高三化学二轮专题复习选择题查漏补缺99题.docx
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高三化学二轮专题复习选择题查漏补缺99题
高三化学选择题查漏补缺99题
1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，并不断用电火花引燃，经充分反应后，气体体积减少到原来的五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是
A．1：
4B．1：
2C．2：
3D．3：
2
2．等质量下列物质完全燃烧，消耗O2最少的是
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H10
3．在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时，建立下列平衡：
2NO2
N2O4。
把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是
A．平均摩尔质量B．质量C．压强D．密度
4．已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液最后呈蓝色，则该盐是
A．KNO3B．MgCl2C．FeSO4D．Fe2（SO4）3
6．如右图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）（正反应为放热反应）的反应过程，若使a曲线变为b曲线，应采取的措施是
A．加入催化剂B．增大Y的浓度
C．降低温度D．增大反应体系的压强
7．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是
A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定
8．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式为：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液所吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：
坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子
D．50℃1×105Pa下，46gNO2与0℃2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子
11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4－）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C．c（HC2O4－）＞c（C2O42-）
D．c（K+）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
12．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0。
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转
化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态
13．X和Y均为原子序数大于4的短周元素，Xn+和Ym-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X＜YD．元素的第一电离能X＜Y
14．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是
A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高
C．0℃时，水的密度比冰的大D．氯化氢气体易溶于水
15．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
16．一基态原子的第四电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层电子数可能为
A．8B．12C．17D．18
17．X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3
18．由氧化铜和氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．无法计算
19．已知反应：
2SO2+O2
2SO3；△H＜0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，到达平衡后，SO2的转化率为b，若反应前两容器温度相同，则a与b的正确关系为
A、a＜bB、a＞bC、a=bD、无法判断
20．25℃时，相同的物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3
A、①＞④＞②＞③B、②＞③＞①＞④
C、④＞①＞②＞③D、④＞②＞①=③
21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC
22．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、第④步电解时阴极产生氯气
C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体
D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应
23．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀：
将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
A、Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应
D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等
24．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氟酸与石灰水反应：
H++OH—==H2O
B．制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合：
2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—
D．少量NaHCO3溶液和足量Ba（OH）2溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—==BaCO3↓+CO32-+2H2O
25．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为
A．3mol、3molB．1mol、1mol
C．0.75mol、0.75molD．0.25mol、0.25mol
26．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3两种溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c（Na+）＞c（HRO3—）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH—）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3—）+c（RO32-）+c（OH—）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH—）
D．两种溶液中c（Na+）、c（HRO3—）、c（RO32-）分别相等
27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是
编号
操作
现象
解释
A
KI淀粉溶液中逐滴滴加氨水
溶液变蓝
I—被氧化为I2
B
脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气
片刻后脱脂棉燃烧
CO2、H2O（气）与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应
C
PH3气体通入盛氯气的集气瓶
燃烧，产生大量白色烟雾
PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量的热
D
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
水层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
28．在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50？
A．O2、F2B．HF、Cl2C．HI、HBrD．HI、Cl2
29．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是
A．稀盐酸；Na2CO3B．AlCl3溶液；NaAlO2溶液
C．Cu；FeCl3溶液D．浓氨水；AgNO3溶液
30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃20mL2mol·L-1的X溶液
31．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：
。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是
A．此化合物是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体
转化为
的过程
D.当消耗4.6gNa时，电路中转移0.2mol电子
32．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有气体元素
B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子
D．如果一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
33．为将反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）
