冲刺高考化学最后一卷.docx

冲刺高考化学最后一卷.docx

《冲刺高考化学最后一卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《冲刺高考化学最后一卷.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

冲刺高考化学最后一卷

冲刺2018年高考化学最后一卷（全国卷

）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16N-14C-12Mg-24Br-80Pb-207Ga-70As-75S-32

7、化学与科技、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．合成橡胶可以由加聚反应制得。

B．珍珠中含有碳酸钙、氨基酸、维生素和一些人体必需的硒、钼、锌、钴、磷、硫等微量元素

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点。

D．可燃冰被认为是21世纪的新型能源，可表示为CH4·nH2O，但是储量巨大的可燃冰的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应

8、理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，（已知：

常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17）

下列有关说法不正确的是

A．Ag／AgCl电极上有氯气析出

B．Na+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散

C．Ag／AgI电极为负极，电极反应为：

Ag+I--e-=AgI

D．理论上当两侧溶液中

=2.2×106时，电池电流强度变为0

9、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．.X、M简单离子半径大小顺序：

X>M

B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：

有白烟生成

10、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）

2AlN（s）+3CO（g），

在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图

曲线甲所示。

下列说法不正确的是

A．在不同时刻都存在关系：

3v（N2）=v（CO）

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

11、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。

下列说法中正确的

是

A．量气管中的液体应为水

B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D．若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

12、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为

下列说法不正确的是（）

A．蒽与H2完全加成后，产物的分子式为C14H24

B．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

C．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

D．上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

13、常温下H2C2O4的电离常数：

 Ka1=5.4×10-2，  Ka2=5.4×10-5。

在VmmL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图6所示。

下列说法正确的是（）

A．Vm=20

B．b点和d点对应的溶液中都存在：

c （K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH<7

D．常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1≈2×10-10

26、（15分）溴化镁（MgBr2）可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。

（1）保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

（2）球形干燥管中放入无水CaCl2 的作用是______________，仪器A的名称是________。

（3）实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。

如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

（4）反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁（MgBr2·3C2H5OC2H5）粗品。

第一次过滤得到的固体物质是____________________。

（5）常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式：

________________________________________________。

（6）反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为29.8g。

则该实验制取MgBr2的产率是__________（保留一位小数）。

27、废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

物质

Ksp

颜色

PbSO4

1.8×10－8

白色

PbCO3

1.5×10－13

白色

PbCrO4

1.8×10－14

黄色

BaCrO4

1.2×10－10

黄色

Pb（OH）2

1.4×10－20

白色

部分难溶电解质的性质如下表：

请回答下列问题：

⑴铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有（写一条）。

⑵利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，可以制化肥——过磷酸钙[有效成分是Ca（H2PO4）2]，写出该反应的化学方程式：

_________________。

⑶Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO

（aq）+PbSO4（s）

PbCO3（s）+SO

（aq），

计算该反应的平衡常数K＝。

滤液经等操作，可以析出十水硫酸钠。

以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：

⑷利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：

PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质醋酸铅，（CH3COO）2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：

