辽宁省大连市庄河高中学年高三上学期开学化.docx

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辽宁省大连市庄河高中学年高三上学期开学化

2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三（上）开学化学试卷（9月份）

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

A．用金属铝进行铝热法炼铁

B．用熟石灰中和土壤的酸性

C．用NaHCO3治疗胃酸过多

D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

2．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键

D．青蒿素能与氢气发生加成反应

3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．离子半径：

Y＞Z＞W＞R＞X

B．氢化物稳定性：

X＞W＞R

C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

4．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA

B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA

5．芳香族化合物G与

互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）

A．5种B．6种C．7种D．8种

6．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

7．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）

选项

实验

预测现象

A

将SO2通入紫色石蕊溶液中

石蕊溶液先变红后褪色

B

将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中

产生白色沉淀

C

常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中

产生刺激性气体

D

将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中

高锰酸钾溶液褪色

A．AB．BC．CD．D

二、解答题（共3小题，满分42分）

8．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．

已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

回答下列问题：

（1）装置A中反应容器的名称为　　．

（2）装置B中的试剂为　　，装置F的作用是　　．

（3）装置C、E均需要加热，应先加热　　，理由是　　．

（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为　　．

（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是　　，解决方法是　　．

（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为　　．

9．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．

（1）每消耗8gCH4转移　　mol电子．

（2）已知：

①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJmol﹣1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1

③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1

④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4

由此计算△H4=　　kJmol﹣1．

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：

CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）

经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1

①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=　　．

②T℃时，该反应的平衡常数K=　　．

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1，则该反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：

①该放电过程中K+和Na+向电极　　（填“A”或“B”）移动．

②该电池的负极反应式为　　．

10．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：

重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2．

回答下列问题：

（1）煅烧时发生反应的化学方程式为　　，该反应的氧化产物的电子式为　　；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是　　（用化学方程式表示）．

（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是　　（任写一种）．

（3）碳化时发生反应的离子方程式为　　．

（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：

CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数为　　【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．

（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：

　　．

（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是　　．

三.【化学--选修2：

化学与技术】

四.【化学--选修3：

物质结构与性质】

12．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：

（1）W位于元素周期表第　　周期　　族，其基态原子的核外电子排布式为　　．

（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性　　（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的　　（填“大”或“小”）．

（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为　　，分子的空间构型是　　．

（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：

　　、　　．XO2﹣的中心原子采用　　杂化．

（5）[W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为　　，该化学键能够形成的原因是　　．

（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有　　个R原子．

五.【化学--选修5：

有机化学基础】

13．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

已知：

①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色

②1molG能与3molNa反应

③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体

回答下列问题：

（1）D中含有的官能团的名称为　　，G的结构简式为　　．

（2）i的反应类型为　　，ii的反应类型为　　．

（3）由A生成B的反应试剂和条件是　　．

（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有　　种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：

2：

1的是　　（写结构简式）．

（5）由E生成F的化学方程式为　　．

（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为　　．

2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三（上）开学化学试卷（9月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

A．用金属铝进行铝热法炼铁

B．用熟石灰中和土壤的酸性

C．用NaHCO3治疗胃酸过多

D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

【考点】氧化还原反应．

【分析】利用还原性，则反应中元素的化合价升高，以此来解答．

【解答】解：

A．用金属铝进行铝热法炼铁，Al元素的化合价升高，利用Al的还原性，故A选；

B．用熟石灰中和土壤的酸性，为中和反应，无元素的化合价变化，故B不选；

C．用NaHCO3治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，故C不选；

D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂，硅酸钠不燃烧、具有防腐作用，与氧化还原反应无关，故D不选；

故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．

2．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键

D．青蒿素能与氢气发生加成反应

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．香茅醛中含碳碳双键、﹣CHO；

B．由结构可知分子式；

C．青蒿素含有和H2O2相同O﹣O非极性键；

D．青蒿素含﹣COOC﹣．

【解答】解：

A．香茅醛中含碳碳双键、﹣CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；

B．由结构可知分子式为C15H22O5，故B正确；

C．青蒿素含有和H2O2相同O﹣O非极性键，故C正确；

D．青蒿素含﹣COOC﹣，但不能与氢气发生加成反应，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意烯烃、醛、酯的性质应用，题目难度不大．

3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．离子半径：

Y＞Z＞W＞R＞X

B．氢化物稳定性：

X＞W＞R

C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则A为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数最大，故R为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

