江苏省南京江溧高四校届高三上学期期中联考化学试题.docx
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江苏省南京江溧高四校届高三上学期期中联考化学试题
江苏省南京江溧高四校2013届高三上学期期中联考化学试题
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23P：
31S：
32Cl：
35.5Ca：
40Br：
80
Mn：
55Cu：
64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．为实现“绿色青奥”，下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
2．盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是
A．稀硝酸B．碘化钾溶液C．亚硫酸钠溶液D．硝酸银溶液
3．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，发现Ra元素的居里夫人（MarieCurie）曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．一个
原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
4．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：
将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：
加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：
加入生石灰后蒸馏
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
6．下列有关物质性质的比较正确的是
A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C、还原性：
S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
D酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
7.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
8．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
9．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：
c（OH-）=c（H+）
10．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
12．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表
示一种元素。
（选项中的物质都是由下表中的元素组成）
根据以上信息可推断下列说法正确的是
A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
13．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）
2B（g）+xC（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
B．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
放电
充电
15．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：
3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D．充电时阳极反应式为：
3Zn（OH）2+6e—==3Zn+6OH—
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
16．（12分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是；
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为、；可循环利用的物质的化学式为；
（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：
（保留两位有效数字）
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。
用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。
该KMnO4的纯度为▲%（保留小数点后一位）。
17．（16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：
按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
。
方法二：
按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。
（填序号）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788
白色
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。
这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
__________；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2·nH2O所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。
。
18．（15分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2·yCuCO3。
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2·CuCO3。
某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：
将2.0mL0.50mol·L—1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：
将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ表Ⅱ
编号
V（Na2CO3）/mL
沉淀情况
编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色
1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色
2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色
3
75[来源
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色
4
80
较多、绿色（少量褐色）
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：
检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：
打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：
（请补充该步操作内容）。
步骤5：
称量相关装置的质量。
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8gB．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0gD．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的
（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。
19.（13分）敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为。
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
20．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式。
②电解法中加入氯化钠的作用是。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。
得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率最好。
21.（12分）．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）
分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol
含有
键的数目为。
（2）化合物
的沸点比化合物
的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，反应的化学方程式为。
高三化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
16．（12分）
（1）：
；
。
（2）：
操作步骤：
、；可循环物质：
。
（3）：
；（4）：
。
17：
（16分）在容器中出现白色沉淀；涉及的化学方程式为：
。
线
密
a为b为c为d为。
（填序号）
（1）解释：
；
封
用氧化物形式表示：
。
（2）弹簧夹C处于；容器A中的反应处于状态
反应方程式：
。
（3）
。
18：
（15分）
（1）①
②
（2）步骤4：
①，
②；。
19：
（13分）
（1）；
（2）和；
（3）；（4）。
（5）
。
20：
（12分）
（1）①；
②。
（2）①；
②。
（3）①②。
21：
（12分）
（1），；
（2）；
（3）；
（4），
。
2012-2013学年度第一学期期中考试
高三化学试卷答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
D
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
AB
C
BC
AD
A
16．（12分）
（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O.（2分）
3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2分）
（2）浓缩（1分）结晶（1分）MnO2（2分）
（3）2.4kg（2分）
（4）97.2%（2分）
17.（16分）【实验设计】
方法一：
B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、
H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O中和反应方程式不写不扣分
方法二：
⑦、⑨或⑦、⑧、②。
（每空1分，共6分，化学方程式错或漏均不得1分）
【探究思考】
（1）（共4分）由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3（2分）。
FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。
（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。
（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色。
）（合理答案均给分）
18．（15分）
（1）①n[Cu（NO3）2]：
n[NaOH]：
n（Na2CO3）=2：
2：
1，75℃
②有少量孔雀石受热分解为CuO
（2）打开活塞K，继续通一段时间空气
①除去空气中的CO2和H2O；偏小
②BC、BD、CD；5Cu（OH）2·2CuCO3（除倒数第二空3分外，其余每空2分，最佳条件缺一扣1分，答错不给分。
共15分）
19.（13分）
（1）A被空气中的O2氧化（2分）
（2）羟基醚键（各1分）
注意：
第19题的第三小题中，第一个同分异构体上少——CH2OH基团
（结构简式每个2分，合成路线5分每步1分，共13分）
20．（12分）
（1）①Cr2O72—+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
②Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O
（2）①2H++2e—＝H2↑或2H2O+2e—＝H2↑+2OH—
②增强溶液导电性
（3）①15%②4（每空2分，共12分）
21．A.（12分）
（1）sp杂化3mol或3×6.2×1023个
（2）NH3分子间存在氢键（3）N
O（4）CuCl
CuCl+2HCl=====H2CuCl3（或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]
（每空2分，共12分）
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