6．下列解释实验事实的反应方程式正确的是
A．硫酸铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O===Cu（OH）2↓+2H+
B．用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－
7．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO的还原性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
8．下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数
B．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3•H2O溶液中的c（NH4+）
D．相同质量的NO和NO2所含氮原子数
9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+===CuS↓
B．过程②中，Fe3++CuS===Cu2++Fe2++S
催化剂
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．回收S的总反应为2H2S+O2===2H2O+2S↓
10．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。
一种光刻胶是由降冰片烯
与马来酸酐
共同加成聚合（共聚）而成。
下列说法不正确的是
A．降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B.该光刻胶的结构简式可能为：
C．1mol马来酸酐，最多消耗1molNaOH
D．光刻胶合成过程中可能会出现链节：
11．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：
第一步Br＋进攻1,3-丁二烯生成中间体C（溴鎓正离子）；第二步Br−进攻中间体C完成1,2-加成或1,4-加成。
反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定
B.第一步的反应速率比第二步慢
C．该加成反应的反应热为Eb–Ea
D.升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大
12．验证氧化性强弱Cl2>Br2>I2，设计如下实验。
（已知：
稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A．实验①设计目的为：
排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为：
2Br−+Cl2===Br2+2Cl−
C．实验③的现象可以证明氧化性：
Cl2>I2
D．实验④能证明氧化性：
Br2>I2
13．已知：
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）ΔH>0，T1温度时的平衡常数K＝
。
T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
温度
容器编号
起始浓度/mol·L−1
H2
CO2
H2O
CO
T1
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
T2
④
0.04
0.04
0.06
0.06
A．容器①5min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：
0.012mol·L−1·min−1
B．H2的平衡转化率：
①>②
C．容器③中反应向逆反应方向进行
D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2>T1
．有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG＝lg[c（H+）/c（OH−）]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：
室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝4
C．ab段溶液中：
c（CH3COO−）>c（CH3COOH）
D．c点溶液中：
c（CH3COO−）+c（OH−）＝c（H+）+c（Na+）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（14分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
．
．
请回答下列问题：
（1）试剂a是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）D→E的化学方程式是______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有______个（提示：
不包括B）。
（5）写出B+H→I的化学方程式______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式______，K的结构简式______。
16．（10分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
利用1：
氯碱工业
（1）从海水中提取粗盐的方法是______。
（2）图16-1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从______（填b或d）口导出。
阳离子交换膜的作用是______。
（3）图16-2是电解氯化钠溶液的微观示意图。
X为电源的______极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因______。
利用2：
提镁工业
（4）从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：
17．（10分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。
锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3
）的工艺如下：
已知：
ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3。
ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。
ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH===2NaAsO2+H2O。
（1）Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是______。
（2）从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因______。
（3）“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为______。
（4）加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为______。
（5）高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。
称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为VmL。
（20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化）
资料：
3Ge2++IO3－+6H+===3Ge4++I－+3H2O，IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。
此样品中二氧化锗的质量分数是______（用表达式表示）。
18．（10分）氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：
电化学氧化法
（1）有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。
①写出·OH的电子式。
②写出·OH去除氨气的化学反应方程式。
③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合图18–1解释Fe2+的作用。
方法二：
电化学沉淀法
已知：
常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3（PO4）2和Mg（OH）2的溶度积如下
物质
MgNH4PO4•6H2O
Mg3（PO4）2
Mg（OH）2
溶度积
2.5×10−13
1.04×10−24
1.8×10−11
（2）用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图18–2，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图18–3。
用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：
Mg–2e−===Mg2+，（补全反应）。
②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因。
19．（14分）实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。
已知：
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。
Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：
将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：
黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
（1）配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。
结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的______。
（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是______。
（填化学式）
（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想1：
酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：
酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是______。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：
先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。
取下装有新制Cu（OH）2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
实验ⅲ：
在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是____。
（5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验
，证实了甲的判断，实验
的离子反应方程式为______。
（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出
“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式______。
（7）丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：
取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。
你认为是否合理，并说明理由______。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
A
D
B
C
A
D
C
B
D
C
C
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分,有机反应核心物质对可以给1分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不写“↑”或“↓”不扣分。
2．简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。
15．（14分）（除标明的外，其余均为2分）
（1）浓硝酸，浓硫酸
（2）还原反应（1分）
（3）
（4）4
（5）
（6）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化
（7）CH3CHO
（1分，其它合理答案均可）
16.（10分）（除标明的外，其余均为2分）
（1）蒸发结晶或晒盐
（2）d（1分）。
阻止OH−移向阳极，提高NaOH的产量和纯度
（3）正（1分），钠离子带正电易吸引水中的氧原子，氯离子带负电易吸引水中的氢原子
（4）
（第一空CaO、NaOH也可以）
17.（10分）（每空2分）
（1）第四周期，第IVA族
（2）Ge与Si属于同主族元素，Ge比Si多一层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强
（3）3AsO2−+ClO3−+6OH−===3AsO4−+Cl−+3H2O
（4）Na2GeO3+6HCl===2NaCl+GeCl4+3H2O
（5）
（化简与否均正确）
18.（10分）（每空2分）
（1）
②6∙OH+2NH3===N2+6H2O
③催化作用。
或具体描述：
H2O2+Fe2+=Fe3++∙OH+OH−，Fe3+向阴极移动，阴极Fe3++e−=Fe2+，Fe2+再生，循环使用
（2）
2H2O+2e－===2OH－+H2↑，Mg2++2OH－+NH4++H2PO4−===MgNH4PO4↓+2H2O
②反应1h后，随着溶液中c（Mg2+）和c（OH－）的增大，会形成Mg3（PO4）2或Mg（OH）2沉淀，同时，碱性条件下生成的MgNH4PO4•6H2O沉淀会部分转化为Mg3（PO4）2或Mg（OH）2沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。
19.（14分）（每空2分）
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解。
（2）Fe2O3
（3）把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色
（4）实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。
实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。
（逻辑合理即可）
（5）5Fe2++8H++MnO4−===Mn2++5Fe3++4H2O
或3Fe2++2[Fe（CN）6]3−===Fe3[Fe（CN）6]2↓
（6）CH3CH2OH+3Fe2O3===CH3CHO+2Fe3O4+H2O
（7）合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2−=2FeS+S和Fe2++S2−===FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4。
（逻辑合理即可）
不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2－===2Fe2S3↓和2Fe3++3S2－+6H2O===2Fe（OH）3↓+3H2S↑等反应。
（逻辑合理即可）
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