福建三明一中学年第一学期第二次月考高二化学.docx
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福建三明一中学年第一学期第二次月考高二化学
福建三明一中2012—2013学年第一学期第二次月考
高二化学
(考试时间:
120分钟满分:
100分)
【考试说明】1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题,共48分,第Ⅱ卷为非选择题,共52分;全卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将答案填在答题卡上。
考生务必将自己的姓名、班级、考试座位号填写在答题卡上。
考试结束后,只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23N14Al27S32
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.0.1mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KW
B.当镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
2.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸的电离:
H2CO3
H++HCO3-
B.将金属钠放入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钠水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照
5.对滴有酚酞试液的下列溶液,下列操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水
7.下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶
体)+3H+
8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以υ(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()
A.加入NH4HSO4固体,υ(H2)不变B.加入少量浓硫酸,υ(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,υ(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,υ(H2)减小
9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列各项数值保持不变的是( )
A.醋酸的电离度;B.溶液的导电性;C.溶液的c(OH-);D溶液中
11.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol∙L−1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
12.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅
13.既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )
A.FeCl3B.Al2S3C.CuSD.Fe2S3
14.下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol∙L−1溶液:
Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
16.欲除去工业废水中的重金属Pb2+离子,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知
Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
17.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:
10:
10
:
10
B.1:
5:
5×10
:
5×10
C.1:
20:
10
:
10
D.1:
10:
10
:
10
18.25℃时,在浓度均为1mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)。
下列判断正确的是()
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
19.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L-1
9×10-7
9×10-6
2×10-2
A.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1
mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1mol∙L−1HX
20.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是( )
A.
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c,d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
21.下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;
若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol∙L−1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
22.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)+OH−(aq)=F−(aq)+H2O(l)△H=−67.7KJ·mol−1
②H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3KJ·mol−1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)
H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4KJ·mol−1
B.当V=20时,溶液中:
c(F—)<c(Na+)=0.1mol∙L−1
C.当V=20时,溶液中:
c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)
D.当V>0时,溶液中一定存在:
c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)
23.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
24.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题
25.(13分)
(1)某温度下,纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L,则此时c[OH-]=mol/L,水的离子积Kw=;相同条件下,测得①Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。
那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是;②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是。
③反应开始时,反应速率。
(填A、HCl最快;B、H2SO4最快;C、CH3COOH最快;D、一样快)
(3)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中
c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-)
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,
某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的
,则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系为:
c(NH4+)c(Cl-)。
26.(6分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭
氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
0[
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(N2)=υ逆(
CO)d.c(CO2)=c(CO)
(5)该温度下达到平衡时CO的转化率是。
27.(9分)
(1)25℃,有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,欲使它的pH降为11。
如果加蒸馏水应加入ml;如果加入0.008mol/L的盐酸溶液,应加入ml。
(2)25℃,pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈。
(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(3)已知相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(4)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________。
28.(9分)25℃时,有下列五种溶液:
①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液④的pH7(填“>、<、=”),其原因是
(用离子方程式表示)
(2)在上述①至④四种溶液中,pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞
(3)将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:
b=
(4)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)在溶液⑤中分别放入:
A.10mL蒸馏水;B.50mL0.2mol∙L−1AgNO3溶液;C.60mL0.1mol∙L−1AlCl3溶液;D.100mL0.1mol∙L−1盐酸溶液。
充分搅拌后,Ag+浓度最小的是(填序号)
29.(5分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人在常温分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂
、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论是否正确?
(填“是”或“否”),并说明理由:
__________________________________。
(2)乙取出10mL0.01mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水将其稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么条件?
(用等式或不等式表示)_____________________________________。
(3)丙取出10mL0.01mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变(填“深”或“浅”)。
理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
30.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法
该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变
⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4
7H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH−]3=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至。
方法2:
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释),溶液中同时生成的沉淀还有。
三明一中2012—2013学年第一学期第二次月考
座号
高二化学试题(理科)答题卷
一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题
25.(13分)
(1),Kw=,
(2)①;②;③。
(3)①②
(4),(选填序号)
②。
③(填“>”、“<”、或“=”,下同),
26.(6分)
(1)△H0
(2)K=。
(3)v(N2)=
(4)(多选扣分)(5)
27.(9分)
(1)ml;ml。
(2)
(3)_____________,c(Fe3+)=_____________________
(4)________________________________________(用化学方程式表示)。
_______________________________________________
28.(9分)
(1)pH7,(用离子方程式表示)
(2)﹝填序号﹞
(3)a:
b=
(4)
(5)(填序号)
29.(5分)
(1)(填“是”或“否”),并说明理由:
__________________________________。
(2)_____________________________________。
(3)(填“深”或“浅”)。
理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
30.(10分)⑴色⑵
⑶
⑷、
⑸原因为。
⑹(用电极反应解释),。
三明一中2012~2013学年第二次月考高二化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
D
C
B
D
B
C
D
C
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
A
A
D
D
B
B
C
C
B
D
25.答案:
(每空1分,共13分)
(1)2.0×10-7;4.0×10-14②>①>③
(2)CH3COOHV3>V1=V2D
(3)>,>
(4)①氯化铵或NH4Cl,A(1分)
②NH4Cl和HCl(1分)
③<(1分),=(1分)
26.(6分)答案
(1)<(1分)
(2)
(1分)
(3)1.875×10-4mol/(L•s)(1分)(4)ab(2分)(5)25%(1分)
27.(9分)
(1)900、100
(2)碱性
(3)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;(2分)
(4)CuCl2•2H2O
Cu(OH)2+2HCl(2分)
或者2CuCl2•2H2O
Cu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;
(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl气流中加热脱水;(1分)
28.(9分)
(1)pH>7(1分)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
(2)②④①③(2分)
(3)1:
1
(4)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(5)C
29.