人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末练习题1.docx

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人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末练习题1

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

第一学期高一化学期末练习题

（1）

环保

1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2

2.下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N2B.NO2C.SO2D.NO

电解质

1.下列物质中，不属于电解质的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

2.下列物质中，属于电解质的是

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

胶体的性质

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．蔗糖溶液

2.下列分散系最稳定的是

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是    

 A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

金属材料、合金

1.下列物质中，不属于合金的是

 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁D．金

2.下列物质中，属于合金的是

A.金B.银C.钢D.铁

3.下列物质属于合金的是

A.金B.银C.钢D.水银

4．下列物质不属于合金的是

A.钢B.青铜C.金刚石D.不锈钢

1.下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是

A.铁跟浓硝酸B.铝跟浓硫酸C.铜跟浓硝酸D.铜跟稀硫酸

2.下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是

A.稀硫酸B.浓硝酸C.硝酸银溶液D.硫酸铁溶液

3.下列金属中，常温下能在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化的是

A．CuB．MgC．AlD．Na

4.下列物质中，能用铝制容器储运的是

A．冷的稀盐酸B．冷的浓硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀硝酸

5.下列物质中，能用铁制容器装运的是

A．冷的稀盐酸B．冷的稀硝酸C．冷的稀硫酸D．冷的浓硫酸

物质的性质

1.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe（OH）3B.Al（OH）3C.H2SO4D.NaCl

2.下列氧化物中，既能跟酸反应，有能跟碱反应，且都生成盐和水的是

A.CaOB.K2OC.Al2O3D.SO3

3.下列物质中，既能跟强酸反应，有能跟强碱溶液反应的是

A.CO2B.CuOC.Al（OH）3D.CaCO3

4.下列物质中，既能跟稀酸又能跟氢氧化钠溶液反应，且都产生氢气的是

A.铁B.硅C.铝D.碳

5.下列关于钠跟水反应现象的叙述中，正确的是

A．钠浮在水面上，反应极为缓慢

B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色

C．钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响

D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底并有气泡产生

6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点低B．钠的密度小于水C．钠的硬度小D．钠的还原性

物质的量的涵义

1.下列关于摩尔的叙述中正确的是

A．摩尔是表示物质微粒个数的单位B．摩尔是表示物质量的单位

C．摩尔是表示物质的量的单位

D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又是表示物质质量的单位

2.氮气的摩尔质量是

A．14B．14gC．28D．28g•mol-1

3.14g氮气的物质的量是

A．14molB．1molC．2molD．0.5mol

4.阿伏加德罗常数的近似值是。

5.6molNH4NO3中含有molN，molO。

6.117gNaCl的物质的量是多少？

其中含有Na+和Cl-物质的量之和是多少？

7.36gH2O的物质的量是多少？

8.1.5molH2SO4的质量是多少，其中含有氧原子的物质的量是多少，其质量是多少克？

9.71克Na2SO4中含Na+的物质的量是多少？

气体摩尔体积

1.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．标准状况时，氢气的体积约是22.4L

C．1mol任何物质在标准状况时，所占的体积都约是22.4L

D．1mol氯化氢在标准状况时，所占的体积约是22.4L

2.在标准状况下，1.5molO2的体积约是

A．44.8LB．33.6LC．22.4LD．11.2L

3.质量为32g的CH4，在标准状况下体积约为

A.44.8LB.33.6LC.22.4LD.11.2L

4.质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是

A．H2B．O2C．CO2D．CH4

5.下列物质中，物质的量为2mol的是

A．16g氧气B．6.02×1023个二氧化碳分子

C．44.8L氮气（标准状况）D．2g氧气下列气体

6.下列有关5mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量是44gB．质量是220gC．体积是22.4LD．微粒数是6.02×1023

阿伏加德罗常数

1.1mol二氧化碳和氨气，在标准状况下相同的是

A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量

2.同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有

A．相同数目的原子B．相同数目的分子

C．相同数目的电子D．相同数目的质子

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4L氧气中所含的分子数目为NA

B．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g

D．17g氨气中所含原子数目为4NA

4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数是0.2NA

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl—离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4L氧气所含的分子数为NAB．18g水所含的原子数为NA

C．2NA个氢原子质量为2gD．2molNaCl中含NA个Na+

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占体积为1.12L

B．标准状况时，22.4LCH4和CO2的混合气体所含分子数为NA

C．500mL0.2mol·L－1CaCl2溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．NA个H2O分子的质量与H2O的摩尔质量在数值上相等

