届高考化学二轮复习选择题专项练.docx
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届高考化学二轮复习选择题专项练
选择题专项练
7．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
解析：
FeCO3在空气中高温分解，Fe2＋可能被空气中氧气氧化成Fe3＋，故A错误；Fe2＋和HCO
发生双水解反应，生成CO2，故B正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；KSCN溶液遇Fe3＋显血红色，因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，故D正确。
答案：
A
8．下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
B．C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物（
）可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得
解析：
苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代，所以都属于取代反应，故A正确；己烷有5种同分异构体，其碳链结构分别为C—C—C—C—C—C、
、
、
、
，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故B错误；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；聚合物由于链节上无碳碳双键，因此可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2通过加聚反应制得，故D正确。
答案：
B
9．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图Ⅲ中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验
解析：
图Ⅰ用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图Ⅲ必须a口进气，选项C错误；图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。
答案：
D
10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C．常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D．将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
解析：
标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中阳离子总数少于0.3NA，故B错误；乙烯和环丙烷的最简式为CH2，4.2g混合气体含有0.3mol最简式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氢原子，含有的原子数为0.9NA，故C正确；氯气与热的浓氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5∶1，0.1mol氯气反应转移
mol电子，故D错误。
答案：
C
11．金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
下列说法正确的是（ ）
A．X的同分异构体只有两种
B．金刚烷胺的分子式为C10H17N
C．金刚烷和环己烷属于同系物
D．X转化为金刚烷胺的反应为加成反应
解析：
有机物X含有—CH2—、
两种类型的氢，所以一溴代物只有2种，有机物X分子式为C10H15Br，不饱和合度为3，可以形成含有不饱和键的溴代烃，种类大于2种，A错误；根据金刚烷胺的结构简式可知分子式为C10H17N，B正确；金刚烷分子式为C10H16，环己烷分子式为C6H12，不符合同一通式，结构不同，不属于同系物关系，C错误；根据反应过程可知，X转化为金刚烷胺的反应为取代反应，氨基取代了溴原子，D错误；正确选项B。
答案：
B
12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：
W>X
B．简单离子半径：
Z>X>Y
C．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
解析：
X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是氮元素；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y是钠元素；Z2－的电子层结构与氩相同，Z为硫；在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为碳。
A项，W、X简单氢化物分别是CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点明显大于甲烷，错误；B项，Z、X、Y简单离子半径分别是S2－、N3－、Na＋，N3－、Na＋结构相同，N3－离子半径大于Na＋离子半径，S2－结构中有三层电子层，半径最大，S2－>N3－>Na＋，正确；C项，工业上常用电解熔融氯化钠制取钠，错误；D项，Y与Z形成硫化钠，硫离子在水溶液中水解使溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误。
答案：
B
13．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S
TiO2/S*（激发态）
TiO2/S*―→TiO2/S＋―→＋e－
I
＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－
2TiO2/S＋I
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I－和I
的浓度不会减少
解析：
由图中电子的移动方向可知，TiO2电极为负极，Pt导电玻璃为正极，I
→I－，元素化合价降低，为得电子过程，I－→I
为失电子过程。
由图可知该电池将太阳能转化为电能，故A正确；Pt导电玻璃为正极，正极得电子，应为I
→I－，故B错误；镀铂导电玻璃为正极，故C正确；该电池中I
和I－相互转化，都没有被损耗，故D正确。
故选B。
答案：
B
7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
解析：
Fe2（SO4）3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，故A项正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式：
4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸混合溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。
答案：
A
8．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
解析：
C4H8O2属于酯类的同分异构体为饱和一元酯，有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种同分异构体，A项正确。
淀粉和纤维素的化学式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，即分子式不同，B项错误。
含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基，均能发生酯化反应，C项正确。
漂粉精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；医用酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，故漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂，D项正确。
答案：
B
9．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取SO2和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析：
二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排气法收集，故A正确；烧杯中的水应该沿烧杯内壁或玻璃棒倒入，故B错误；没有用玻璃棒引流，故C错误；硫酸铜溶液蒸发应在蒸发皿中进行，故D错误。
答案：
A
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA
C．78g苯含有C===C键的数目为3NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
解析：
ClO－发生水解，因此1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的物质的量小于1mol，故A错误；N2、CO摩尔质量为28g·mol－1，且1mol含有电子物质的量都是14mol，因此14g此混合物中含有电子物质的量为14×
mol＝7mol，故B正确；苯中不含碳碳双键，苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，故C错误；Cl2能与Fe2＋、I－发生反应，因此转移电子物质的量为3mol，故D错误。
答案：
B
11．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．氟利昂 12的结构式为
，该分子是平面型分子
B．苯与液溴混合后撒入铁粉发生了加成反应
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
解析：
氟利昂 12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；苯与液溴混合后撒入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C4H9—有CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH（CH3）—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，D项错误。
答案：
C
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
解析：
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。
X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为H元素。
X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。
W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Mg元素。
所以X、Y、Z、W分别为：
H、O、Na、Mg。
A项，原子半径r（Na）＞r（Mg）＞r（O），错误。
B项，Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，正确。
C项，H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，错误。
MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。
MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。
正确答案为B。
答案：
B
13．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：
Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子从b极经用电器流向a极
B．放电时，若转移1mole－，碳材料将增重7g
C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D．充电时，a极反应：
LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
解析：
电池反应：
Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋Co放电时，a极反应：
Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：
LixC－xe－===xLi＋＋C，放电时，电子从负极b极经用电器流向正极a极，选项A正确；根据电极反应：
LixC－xe－===xLi＋＋C，放电时，若转移1mole－，碳材料将增重
g，选项B不正确；充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C正确；充电时，a极为阳极，电极反应：
LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，选项D正确。
答案选B。
答案：
B
7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
解析：
碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2＋若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C项正确；（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D项错误。
答案：
D
8．下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）
A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物
D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾
解析：
A项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，错误；C项，氯气与CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：
HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共10种产物，C项错误；D项，检查酒驾使用含有酸性K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K2Cr2O7发生反应：
2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4===2Cr2（SO4）3＋2K2SO4＋3CH3COOH＋11H2O，K2Cr2O7呈橙色，Cr2（SO4）3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D项正确。
答案：
D
9．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷。
制备装置如下图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下
B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃
C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体
D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发
解析：
实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备1，2二溴乙烷，实验的原理：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O、CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。
根据装置图，装置A中CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液迅速升温到170℃发生消去反应制备CH2===CH2，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，由乙醇和浓H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与溴反应，气体通入装置D之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。
答案：
B
10．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.1NA
B．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA
D．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA
解析：
A项，C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为
×NA＝0.1NA，正确；B项，没有给定体积，无法计算微粒总数，错误；C项，每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，错误；D项，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，错误。
答案：
A
11．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．两者互为同分异构体
B．立方烷与甲烷互为同系物
C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团
D．两者都能与溴水发生加成反应
解析：
环辛四烯和立方烷的分子式都为C8H8，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A项正确；立方烷分子式是C8H8，甲烷的分子式是CH4，立方烷和甲烷的结构不相似，且分子式不是相差n个CH2原子团，B项错误；环辛四烯的官能团为碳碳双键，而立方烷无官能团，C项错误；环辛四烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而立方烷则是饱和的，不能与溴水发生加成反应，D项错误。
答案：
A
12．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：
e>d>b>c
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
e>d>a
C．简单氢化物的沸点：
b>d>c
D．简单离子的还原性：
b>e>d
解析：
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。
A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：
S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，错误；B项，非金属性：
Cl＞S＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：
NaH＞H2O＞H2S，错误；D项，非金属性：
O＞S、Cl＞S，简单离子还原性最强的为S2－，错误。
答案：
B
13．电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时Fe/FeS极是负极
B．放电时负极反应式为：
Al－3e－===Al3＋
C．充电时阳极反应式为：
Fe＋S2－－2e－===FeS
D．左边电解质可以是LiOH的醇溶液
解析：
放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；放电时，Fe/FeS极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：
Li－e－===
Li＋，B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，Fe＋S2－－2e－===FeS，C正确；LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误。
答案：
C
7．下图所示为海水综合利用的部分流程。
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转化为化学能的过程
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－
解析：
操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案：
A
8．下列说法正确的是（ ）
A．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
B．溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水
C．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
D．尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的
解析：
A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯（
）又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。
答案：
C
9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）
A．图①：
从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体
B．图②：
从制取Fe（OH）3胶体的混合物中提纯胶体
C．图③：
用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴
D．图④：
分离苯和甲苯
解析：
A项，FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe（OH）2和HCl，加热HCl会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe（OH）2容易被空气中的O2氧化生成Fe（OH）3，所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到纯溴；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。
答案：
D
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4所含C—Cl键数目不是2NA
B．常温下，78gNa2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子
C．1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H
O数目为NA
D．室温下，2L0.05mol·L－1的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2NA
解析：
A项，标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，所以C—Cl键数目不是2NA，正确；B项，78gNa2S和78gNa2O2的物质的量都是1mol，1molNa2O2含有1molO
，1molNa2S中含有1molS2－，所以1molNa2S与Na2O2混
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