第3章测试题Word格式文档下载.docx

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A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+

8、食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（　　）

9、下列说法中错误的是（　　）

A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键

10、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（　　）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

﹣107℃

﹣57℃

1723℃

A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构

C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

11、下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）

A．金属晶体熔点：

Na＜Mg＜AlB．晶格能：

NaBr＜NaCl＜MgO

C．键的极性：

N﹣H＜O﹣H＜F﹣HD．沸点：

NH3＞H2O＞HF

12、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ·

mol﹣1，而N≡N的键能为942kJ·

mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（　　）

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n（N）：

n（N﹣N）=1：

3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

13、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）

A．Mg2CNi3B．MgC2Ni

C．MgCNi2D．MgCNi3

14、下列说法正确的是（）

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

15、下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是（）

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．CCl2与I2

16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol

B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

题号

1

2

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

二、填空题

17、原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；

Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．

（1）Z原子基态核外电子排布式为　　．

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是　　（填元素符号）；

H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为　　．

（3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是　；

与C2O42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为　．

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有　　个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2﹣及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=　　．

18、丁二酮肟

是检验Ni2+的灵敏试剂．

（1）Ni2+基态核外电子排布式为．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为．

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．

①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．

②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．

（3）Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为．

19、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）右图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则

该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4·

H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），

其原因是

20、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；

D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；

E和C位于同主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是__________（填用元素符号）

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

21、根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：

（1）1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为_______（元素符号）。

（2）与NO3—离子互为等电子体的分子为__________（填化学式，任写-种）。

（3）H2O2和H2S的相对分子质量均为34，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为

（4）酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。

则酞菁钴中钴元素的化合价为__________，其组成元素的电负性由大到小的顺序为

（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为

（5）钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为__________。

22、钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．

（1）V基态核外电子排布式为　

（2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为　　

（3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：

2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O．与NH3互为等电子体的一种阳离子为　（填化学式）．

（4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．

①固态V（CO）6属于　　　晶体．

②N分子中N原子的杂化类型为　．

③V（CO）6中含有的化学键有　　（填字母）．

A．σ键　　　　　B．π键C．配位键　　　　　D．非极性键．

参考答案

1、【答案】D

【解析】A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；

B.具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；

C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；

D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；

答案选D.

2、【答案】B

【解析】解：

A.甲醛和水是极性分子，氧气和二氧化碳是非极性分子，A错误；

B.反应物和生成物均为分子晶体，B正确；

C.反应时有极性键和非极性键的断裂，但中只有极性键的生成，C错误；

D.产物中CO2的沸点低于H2O，因为水分子间可以形成氢键，而二氧化碳分子间不可以，D错误。

本题选B。

3、【答案】A

【解析】A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；

B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：

C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：

金刚石＞金刚砂

＞晶体硅，故B错误；

C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：

Na＜Mg＜Al，故C错误；

六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：

面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；

答案选A．

4、【答案】D

5、【答案】B

本题考查原子晶体的性质及作用力.A．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，A错误；

A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，与二氧化硅的晶体类型相同，B正确；

C．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，C正确；

B．C3N4晶体是原子晶体，不存在范德华力，D错误；

答案选C。

6、【答案】B

本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

A．离子半径I﹣＞Br﹣，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；

B..离子半径Mg2+＞Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；

C．离子半径Cl﹣＜Br﹣，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；

D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误．

故选B．

7、【答案】C

本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．由单质形成的晶体可能有：

硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质，故选C．

8、【答案】B

本题考查“等电子原理”的应用．

A．CS2的价电子数为4+6×

2=16，NO2的价电子数为5+6×

2=17，不是等电子体，故A错误；

B．N2的价电子数为5+5=10，CO的价电子数为4+6=10，含有相同原子数2，相同价电子数10，为等电子体，故B正确；

C．CO2的价电子数为4+6×

2=16，SO2的价电子数为6+6×

2=18，不是等电子体，故C错误；

D．NH3分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故D错误；

故选：

B．

9、【答案】B

本题考查晶胞的计算．该晶胞中钠离子个数=8×

+6×

=4，氯离子个数=12×

+1=4，晶胞体积=

cm3，晶胞棱长=

cm，食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距为棱长的一半=

×

cm=

cm，故选B．

10、【答案】C

本题考查离子晶体．

A．离子晶体在熔化时会发生电离，存在自由移动的离子，所以能够导电，故A正确；

B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故B正确；

C．原子晶体中不一定含有非极性共价键，如二氧化硅，故C错误；

D．分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；

故选C．

11、【答案】C

本题考查晶体熔沸点的比较．

A．AlCl3由金属元素和非金属元素形成的晶体，不是离子晶体，所以只要由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，故A错误；