高一化学期末练习题

（2）

物质的量浓度

1.将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

2.50mL0.2mol/L氯化钡溶液跟100mL硫酸溶液混合，恰好完全反应。

试计算。

（1）硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

（2）可生成多少克沉淀？

3．将2L0.5mol/LNaCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应。

试计算：

（1）生成NaNO3的物质的量为多少？

（2）生成AgCl的质量为多少？

4.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？

硫的性质及存在

1.下列硫的描述中错误的是

A．硫在自然界中以游离态和化合态的形式存在B．硫溶于水

C．硫在空气中燃烧能生成二氧化硫D．硫是黄色晶体

实验基本操作

1．下列仪器中，能用于加热的是

A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.分液漏斗

2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿

3下列实验操作中，正确的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘

B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C.烧杯在酒精灯上直接加热

D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸侵入溶液中

4.下列有关过滤的操作中，不正确的是

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

5.下列实验操作中，正确的是

A.取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中

B.将含有硝酸钡的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.蒸发NaCl溶液析出晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干

D.稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到试剂瓶中

事故处理

1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列化学实验操作或事故处理方法中，正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可以用水扑灭

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中不不断用玻璃棒搅拌

3.若钠着火，可以用来灭火的是

A．自来水B．煤油C．干细沙D．泡沫灭火器

4.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是

A．人应躲到低洼的地方B．人向顺风方向逃跑

C．人应多饮豆浆和牛乳D．可用肥皂水浸湿软布蒙面

分离和提纯

1.下列混合物能用过滤的方法分离的是

A.食盐和蔗糖B.氯化铵和氯化钠C.泥沙和食盐D.铁粉和铜粉

2.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是

A.溶解、蒸发、结晶B.过滤、蒸发、结晶

C.溶解、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发

3.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离

A.四氯化碳和水，酒精和水B.汽油和水，植物油和水

C.沙子和水，乙醇和水D.醋酸和水，植物油和水

4.下列混合物应该采用什么分离方法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）________分离水和汽油的混合物

（3）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

（4）________从碘的水溶液里提取碘

5.下列分离方法中，不正确的是

A.用过滤得方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金

除杂

1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：

选用适量的NaOH

B．FeCl2溶液（FeCl3）：

加入铁粉过滤

C．FeCl3溶液（FeCl2）：

通入足量的Cl2

D．Fe（OH）3（Al（OH）3）：

加足量的盐酸，过滤

物质的分类

1.下列10种物质：

水、空气、铁、二氧化碳、硫酸、熟石灰、胆矾（CuSO4•5H2O）、Fe（OH）3胶体、碱式碳酸铜[Cu（OH）2CO3]、硫酸氢钠（NaHSO4）

属于混合物的是（）；

属于氧化物的是（）；

属于碱的是（）；

属于酸的是（）；

属于盐的是（）。

氧化还原反应

1.下列化学反应，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑

C．Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OD．4NH3+5O2

4NO+6H2O

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2H2O2

2H2O+O2↑B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑

C．Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3D．Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑

3．下列变化中，需加入还原剂的是

A．SO2→SO3B．HCl→NaClC．KI→I2D．Fe2O3→Fe

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

5.下列说法中错误的是

A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应

6.下列说法中正确的是

A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生

SiSiO2的性质

1．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维

③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机

A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确

3.下列物质的主要成分不是SiO2的是

A．石英B．水晶C．金刚砂D．玛瑙

4.下列产品的生产与晶体硅无关的是

A．光电池B．半导体晶体管C．芯片D．硅胶

5．下列物质中，不与水发生反应的是

A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

6．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是

A．氢氧化钾溶液B．稀硫酸C．新制氯水D．氯化钙溶液

高一化学期末练习题（3）

离子共存

1．下列离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe3+、OH-、SO42-B．Na+、Cl-、Ag+

C．Al3+、OH-、NO3-D．Na+、CO32-、Cl-

2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH4+、CO32-B.Fe3+、Cl-、NO3-

C.Na+、OH-、HCO3-D.Al3+、OH-、NO3-

3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

离子方程式

1．下列离子方程式书写正确的是

A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠跟水反应Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C．大理石跟稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

2．下列离子方程式正确的是

A．盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

B．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2O

C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑

3.下列离子方程式中，正确的是

A．氢氧化铜溶解于稀硫酸Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸Ba2++SO42-==BaSO4↓

C．碳酸钙溶于盐酸CO32—+2H+==CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液中加入铁屑Fe3++Fe==2Fe2+

