高二上学期期末复习习题.docx

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高二上学期期末复习习题

高二上学期期末复习习题

1、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32-

2、下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向Na[Al（OH）4}溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）∙c（X—），故K（AgI）＜K（AgCl）

3、下列排序正确的是

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

4、已知：

P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）△H＝akJ∙mol—1

P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）△H＝bkJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为

1.2ckJ∙mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝4PCl5（g）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4kJ∙mol—1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8kJ∙mol—1

5、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①~④中正确的有

A．4个B．3个C．2个D．1个

6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

7．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

8、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e=Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e=4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

11、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

12、H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS-和HS

-H++S2-。

若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

13、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

15、某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）

B+C（g）-Q达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

16、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

16、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

17、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

18、下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：

NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：

CO2-3+H2O

HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

19、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

20、实验：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCI转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

21、11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A．B．

将NO2球浸泡在冷水和热水中

C．D．

22、室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

23、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

24、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

25、水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

26、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度：

CaCO3

溶解度：

Na2CO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

27、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

28、反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

29、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

30、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A.

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

31、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H20＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

32、右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

33、12、CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

34、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

35、下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

36、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：

c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

B.实验①反应后的溶液中：

c（OH－）=c（K＋）－c（A－）=

mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：

c（K＋）=c（A－）>c（OH－）=c（H＋）

37、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

38、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

39、下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

40、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

41、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：

电池：

pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

42、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W2-、X+B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-

43.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

44.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-

45、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

46、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

47、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=

（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=

（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=

（△H1-△H2-3△H3）

48、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

49、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

50、一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

51、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是

A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

52、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-①

HSO3-

H++SO32-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+

c（SO32-）

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）

53、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被