高考复习化学一轮复习5 氧化还原反应.docx

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高考复习化学一轮复习5氧化还原反应

配餐作业（五）　氧化还原反应

1．（2018·邯郸质检）化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（　　）

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”

解析　A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时，其表现还原性；D项，小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定性，易分解产生气体。

答案　C

2．（2018·北京西城区期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH

完全转化为N2，该反应可表示为2NH

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是（　　）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：

NH

>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NH

为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：

NH

>Cl－，故B项正确；每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。

答案　D

3．（2018·广东深圳三校联考）已知下列反应：

反应Ⅰ：

Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

反应Ⅱ：

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

下列说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．氧化性：

Co2O3>Cl2>HIO3

D．还原性：

CoCl2>HCl>I2

解析　反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：

Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：

Cl2>HIO3，则氧化性：

Co2O3>Cl2>HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：

HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：

I2>HCl，故还原性：

I2>HCl>CoCl2，D项错误。

答案　C

4．（2018·福建泉州五校联考）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓

对该反应的说法正确的是（　　）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

解析　根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反应方程式，S化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1molSO2转移电子的物质的量为3mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为1∶3，故D项错误。

答案　A

5．（2018·鄂豫晋冀陕五省联考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

③Se＋4HNO3（浓）===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是

H2SO4（浓）>SeO2>I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1

解析　在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：

SeO2>I2，②中氧化性：

H2SO4（浓）>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故A项正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA，故C项错误；由反应②③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2，故D项错误。

答案　A

6．（2018·山东淄博摸底考试）黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）

A．硝是指硝酸

B．黑火药爆炸是氧化还原反应

C．木炭在反应中作还原剂

D．反应放热并产生大量气体

解析　“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C

N2↑＋3CO2↑＋K2S，其属于氧化还原反应，B项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D项正确。

答案　A

7．（2018·陕西西安八校联考）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。

已知（未配平）：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（　　）

A．N2B．N2O

C．NOD．NO2

解析　根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1）＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。

答案　B

8．（2018·河南郑州质检一）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。

对上述反应的描述错误的是（　　）

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol

解析　由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：

10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。

答案　B

9．（2018·南昌三校联考）铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：

2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2；③制粗铅：

PbO＋C

Pb＋CO↑，PbO＋CO

Pb＋CO2。

下列说法正确的是（　　）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

解析　浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B项错误；过程②中，制取1molPbO共转移的电子数应为

＝6mol，故C项错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：

2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D项正确。

答案　D

10．把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

解析　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有

mol电子发生转移，D项错误。

答案　B

11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填选项字母）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填选项字母）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

__________________________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填选项字母）。

a．Cl2B．Fe

c．H2O2D．HNO3

（5）当FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：

解析　

（1）亚硝酸盐能使Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3＋还原，生成Fe2＋，因此维生素C具有还原性，所以选项D是错误的。

（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，A项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B项不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C项正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D项正确。

（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－。

（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO

，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c正确。

（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1molO2就失去2mol电子。

而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。

答案　

（1）D　

（2）B

（3）NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－

（4）c　（5）2　6　2　2　2　1

【方法技巧】

12．地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。

请回答下列问题：

（1）过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

O2、MnO

、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：

H2O2→O2。

写出该反应的离子方程式：

__________________________。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平：

________________________________。

（3）ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。

工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是__________（填选项字母）。

A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂

B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性

C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化

D．1molNaClO3参加反应，则有2mole－转移

解析　

（1）①由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其还原产物是无污染的H2O；②依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（2）把离子方程式配平得5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

（3）由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，

→

，Cl原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3＞ClO2；B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C项正确；由于

→

，所以1molNaClO3参加反应，则有1mole－转移，D项错误。

答案　

（1）①KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O

②2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（2）5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O　（3）C

13．2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。

关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。

某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

______KIO3＋________KI＋______H2SO4===__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

（2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________________________________________。

（3）①上述c反应常用于定量测定碘的含量。

I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是______________________。

②判断c中反应恰好完全所依据的现象是__________________。

③b中反应所产生的I2的物质的量是______mol。

解析　

（1）KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。

（2）Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3具有还原性，被氧化为Na2SO4，I2具有氧化性，被还原为I－，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：

I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋。

（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2＋2S2O

===2I－＋S4O

的进行，溶液中I2完全转化为I－，溶液由蓝色变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。

根据反应I2＋2S2O

===2I－＋S4O

可得，

n（I2）＝

n（S2O

）＝

＝1.0×10－5mol。

答案　

（1）1　5　3　3　3　3

（2）I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋

（3）①I2＋2S2O

===2I－＋S4O

　②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色　

③1.0×10－5

14．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为

__________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_______________________________。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是__________________________________________________；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；

⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是

__________________________________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为________mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

解析　

（1）注意从题给条件中挖掘信息：

反应物有O2、OH－（碱性条件下）、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO（OH）2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO（OH）2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。

（3）①根据

（1）中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，则n（O2）＝0.005mol·L－1×（3.90×10－3）L÷4＝4.875×10－6mol，则此水样中氧（O2）的含量为

＝7.8mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大，所以n（O2）增大，故测得水样中O2的含量将偏大。

答案　

（1）①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

（2）①排出装置内的空气，避免空气中O2的干扰　

⑦淀粉溶液　⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

（3）①7.8　②偏大