C.W的单定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同
13四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：
溶液导电性与离子浓度相关）。
下列说法正确的是
A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B.c点溶液中：
c（H+）=c（OH－）+c（NH3·H2O）
C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D.a点溶液pH=12
三、非选择题：
共174分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
某小组设计实验利用氯化钙在碱性环境下和双氧水反应制备过氧化钙：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________；B装置作用是____________________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）实验过程中，先启动A中反应，通入一段时间气体后，再向C中广口瓶里滴加双氧水。
先通入体的目的是____________。
向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是________________。
（4）写出C中广口瓶里发生反应的主要离子方程式：
______________________________。
（5）长途运输海鲜产品，常用CaO2作供氧剂，不用Na2O2，其主要原因是__________。
（6）实验完毕后，经过滤、乙醇洗涤低温烘干，得到CaO2·8H2O粗产品，在105℃脱水得到CaO2产品。
已知：
在350℃时CaO2迅速分解生成CaO和O2。
利用如图装置测定产品纯度（夹持仪器和加热装置省略）：
实验室收集到VmLO2（已折算为标准状况下），则该样品纯度为__________%。
若读数时G中液面高于F中液面，测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
27.（14分）某小组以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2等杂质）为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：
C2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2：
和S；
②Cu（OH）2+4NH3·H2O====[Cu（NH3）4]2++20H－+4H2O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂AB的最佳组合是__________（填代号）
（2）铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。
铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1（OH）3和Cu（OH）2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：
______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率（称为浸出率）与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：
x_________y（填“>”“<”或“=”）。
相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。
写出OA段阴极的反应方程式：
___________________________。
（6）常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38。
加入试剂B调节PH=3时c（Fe3+）=_________mol·L－1
28.（15分）NO和CO均是大气污染物，但在适当条件下二者可发生氧化还原反应得到两种无害气体；2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－746kJ·mol－l。
（1）已知化学键N≡N和C=O的键能分别为946kJ·mol－l和745kJ·mol－l。
①若使1molNO完全分解需要消耗602kJ热量，则碳原子与氧原子结合形成1molCO时的能量变化为__________________。
②若已知N2（g）+O2（g）====2NO（g）△H=+180kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H为__________________。
（2）将2.2molNO和2.4molCO通入到某密闭容器中，测得反应过程中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示。
①x代表的是_________（填“温度”或“压强”），Y1_______Y2（填“<”“>”或“=”），B、C两种混合气体平均相对分子质量MB、MC的相对天小关系是_____________。
②若A点容器的容积为2L，则该点对应温度下反应的平衡常数KA=______________。
（3）若维持温度、容器容积不变，下列关系能表明v（正）>v（逆）的是_____________。
A.浓度商QC>KB.生成速率：
v（CO2）=2v（N2）C.体系熵值减小
（4）现有甲、乙两种催化剂，其他条件相同时，测得在甲、乙两种催化剂分别催化下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图2所示。
如果你是总工程师，会选择使用催化剂______________（填“甲”或“乙”），原因是____________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。
请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_________（减弱”或“不变”）。
铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是___________________。
（6）配离子的颜色d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。
分裂能△[Co（H2O）62+]________△[Co（H2O）63+]（填“>”“<”或“=”），理由是_________________。
（7）钴晶胞白铜（铜镍合金）晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为____________________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm（列出计算式）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
以有机物A为原料合成催眠药H和香料M的一种流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________；H中含碳不含氧的官能团名称是__________。
（2）实现R→A的反应类型是_________；A→B的试剂、条件是__________________。
（3）C的分子式为_______________；一个E分子最多有__________个原子共平面。
（4）写出A和E生成M的化学方程式____________________________________。
（5）T是E的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_________种
①能与Na2CO3溶液反应，但不和NaHCO3溶液反应；
②能与新制氢氧化铜浊液共热生成砖红色沉淀。
其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为_____________________。
（6）已知：
2CH3C≡CH+2Na→2CH2C≡CNa+H2↑。
以CH3CHO、乙炔为原料合成2，4-已二烯。
设计合成路线：
_________________________________。
（无机试剂自选）
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