【解答】解：

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则X为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数最大，故R为Cl．

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：

S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B错误；

C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，两两均可互相反应，故C正确；

D．Na与Al不能存在于同一离子化合物中，如偏铝酸钠，故D错误．

故选：

C．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的理解，掌握微粒半径比较，熟练掌握元素化合物性质与组成．

4．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA

B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、标况下戊烷为液态；

B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；

C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价；

D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣，还能水解为H3PO4；

【解答】解：

A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；

B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物的物质的量为n=

=0.5mol，含氮原子的个数为0.5NA个，故B正确；

C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；

D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣，还能水解为H3PO4，故溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣、H3PO4的个数之和为0.1NA个，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

5．芳香族化合物G与

互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）

A．5种B．6种C．7种D．8种

【考点】有机化合物的异构现象．

【分析】芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即

，其中四个取代基连接甲基与溴原子，两个取代基的连接﹣CH2Br，据此确定结构．

【解答】解：

芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即

，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，第一种情况下有3种，其他结构都有2种情况，共7种结构，两个取代基的连接2个﹣CH2Br，只有1种结构，所以共8种结构，故选D．

【点评】本题主要考查同分异构体的书写，根据等效氢判断侧链是解题的关键，难度中等．

6．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

【考点】海水资源及其综合利用．

【分析】A．海水获取淡水的方法最早是蒸馏方法；

B．由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入一家银行碘离子为碘单质，得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液，最后蒸馏，其中过程中不需要蒸发皿；

C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；

D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：

CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑．

【解答】解：

A．从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，故A错误；

B．提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故B错误；

C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故C正确；

D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：

CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溴单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

7．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）

选项

实验

预测现象

A

将SO2通入紫色石蕊溶液中

石蕊溶液先变红后褪色

B

将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中

产生白色沉淀

C

常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中

产生刺激性气体

D

将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中

高锰酸钾溶液褪色

A．AB．BC．CD．D

【考点】二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；乙醇的化学性质．

【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物漂白性具有选择性，在石蕊试液中只显示酸性；

B．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；

C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；

D．乙醇被高锰酸钾溶液氧化．

【解答】解：

A．将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红，故A错误；

B．盐酸酸性大于碳酸，将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B错误；

C．常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中发生钝化不能继续反应，无刺激性气体，故C错误；

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了物质性质分析、物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

二、解答题（共3小题，满分42分）

8．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．

已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

回答下列问题：

（1）装置A中反应容器的名称为　锥形瓶　．

（2）装置B中的试剂为　碱石灰　，装置F的作用是　防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中　．

（3）装置C、E均需要加热，应先加热　C　，理由是　使C中产生的氮气排出E中的空气　．

（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为　2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O　．

（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是　D中发生倒吸现象　，解决方法是　在C、D之间加上一个缓冲瓶　．

（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为　

　．

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】

（1）由装置A中反应容器为锥形瓶；

（2）（3）A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应生成制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应下用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，避免氮化镁发生水解；

（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化生成氮气，还还生成水；

（5）D中浓硫酸会吸收氨气，可能发生倒吸；

（6）最终达到沉淀bg为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒计算产品中Mg元素质量，再计算N元素质量，根据N原子守恒计算氮化镁的质量，进而计算产品中氮化镁的质量分数．

【解答】解：

（1）由装置A中反应容器为锥形瓶，故答案为：

锥形瓶；

（2）A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应生成制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应下用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，避免氮化镁发生水解，

故答案为：

碱石灰；防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中；

（3）装置C、E均需要加热，应先加热C后加热E，理由是：

使C中产生的氮气排出E中的空气，防止生成氧化镁，

故答案为：

C；使C中产生的氮气排出E中的空气；

（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化生成氮气，还还生成水，反应方程式为：

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O，

故答案为：

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O；

（5）若C中NH3的转化率不高，D中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是：

在C、D之间加上一个缓冲瓶，

故答案为：

D中发生倒吸现象；在C、D之间加上一个缓冲瓶．

（6）最终达到沉淀bg为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒，产品中Mg元素质量为bg×

，则产品中N元素质量为（a﹣

b）g，根据N原子守恒，氮化镁的质量分数为[

×

×100g/mol]÷ag=

，

故答案为：

．

【点评】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对制备原理与各装置的理解，注意制备中避免水解及杂质生成，题目综合考查学生对知识的迁移运用、分析能力、实验能力等，掌握元素化合物性质与实验制备原则．

9．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．

（1）每消耗