4．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑

C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓

5．下列离子方程式中，书写正确的是

A．用NaOH溶液中和盐酸：

H++OH—==H2O

B．向溶液中加入足量铁粉：

Fe3++Fe==2Fe2+

C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++H++OH—+SO42—==BaSO4↓+H2O

D．氯化铝溶液跟足量氨水反应：

Al3++3OH—==Al（OH）3↓

二氧化氮的性质

1.下列气体物质中，红棕色的是

A.O2B.CO2C.NO2D.Cl2

2.下列气体中，不能用排空气法收集的是

A.O2B.CO2C.NOD.H2

3.下列气体中不能用排水法收集的是

A.O2B.COC.NO2D.H2

4.在NO2与水的反应中

A..NO2只是还原剂B.NO2只是氧化剂

C.NO2既是氧化剂又是还原剂D.H2O既是氧化剂又是还原剂

氨的实验室制法、性质、铵盐的性质

1.下列气体中，极易溶于水的是

A.Cl2B.NH3C.NOD.O2

2.下列气体中，难溶于水的是

A.N2B.Cl2C.NH3D.NO2

3.下列关于氨气性质的说法中，错误的是

A.无色B.难溶于水C.比空气轻D.能跟盐酸反应

4.下列关于氨气性质的说法中，错误的是

A.有刺激性气味B.不跟水反应C.能跟盐酸反应D.比空气密度小

5.蘸有浓盐酸的玻璃棒跟蘸有浓氨水的玻璃靠近时，可以看到有大量的白烟产生。

反应的化学方程式为。

6.液态氨在气化时，要吸收大量的热，能使它周围物质的温度急剧降低。

因此液氨常用作。

9.有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3中的一种。

A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。

由此推断：

A是（填化学式，下同），B是，C是

10.根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：

（1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。

常用来干燥

NH3的干燥剂是_________________。

（2）“喷泉”实验的现象是__________________________。

（3）简述能形成“喷泉”的原因_______________________

____________________________________________

（4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是：

_____________________、_____________________。

11.氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。

因此，收集氨气应采用_______________法。

检验氨气是否已充满试管的方法是_________________________，观察到的现象是______________________。

13.某同学在实验室制取氨气的实验装置如右图所示。

请回答：

（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是。

（2）实验室制氨气的化学方程式为。

（3）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性。

（4）在改正

（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？

。

14．右图是实验室制取氨气的装置图。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式为

。

（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）。

①向上排空气法②向下排空气法

（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。

①碱石灰②浓硫酸

15.实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

（斜管为a，直管为b）

【解析】本题通过考查氨的实验室制法，测试学生化学实验的基本功，体现回归书本，重视双基。

这类题判断图示实验装置是否有错误，一般的方法是：

一看主体（发生）装置是否有错：

①实验是否需加热；

②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯）；

③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。

二看试剂是否符合实验原理包括（反应物，干燥剂、尾气吸收剂、向上排气法、导管伸入的位置等）。

三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等

四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂

错误之处

应如何改正

①试管a管口向上倾斜

②铁夹夹的位置不对

③试管b管口向上

④试管b塞上橡皮塞

⑤反应物没加热

应略向下倾斜

应夹在离管口1/3处

应向下

将橡皮塞改为棉团

用酒精灯加热

高一化学期末练习题（4）

SO2、浓硫酸、浓硝酸

1.二氧化硫是一种大气污染物。

如右图，将一支充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，观察到试管中的液体变色，说明SO2的水溶液显性，写出SO2与水反应的化学方程式：

。

2.下图为铜和浓硫酸反应的改进装置图，请回答

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式：

________________________________________

（2）反应产生的气体经过2号试管的现象为__________________________________

说明反应产生的气体具有______________________________________________

（3）3号试管中的现象为___________________________________________________

说明放出的气体的水溶液呈____性

写出有关的化学方程式________________________________________________

（4）若3号试管中盛放的不是石蕊试液，而是尾气处理试液，则该溶液是_________

反应的化学方程式为____________________________________________________

3.下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

请回答：

（1）在装置①~④中，有明显错误的一个是（填序号）。

（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：

。

（3）装置①中所盛试剂是（填字母）。

a.品红溶液b.澄清的石灰水c.酸性高锰酸钾溶液

（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是。

碳酸钠、碳酸氢钠

1．

（1）Na2CO3、NaHCO3是厨房中常见的物质；

比较它们的碱性：

Na2CO3____（大于、等于、小于）NaHCO3

比较它们的溶解度：

Na2CO3____（大于、等于、小于）NaHCO3

澄清的

石灰水

（2）下图是某学生用来加热NaHCO3的实验装置图，

该装置图有三处错误，试指出并改正

①______________________________

②______________________________

③______________________________

（3）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3粉末的方法是________________；

反应的方程式是____________________________________________________

除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3的方法________________________；

反应的方程式是_______________________________