河南省驻马店市确山县中考二模化学试题.docx

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河南省驻马店市确山县中考二模化学试题

【最新】河南省驻马店市确山县中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列过程中主要发生物理变化的是（　　）

A．用石墨制得金刚石

B．用食醋去除水垢

C．用石油作原料炼制汽油

D．用柠檬酸、小苏打自制汽水

2．人的机体活动需要能量，下列食物中为人体提供主要能量的是（　　）

A．大米B．牛奶C．水D．蔬菜

3．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（　　）

A．氧化物：

冰、干冰、生石灰

B．有机物：

葡萄糖、碳酸、淀粉

C．溶液：

矿泉水、空气、生理盐水

D．碱：

氢氧化钾、熟石灰、烧碱

4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+

B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的

C．净水过程中加明矾可起杀菌作用

D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：

1

5．锂电池在手机的发展中功不可没。

碳酸乙烯脂（C3H4O3）可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是（　　）

A．碳酸乙烯脂中含有臭氧分子

B．碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成

C．碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素

D．碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g

6．酸雨对下列设施的腐蚀作用最强的是（　　）

A．塑料窗框B．铜制塑像C．大理石围栏D．柏油路面

7．下列除杂或鉴别方法正确的是（　　）

A．鉴别NH4NO3和NH4Cl﹣﹣加熟石灰研磨

B．鉴别羊毛线和涤纶线﹣﹣点燃闻气味

C．除去CuSO4溶液中的少量FeSO4﹣﹣加适量铜粉

D．除去NaCl中的KNO3﹣﹣降温结晶

8．在一定条件下，将一定质量的A与48gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（　　）

A．图中所示四种物质均含氧元素

B．生成C与D的化学计量数之比为1：

1

C．该反应前后原子数目不变

D．物质A中碳元素的质量分数为37.5%

9．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（）

A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素

10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

A．

向一定量的稀醋酸中加入水

B．

向一定量的锌粉中加入盐酸

C．

加热一定量的高锰酸钾固体

D．

一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙

11．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（　　）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．酚酞溶液可检验Ca（OH）2是否完全变质，则它也可检验NaOH是否完全变质

C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯

D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质

12．下列变化不能一步实现的是（　　）

A．CO2→COB．Fe2O3→FeCl2

C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaOH

13．将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）

A．15.0gB．12.0gC．8.8gD．16.5g

二、实验题

14．化学离不开实验，下列实验操作正确的是（　　）

A．

蒸发B．

检查装置气密性

C．

稀释浓硫酸D．

细铁丝在氧气中燃烧

15．某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。

（1）最终溶液中的粒子有_____（用符号表示，酚酞除外）。

（2）该实验设计是通过验证_____来完成的（填序号，下同）。

①某种反应物的消失②某种新物质的生成

（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_____反应。

①二氧化碳②硝酸银③铁④碳酸钾

16．化学常通过对比实验来获得信息。

请根据图中三个对比实验回答下列问题：

（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么_____？

（2）某同学针对实验B提出：

空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？

请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）_____。

（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是_____。

三、填空题

17．请用合适的化学用语填空：

碘酒溶液中的溶剂_____，农业上常用_____作复合肥的盐。

18．锶元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图如图所示。

则锶原子的中子数为_____；锶元素位于第_____周期；同一主族元素原子的最外层电子数往往相同，则金属元素_____（填元素符号）与锶元素属于同一主族。

19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_____，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是_____。

（2）将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至_____℃，两溶液浓度相等。

20．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4杂质，可进行下列操作：

①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；⑤加过量KOH溶液。

则该操作的合理顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____。

21．【最新】10月23日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量接近100万吨!

请根据所学金属的有关知识回答:

（1）以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理____（用化学方程式表示）。

（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质____?

并写出可能发生的反应的化学方程式____。

四、推断题

22．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。

则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为_____。

五、简答题

23．实验室用块状电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成一种碱。

（1）请用化学方程式表示该反应原理_______。

（2）已知乙炔密度与空气接近且难溶于水，请在如图基础上画出它的收集装置______。

24．将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸。

（1）请写出配制该溶液的主要操作步骤。

（2）请描述测定该稀硫酸pH的方法。

六、综合应用题

25．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。

它的来源主要有以下两种途径:

I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。

这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。

A张青莲

B道尔顿

C侯德榜

D华罗庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。

（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。

猜想一:

NaCl、Na2CO3

猜想二:

NaCl、Na2SO4;

猜想三：

NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验:

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

猜想___不成立

实验二

向实验一所得的溶液中加入适量的________

__

猜想三成立

（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。

（注:

所用药品均足量）

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。

②装置D中发生的反应为____（用化学方程式表示）。

③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是___。

④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___?