B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构，如氢化物，故B错误；

C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故C正确；

D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故D错误；

12、【答案】D

本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：

Al＞Mg＞Na，故A正确；

B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，离子半径Br﹣＞Cl﹣＞O2﹣，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正确；

C、非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故C正确；

D、

形成分子内氢键，熔沸点减小，

分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点：

＞

，故D错误；

故选D．

13、【答案】B

A．均含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：

H2O＞HF＞NH3，故A错误；

B．均为原子晶体，共价键越短，键能越大，熔点越高，则熔点：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；

C．白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：

二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误；

D．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：

SiI4＞SiBr4＞SiCl4，故D错误；

14、【答案】C

本题考查键能、键长、键角及其应用；

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

A、键能越大，破坏化学键消耗的能量越多，则化学键越牢固，所构成物质越稳定，故A正确；

B、由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故B正确；

C、高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个N原子组成，所以n（N）：

n（N﹣N）=2：

3，故C错误；

D、由高聚氮的结构及制备条件可知高聚氮含有非常高的化学能，可能成为做炸药或高能材料，故D正确．

C．

15、【答案】D

本题考查晶胞的计算．碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；

镁原子个数=

，所以该晶胞含有1个镁原子；

镍原子个数=

，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，故选D．

16、【答案】A

【解析】解:

该题考查微粒间的作用力和晶体结构。

A选项碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力；

B选项NH4Cl中既有离子键又有共价键；

C选项SiO2是原子晶体，由原子构成；

D选项足球烯（C60）为分子晶体。

17、【答案】C

本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；

B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；

C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；

D．CCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；

故选C。

18、【答案】A

A．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，则含阴离子0.1mol，故A错误；

B．C22﹣含电子数为2×

6+2=14，N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，故B正确；

C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，故C错误；

D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．

19、【答案】C

本题考查物质的分类、晶体分类、原子构成等知识。

A、化学键的形成不一定伴随电子的转移，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，但一定存在能量的变化，故错误；

B、NaCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，前者是离子键，后者是共价键，故错误；

C、1mol该晶体含有电子的物质的量为28，中子物质的量为：

28，两者比值为1：

1，故正确；

D、CO2晶体在固态是不导电，但其水溶液导电，CO2晶体属于分子晶体，故错误。

20、【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）N；

sp3；

（3）H2O、C2O42﹣；

N2O4；

（4）12；

．

本题考查晶胞的计算．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1，核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；

Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；

Z的原子序数为24，Z为Cr．

（1）Cr原子核外电子数为24，能量最低原理原理、洪特规则特例，核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d54s1，

故答案为：

1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，即N元素第一电离能高于O元素的；

H2O2中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，

N；

（3）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42﹣，与C2O42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为：

N2O4，

H2O、C2O42﹣；

（4）晶胞中灰色球数目为4、黑色球数目为4，以顶点灰色球研究，与之距离最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有

=12个，

根据电荷守恒，则2n（Cu2+）+3n（Cu3+）=2，由原子守恒可知n（Cu2+）+n（Cu3+）=0.98，解得n（Cu2+）=0.94，n（Cu3+）=0.04，故n（Cu2+）：

n（Cu3+）=

，

12；

21、【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d8；

sp3和sp2；

15NA；

（2）①分子；

②CN﹣；

（3）Mg2NiO3．

本题考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；

原子核外电子排布．

（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，已知丁二酮肟的结构式为

，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA；

1s22s22p63s23p63d8；

（2）①分子晶体的熔沸点较低，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，所以该物质为分子晶体，

分子；

②由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子为CN﹣，

CN﹣；

（3）氧离子位于该晶胞的棱上，氧离子个数=

12=3，所以该晶胞含有3个氧离子；

镁离子处在面上，镁离子个数=

4=2，该晶胞中含有2个镁离子，根据化学式中元素化合价代数和为零，该晶胞中含有1个Ni，所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3，

Mg2NiO3．

22、【答案】

（1）[Ar]3d10，

（2）CuO；

（3）①sp3；

②H3O+；

（4）NH3分子间能够形成氢键；

（5）高；

CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大。

本题考查核外电子排布的规律及电子排布式的书写、氢键、价层电子对互斥模型、晶格能、等电子体.

H3O+；

（4）NH3分子间能够形成氢键，而PH3不能，导致NH3的沸点高于PH3，故答案为：

NH3分子间能够形成氢键；

（5）CuO和CuCl都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大，所以CuO的熔点比CuC