下实验：
向试纸上变蓝的部分滴加稀盐酸，就会观察到变蓝的部分重新变回到红色。
故答案为：
在紫色的石蕊试纸上滴加了酸性物质后晾干得到的；不变色；向试纸上变蓝的部分滴加稀盐酸，就会观察到变蓝的部分重新变回到红色。
【中考链接】本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识。
四、解答题（每题7分）
7．（7分）环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。
某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），未经处理排放到河里会造成污染。
某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为 12 g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液？
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了亚硫酸钙，所以可以求算亚硫酸钙的质量，根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙溶液的质量分数。
解：
根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g
设需要的氯化钙溶液质量分数为x
Na2SO3+CaCl2＝CaSO3↓+2NaCl
111120
100gx12g
＝
x＝11.1%
答：
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为12g。
（2）除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为11.1%的氯化钙溶液。
【中考链接】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（7分）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中酚酞试液的作用是 判断恰好完全反应的时间 。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液的PH变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为 有气泡生成 。
（3）丙实验中最终生成沉淀多少克？
【分析】根据图中实验分析对应的现象，根据与沉淀有关的碳酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量。
解：
（1）由于氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，所以甲实验中酚酞试液的作用是判断恰好完全反应的时间。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，根据图丙可知，开始是盐酸和碳酸钠反应，盐酸反应完毕，碳酸钠和氯化钙反应，所以曲线ab段对应的实验现象为有气泡生成，而碳酸钠和氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为70g﹣30g＝40g。
（3）设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106100
40g×26.5%x
＝
x＝10g
故答案为：
（1）判断恰好完全反应的时间。
（2）有气泡生成。
（3）10g。
【中考链接】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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