参考答案

1．C

【分析】

没有新物质生成的变化叫物理变化。

【详解】

A、用石墨制得金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故A不正确；

B、用食醋去除水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故B不正确；

C、用石油作原料炼制汽油没有新物质生成，属于物理变化；故C正确；

D、用柠檬酸、小苏打自制汽水，属于化学变化；故D不正确。

故选C。

【点睛】

判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

2．A

【分析】

食物中含有六大类营养物质:

蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。

【详解】

A、糖类是人体主要的供能物质，大米提供糖类，故A正确；

B、牛奶提供蛋白质，故B不正确；

C、水不能提供能量，故C不正确；

D、蔬菜提供维生素，故D不正确；故选A。

3．B

【详解】

A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物属于氧化物，H2O、CO2、CaO都属于氧化物，故A正确；

B、有机化合物都含有碳元素，少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，故B不正确；

C、溶液是均一稳定的混合物，矿泉水、空气、生理盐水都是均一稳定的混合物，所以都属于溶液，故C正确；

D、在水溶液里，电离出的阴离子全是氢氧根离子的是碱，故KOH、Ca（OH）2、NaOH都属于碱，故D正确。

故选B。

4．A

【解析】

【分析】

电解水，正极产生氧气，负极产生氢气。

【详解】

A、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，故A正确；

B、水的天然循环主要是靠物理变化完成的，故B不正确；

C、净化水时，明矾的作用是吸附沉降，故C不正确；

D、电解水时正负极产生气体的体积比为1:

2，故D不正确。

故选A。

5．C

【详解】

A、分子是保持其物质化学性质的最小粒子，碳酸乙烯酯中含有氧元素，不含有臭氧分子，故A不正确；

B、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，故B不正确；

C、在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，共有O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，共11种，故C正确；

D、相对分子质量单位为“1”，省略不写，故D不正确。

故选C。

6．C

【解析】

【分析】

化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀。

【详解】

A、塑料窗框是用塑料制成的，不与酸雨中的酸性物质反应，不易受酸雨腐蚀，故A不正确；

B、铜制塑像是用铜制成的，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，不易受酸雨腐蚀，故B不正确；

C、大理石围栏是用大理石制成的，大理石的主要成分碳酸钙能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故C正确；

D、柏油路面的油料不与酸雨中的酸性物质反应，不易受酸雨腐蚀，故D不正确。

故选C。

7．B

【解析】

【分析】

除杂要求：

不引入新的杂质，不和原物质反应。

【详解】

A、硝酸铵和氯化铵都能与熟石灰反应产生氨气，不能用熟石灰鉴别二者，故A不正确；

B、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛气味，则可以用点燃闻气味的方法鉴别二者，故B正确；

C、铜不能与硫酸亚铁反应，故不能用加铜粉的方法除去硫酸亚铁，故C不正确；

D、除去氯化钠中的硝酸钾采用蒸发结晶的方法，故D不正确。

故选B。

8．B

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量是：

44g+36g﹣48g＝32g。

A中一定含有碳元素和氢元素，A含有碳元素的质量为

，A含有氢元素的质量为

，A中氧元素的质量为

，A中碳、氢、氧原子个数比为

，故A的化学式为

，所以反应的化学方程式为

。

【详解】

A、反应的化学方程式为

，图中所示四种物质均含氧元素，故A正确；

B、由方程式可知，生成C与D的化学计量数之比为

，故B不正确；

C、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目不变，故C正确；

D、物质A中碳元素的质量分数为

，故D正确。

故选B。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成生成物的总质量。

9．D

【分析】

该植物的植株矮小瘦弱，叶片发黄，说明缺少氮肥所致。

【详解】

A.氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B.过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C.硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

D.尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意；

故选D。

【点睛】

本题考查常用化肥的分类及作用，难度不大，只要熟记各种化肥的作用，以及会根据植物现状进行选肥，就易于分析解答。

10．D

【分析】

酸碱溶液的稀释，酸的pH会不断增大，碱的pH会不断减小，但是两种溶液的pH都不会超过7。

【详解】

A、稀释酸的过程中，酸性减弱，pH不断增大，但不可能超过7，故A正确；

B、锌和稀盐酸反应生成氢气，但锌反应完全后，氢气的质量不再增加，故B正确；

C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，当反应完全后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不变，故C正确；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，开始时溶液质量增加，反应放出热量，氢氧化钙溶解度减小，当氢氧化钙饱和后，由于反应放出热量，且溶剂的质量不断减少，固体会不断析出，所以溶液的质量减小，故D不正确。

故选D。

11．C

【解析】

【详解】

A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故A不正确；

B、氢氧化钙完全变质生成碳酸钙沉淀，酚酞溶液可检验氢氧化钙是否完全变质，氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，不能检验NaOH是否完全变质，故B不正确；

C、H2、CO、CH4均是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃前都必须验纯，故C正确；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D不正确。