⑸已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。

设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：

28、NCl3、NHCl2、NH2Cl都可以作漂白剂。

（1）己知：

三个热化学方程式（都是非氧化还原反应）：

①NH4+（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H+（ag）+H2O

（1）△H1=akJ· mol-1

②NH2Cl（aq）+HClO（aq）=NHCl2（aq）+H2O 

（1）△H2=bkJ· mol-1

③NHCl2（aq）+HClO（aq）=NCl3（aq）+H2O

（1）△H3=ckJ· mol-1

则NH4+（aq）+3HClO（aq）=NCl3（aq）+H+（aq）+3H2O

（1）的△H1=kJ· mol-1。

（2） NCl3的电子式内，NCl3中氯元素的化合价为。

（3）探究NCl3的漂白效率的影呵因素。

在10 mL紫色石蕊溶液中加入nmolNCl3,紫色石蕊溶液退色速率与温度、浓度的关系如图26所示。

①在相同条件下，x、y、z的大小关系为。

②T0℃之后，升高温度，NCl3的漂白效率减小，原因是。

（4）已知NH2Cl（aq）+H2O

（1）

NH3·H2O（aq）+HClO （aq） △H。

在某容器中加入一定量的蒸馏水和NH2Cl,测得c（NH2Cl）（mol·L-1）与温度、时间的关系如表3所示：

表3

时间/ min

温度/℃

0

10

20

30

40

50

T1

0.50

0.45

0.43

0.41

0.40

0.40

T2

0.50

0.40

0.35

0.30

0.30

0.30

①下列有关说法正确的是（填序号）。

A．上述反应和表格中，△H<0, T2>T1

B． T2℃时，0~10 min内v（HClO） =0.1 mol·L-1·min-1

C．升高温度，NH2Cl的平衡转化率增大

D． NH2Cl的转化率增大，漂白效率不一定高

②T1℃时，反应的平衡常数K=。

（5）工业上，用惰性材料为电极，电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl3。

写出阳极的电极反应式：

。

电解过程中，阴极区溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

35、选考题【选修三：

物质结构与性质】

第VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

⑴砷元素的基态原子价层电子排布图为。

⑵氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中N的轨道杂化方式为。

⑶对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是（填“前者”或“后者”），原因是。

⑷汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中,阴离子的立体构型为。

⑸王水溶解黄金的反应如下：

Au+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是。

⑹砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。

推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。

已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数a＝565pm。

①砷化镓的化学式为，

镓原子的配位数为。

②砷化镓的晶胞密度＝____________g/cm3

（列式并计算，精确到小数点后两位），

m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm（列式表示）。

36、选考题【选修五：

有机化学基础】

有机物F是一种香料，以A（C7H8）为原料，合成F的路线如图所示：

⑴D的名称为，试剂X的结构简式为，

步骤Ⅵ的反应类型为。

⑵步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。

⑶步骤Ⅱ反应的化学方程式为。

⑷满足以下条件的E的同分异构体有种，

①苯环上只有两个取代基，

②能与FeCl3溶液发生显色反应，

③能发生水解反应和银镜反应

其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。

⑸依据题中信息，完成以

为原料制取

的合成路线图：

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

合成路线图示例如下：

。

答案以及评分标准

1-7：

BACDDCD

26、15分

（1）防止液溴挥发（2分）

（2）防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）球形冷凝管（1分）

（3）反应过于剧烈，使反应过程难以控制（2分）

（4）镁屑（2分）

（5）①过滤、洗涤（2分）②MgBr2·3C2H5OC2H5=MgBr2+3C2H5OC2H5（2分）

（6）77.7%（2分）

27、14分

⑴比能量低（或笨重或废弃电池污染环境等）（1分）

⑵2Ca5（PO4）3F+7H2SO4===7CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF（2分）

⑶1.2×105　（2分）

蒸发浓缩、冷却结晶（1分）

PbCO3

PbO+CO2↑、2PbO+C

2Pb+CO2↑（或PbO+C

Pb+CO↑）

或PbCO3+2C

Pb+3CO↑（4分，每个方程式2分）

⑷（CH3COO）2Pb+ClO－+2OH－===PbO2↓+Cl－+2CH3COO－+H2O（2分）

⑸分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，

沉淀不溶解的是BaCrO4（2分）

28、14分

（1） a+b+c（2分）

（2）

（1分）+1 （1分）

（3）①x>y>z （1分）

②升高温度, HClO的分解速率加快, NCl3水解生成HClO的速率小于HClO, HClO的液度降低（2分）

（4）①C、D（2分）②0.025 mol·L-1（2分）

（5）NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+（2分）増大（1分）

35、15分

⑴

（1分）

⑵sp3（2分）

⑶前者前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高（或其他合理答案）（2分）

⑷直线形（2分）

⑸Cl－（1分）

⑹①GaAs（1分）；4（1分）

②

g/cm3≈5.34（3分）

（2分）

36、15分

⑴对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠、（1分）CH3CHClCOOH、（2分）

取代（或酯化）反应（1分）

⑵Cl2、光照（2分）

⑶C6H5-CH2Cl＋NaOH

C6H5-CH2OH＋NaCl（2分）

⑷15（2分）；

（2分）

⑸

（3分）