北京 高三化学一轮复习 化学选择题目错题再现无答案精选文档.docx
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北京高三化学一轮复习化学选择题目错题再现无答案精选文档
2019——2019学年北京高三化学一轮复习化学选择题目错题再现（无答案）
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。
而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。
“教授”和“助教”均原为学官称谓。
前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。
“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。
唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。
至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。
至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。
1、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
A.冷水浸泡
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？
”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？
”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?
曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
B.加热煎制
其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?
尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。
C.箅渣取液
一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：
“师者教人以不及，故谓师为师资也”。
这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云：
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
D.灌装保存
2、下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（）
图1图2图3图4
A．用图1实验装置制取氨气B．用图2实验验证酸性：
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
C．用图3组成锌—铜原电池D．用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
3、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是（）
A．CN-中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D．处理
含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）
A、生铁块中的碳是原电池的正极
B、红墨水柱两边的液面变为左低右高
C、两试管中相同的电极反应式是：
Fe－2e－=Fe2＋
D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
5、灭鼠灵是一种抗凝血型杀鼠剂，其结构如下。
下列叙述正确的是（）
A．1mol灭鼠灵最多可消耗2molNaOH
B．灭鼠灵可与饱和溴水反应产生白色沉淀
C．分子中所有的碳原子都在同一个平面上
D．1mol灭鼠灵最多可与7molH2反应
6、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO32—）＞c（OH－）＞c（H+）
7、常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L
B．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）－c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH¯）
8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。
下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代
替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变
9、在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2
B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：
2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O
12、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）
A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
13、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应：
Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C、3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D、在Na2FeO4中Fe为＋4价，能消毒杀菌
14、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
15、下列各离子组的叙述中正确的是 （ ）
A、在强酸性条件下：
Na+、I－、K+、NO3－可以大量共存
B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能大量共存
C、在强碱性条件下：
K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以大量共存
D、由水电离出C（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、K+、S2－、SO32－可能大量共存
17、下列说法不正确的是（ ）
A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯
C、在酸性条件下，CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽
18、丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者结构简式如下图所示，下列说法不正确是（）
A．萨罗的分子式为C13H10O3
B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应
D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
19、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
20、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）
随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
21、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2+H2O==2H++SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
22、下列说法正确的是（）
A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
C．淀粉、纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
23、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3+O2
2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH¯
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH¯===SiO32—+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O
24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：
Na+、Fe3+、Cl-、I-
B.-pH=12的溶液中：
Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：
NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、Cl-、CO32-
25丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
26、下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
27、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是（）
A.加入CaCl2促进了HCO3－的电离
B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度
C.若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生
D.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
28、某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。
现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：
下列有关的说法正确的是（）
A.气体A中含有NO和CO2B.废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-
C.沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D.废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-
29．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：
CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2 +8H+
30、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2
Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-
Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O
31、下列实验中,所选装置不合理的是（ ）
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
32、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是（已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
33、用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是（ ）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
34、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
35、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中
，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
36、在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将
中液体逐滴滴入到
中。
实验结果与预测的现象一致的是（）
选项
中的物质
中的物质
预测
中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体，溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
37、利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（ ）
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C＞Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：
Cl2＞S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
碳酸＞苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
38、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
C
D
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
39、某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是（ ）
A．烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
40、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
41、下列有关叙述正确的是 （ ）
A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c（OH－）相同
B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c（H+）之比为2：
1
C、常温时，若0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则加水稀释时，c（OH－）减小
D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，水的电离平衡逆移
42、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）
A、已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明非金属性：
碳＞硅
B、已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：
A－＜B－
C、已知
，说明酸性：
碳酸＞苯酚
D、已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：
MOH＞NOH
43、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是（）
A．上述信息可推知：
T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:
c（NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
44、．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c（Cl－）=c（ClO－）
C．2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
45、已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可
用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
46、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
47、人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持
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