B
34．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这个性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
萘1，5-二硝基萘1，8-二硝基萘
A．对所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．向滤液中缓缓加Na2CO3溶液后过滤D．将滤液缓缓加入水中后过滤
35．以下溶液稀释10倍后，pH改变最小的是
A．0.1mol·L-1CH3COONaB．0.1mol·L-1CH3COONH4
C．0.1mol·L-1CH3COOHD．0.1mol·L-1NaOH
36．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
下列有关叙述正确的是
A．该循环系统的目的是制H2
B．A中的离子反应方程式：
H2+I2
2H++2I－
C．该循环系统要不断补充水
D．该系统中的Fe3+、O2、I－都是循环使用的物质
37．下列说法不正确的是
A．SCl2是一种直线型分子
B．PCl4+的空间结构为正四面体
C．16号元素原子的3d能级没有排布电子
D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl比HI分子稳定
38．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+
O2（g）==CO（g）；△H=-393.5kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=+571.6kJ·mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol-1
D．
C6H12O6（s）+3O2（g）==3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ·mol-1
39．下列说法正确的是
A．均匀的牛奶是胶体乳液，加入酸可使蛋白质沉淀出来
B．浓的氯化铁溶液与铜不反应
C．电镀锌时，用石墨做电极，硫酸锌溶液做电解质溶液
D．在常温常压下，能够自发进行的反应一定是焓减且熵增的反应
40．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
41．下列说法正确的是
A．正反应放热的可逆反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．正反应吸热的可逆反应中，升高温度，正、逆反应的速率都减小，逆反应速率减小更多
C．正反应放热的可逆反应中，升高温度，平衡常数变小
D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生
42．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．0.1molNaHCO3固体中，含CO32-0.1NA个
B．足量Na2O2和11.2L（标况）CO2反应，转移电子数目为NA
C．20g重水（D2O）中含有的中子数为10NA
D．1L1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—共NA个
43．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入过量盐酸后一定会产生气体和沉淀的是
A．Na+、NO3—、AlO2—、SO42-B．Na+、NO3—、SiO32-、I—
C．K+、Cl—、AlO2—、CO32-D．Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+
44．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c、表示相应的仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
Fe
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
浓硫酸
45．下列物质属于复合材料的是
A．玻璃B．生物陶瓷C．塑料D．玻璃钢
46．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。
图中⑤表示的物质是
a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.氢碘酸溶液e.NH3f.Cl2
A．a或b
B．cC．dD．e或f
47．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤
48．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
49．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
50．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有12个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl—的周围紧邻6个Cl—或6个Na+
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+
D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
51．在某晶体中，与某一种粒子X距离最近且等距离的另一种粒子Y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
该晶体可能为
A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2
52．碳化硅是已知的最硬物质之一，其晶体可制作半导体材料。
但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。
因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。
日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。
下列有关碳化硅（SiC）的说法中正确的是
A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体
B．碳化硅晶体结构中，每个碳原子与四个硅原子形成共价键
C．制取碳化硅的反应：
中，SiO2是氧化剂，C是还原剂
D．碳化硅的熔点比晶体硅低
53．等物质的量的短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H2SO4，反应完全后，生成相同状况下的H2的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。
若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A．V（A）∶V（B）的值B．V（A）或V（B）的值
C．A或B的物质的量D．HCl和H2SO4的物质的量浓度
54．有五列同族元素的物质，在101.3kPa时测得它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He–268.8
（a）–249.5
Ar–185.8
Kr–151.7
②
F2–188.1
Cl2–34.6
（b）58.78
I2184.4
③
（c）19.4
HCl–84.0
HBr–67.0
HI–35.3
④
H2O100.0
H2S–60.2
（d）–42.0
H2Te–1.8
⑤
CH4–161.0
SiH4–112.0
GeH4–90.0
（e）–52.0
对应表中内容，下列各项中不正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．第②行物质均有氧化性
C．第③行物质对应的水溶液均是强酸
D．第④行中各化合物的稳定性顺序为：
H2O＞H2S＞H2Te＞H2Se
55．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），已知该反应的△H=180.50kJ·mol-1，△S=247.7J·mol-1·K-1。
若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A．在500℃时，此反应能自发进行
B．在1000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730K
56．将等物质的量的X、Y气体充入一个恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0并达到平衡。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是
改变的条件
新平衡与原平衡的比较
A
升高温度
X的物质的量变小
B
充入一定量X
X的浓度增大
C
充入Ar气
正反应速率增大
D
充入一定量Z
X的体积分数变大
57．右图为可逆反应：
A（s）+D（g）
E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是
A．t3时刻可能采取的措施是减小c（D）
B．t5时刻可能采取的措施是升温
C．t7时刻可能采取的措施是减小压强
D．t5~t6时间段平衡向逆反应方向移动
58．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g），达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO2的体积分数
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
59．在一定条件下，某体积为2L的密闭容器中发生了如下反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g），反应达到平衡后，X、Y、Z三者物质的量之比为325。
保持其他条件不变，升温重新达到平衡时，X和Y的物质的量分别为0.9mol和0.4mol，则下列说法中正确的是
A．升温后平衡向正方向移动
B．升温重新达到平衡后Z的物质的量为0.1mol
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