故选C。

12．B

【解析】

A、CO2→CO，因为二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，正确；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能通过一步反应实现，错误；C、Cu→Cu（NO3）2，因为铜和硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，能通过一步反应实现，正确；D、Na2CO3→NaOH，因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，正确。

故选B。

13．B

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

设所得溶液中溶质的质量为x

故选B。

14．B

【详解】

A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误,故A不正确；

B、装置的气密性检查方法是：

当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确，故B正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故C不正确；

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D不正确。

故选B。

15．Na+、Cl﹣、H2O①①

【分析】

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。

【详解】

（1）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液中的粒子有

。

（2）实验设计是通过验证某种反应物的消失来完成的，即通过氢氧化钠的消失完成，故选①。

（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后盐酸过量，盐酸不能和二氧化碳反应，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故选①。

16．燃烧的条件之一是氧气（或燃烧需要氧气）将实验B中的空气换成氧气能与水反应

【解析】

【分析】

燃烧条件：

可燃物。

氧气或空气，温度达到可燃物着火点；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色。

【详解】

（1）燃烧需要满足三个条件：

可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点，对比铜片上白磷和水下白磷的，所处环境的温度一样，铜片上的白磷接触氧气而水中的铜片没有接触氧气，因此得出燃烧的条件之一是氧气（或燃烧需要氧气）。

（2）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生锈，中间试管中铁钉只与水接触，而左边与空气和水，右边是与空气接触，为了排除氮气的干扰，可将空气换成氧气。

（3）C中湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊没有变红，说明二氧化碳和水发生了反应生成了一种能使紫色石蕊变红的物质。

【点睛】

二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊没有变红，二氧化碳和水发生了反应生成碳酸能使紫色石蕊变红的物质。

17．C2H5OH（或C2H6O）KNO3（合理即可）

【解析】

【详解】

碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂，化学式为

；复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或三种的肥料，农业上常用做复合肥的盐是硝酸钾，化学式为

。

18．50五Mg（或Ca、Be）

【分析】

中子数在数值上等于相对原子质量减去质子数，电子层数等于周期数。

【详解】

中子数在数值上等于相对原子质量减去质子数，因此中子数为

，锶元素的原子的结构示意图核外有5个电子层，因此位于第五周期；在元素周期表中，原子的最外层电子数相同的元素属于同一族，则最外层电子数都为2的镁、钙、铍都和锶是同一主族的。

【点睛】

在原子中，

，

19．1：

6加水（或降温）t1

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）t2℃时，甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是

，要降低该溶液的浓度，可进行的操作是加水。

（2）t3℃时乙物质的溶解度等于t1℃时甲物质的溶解度，降低温度，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，所以将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃，两溶液浓度相等。

【点睛】

溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。

20．①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④）除去CaCl2和过量的BaCl2

【分析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：

①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④），加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。

【点睛】

除杂要求：

不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。

21．

Ag、Cu

【详解】

（1）用赤铁矿为原料进行炼铁，反应原理是氧化铁和一氧化碳高温生成二氧碳和铁，化学方程式为

。

（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，根据金属活动性顺序，锌能依次置换银、铜和铁，而充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，根据质量守恒定律，反应前后溶液质量相等，则参加反应锌的质量一定等于生成金属固体的质量。

锌先与硝酸银反应，方程式为

，依据化学方程式，参加反应锌的质量与生成银的质量比为65：

216，由此可知，生成金属银的质量大于参加反应锌的质量，所以锌还一定与硝酸铜反应，反应方程式为

，依据化学方程式，参加反应的锌的质量与生成铜的质量比为65：

64，由此可知，生成金属铜的质量小于参加反应锌的质量。

如果参加反应锌的质量一定等于生成金属固体的质量。

则滤渣中一定有银和铜；可能还有铁，所以可能发生反应的化学方程式为

。

22．置换反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）

【分析】

根据A～E是初中化学常见的物质，A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化碳，所以A是氧化铜。

【详解】

由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应；A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为

；E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

【点睛】

C是胃液的主要成分，C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是碳酸钙。

23．

【分析】

块状电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钠。

【详解】

（1）块状电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成一种碱，该碱应为氢氧化钙，反应的化学方程式

。

（2）乙炔密度与空气接近且难溶于水，可选用排水法收集，收集装置可以是

，集气瓶中装满水，气体从短导管通入，从长导管排出。

【点睛】

乙炔密度与空气接近且难溶于水，可选用排水法收集。

24．

（1）计算、量取、混匀、装瓶；

（2）用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

【详解】

（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸，利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶。

（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

25．C二BaCl2溶液[或Ba（OH）2溶液或Ba（NO3）2溶液]有白色沉淀生成将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中

防止空气中的二氧化碳进入装置D中，使测量结果更准确7.95%

【详解】

I、联合制碱法是由我国的制碱工业专家侯德榜发明的。

故选C。

Ⅱ、

（1）实验一：

取少量样品于试管中