分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：
H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
考点五：
物质中化学键的存在与破坏
1．物质中化学键的存在规律
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：
NaCl、Na2O等。
复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
（2）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。
（4）同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。
（5）由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键（如H2S、PCl3），或既有极性键又有非极性键（如H2O2、C2H2、C2H5OH），也可能既有离子键又有共价键（如铵盐）。
（6）稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
（7）离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属元素组成，但有的离子化合物仅由非金属元素形成，如NH4Cl、NH4NO3等。
2．化学键的破坏
（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
（2）对于离子化合物，溶于水后
电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。
（3）对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。
有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。
（4）对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：
F2、Cl2、Br2等。
3．化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
考点六：
电子式
电子式是表示物质结构的一种式子。
其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－（n为正整数）表示离子所带电荷。
1．原子的电子式
在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。
如：
2．离子的电子式
简单阳离子：
主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号本身。
如Na+、Mg2+。
复杂阳离子、阴离子：
不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出所带电
荷。
例如，铵根离子、水合氢离子、氯离子、氢氧根离子
原子团的电子式：
把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来。
例如，羟基；甲基。
3．离子化合物的电子式
离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。
如NaCl的电子式
。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr2的电子式：
4．用电子式表示共价分子（共价型单质和化合物）
表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
如：
Cl2和NH3的电子式为：
、
5．用电子式表示含有共价键的原子团离子
要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。
如下表所示：
离子
OH－
NH4+
O22—
NH2—
电子式
6.用电子式表示物质的形成过程
离子化合物：
共价分子：
考点七：
结构式
用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子（省略非共用电子对）。
常见物质的结构式如下表：
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CH4
NH3
CO2
O＝C＝O
HCl
H—Cl
HClO
H—O—Cl
【典型例题】
类型一：
化学键及其分类
例1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A．非金属元素间也有可能形成离子键
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
【思路点拨】离子键存在于离子化合物中，离子化合物的阳离子可以是金属离子或铵根离子。
共价化合物中没有离子，但有的在水溶液中能够电离出离子，故能导电。
【答案】A
【解析】见下表
选项
内容指向·联系分析
结论
A
非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中Cl－与NH4+之间
正确
B
某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HCl等
错误
C
单质分子不一定有化学键，如稀有气体
错误
D
Na2O中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥
错误
【总结升华】离子键和共价键既有区别也有联系：
（1）如果共用电子对处于成键的两原子中间，是非极性键；
（2）如果共用电子对稍偏向某个原子，则形成弱极性键；如果共用电子对偏向某个原子的程度很大，则成为强极性键；（3）如果共用电子对偏离的程度进一步加大，甚至完全偏向一方，便形成离子键。
举一反三：
【变式1】（2015北京东城）下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A、CaCl2B、H2O2C、KOHD、H2S
【答案】C
【变式2】下列说法正确的是（ ）
A．单质分子中一定存在共价键B．金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物
C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键D．离子化合物中可能不含金属元素
【答案】D
【变式3】（2015东北师大附中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确
【答案】C
【解析】最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。
类型二：
化学键的形成与破坏
例2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl
NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【思路点拨】离子化合物熔化时破坏离子键，而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间的作用力；再如NaOH与酸反应时只有离子键被破坏而共价键不被破坏。
【答案】D
【解析】A项，NH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键，故A项错；B项，反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键，故B项错；C项，产物中不存在非极性共价键，故C项错；D项，反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键，产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键，故D项正确。
【总结升华】明确物质中所含化学键的种类，就能明确物质在发生物理变化或化学变化时，化学键的断裂与形成。
举一反三：
【变式1】（2016北京西城）现有如下说法：
①在水分子中各原子间均存在化学键；
②金属和非金属化合一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：
HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。
对于上述各种说法判断正确的是（）
A．①③⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①正确
【答案】B
【变式2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液可以导电D．熔融状态能导电
【答案】D
【变式3】下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．石英和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化碳和氧化钠熔化
【答案】C
类型三：
离子化合物与共价化合物
例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键
【思路点拨】从常见物质（如NaOH、Na2O2、CO2、NH4Cl）所含化学键的种类入手分析。
【答案】AD
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH—结合而成的离子化合物，而OH—中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子不存在化学键，C错误；在Na2O2中，不仅有Na+与O22—间的离子键，还有O22—中氧原子间的非极性共价键，D正确。
【总结升华】离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
举一反三：
【变式1】下列含有非极性键的共价化合物是
A．HClB．Na2O2C．C2H2
D．CH4E．H2C2O4F．H2O2
G．H．NaOH
【答案】C、E、F、G
类型四：
电子式的书写
例4.下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
【思路点拨】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。
【答案】B
【解析】A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na+不应合并写。
【总结升华】在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。
掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。
举一反三：
【变式1】下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项氮分子中三对共用电子对应竖排，C项中水为共价化合物不应标电荷。
【变式2】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl5
E．BeCl2F．PCl3G．CS2H．N2
I．光气（COCl2）J．SF6K．XeF2L．NCl3
M．NeN．HCHO
【答案】CFGHILM
【变式3】下列有关表述错误的是（）
A．IBr的电子式
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
【答案】C
【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
【总结升华】分子中原子是否满足最外层8电子稳定结构的判断方法：
（1）分子中的氢原子显然不满足最外层8电子稳定结构。
（2）一般来说，若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该原子满足最外层8电子稳定结构，否则便不满足。
如CO2分子中，C、O的化合价绝对值分别为4、2，与其最外层电子数之和均为8，故CO2分子中C、O原子最外层均为8个电子。
又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不满足8电子稳定结构。
类型五：
分子间作用力、氢键
例5.下列关于氢键的说法不正确的是（ ）
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
【思路点拨】氢键是某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
【答案】C
【解析】氢键的存在使氢化物（NH3、H2O、HF）的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。
【总结升华】氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。
举一反三：
【变式1】下列说法不正确的是（ ）
A．氢键不属于化学键，而是一种特殊的分子间作用力。
B．沸点大小：
HCl＜HBr＜HI＜HF
C．乙醇分子与水分子间存在氢键
D．N2在常温下化学性质稳定，是因为其分子间能形成氢键
【答案】D
【巩固练习】
一、选择题：
（每题有1~2个选项符合题意）
1．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2．下列叙述正确的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A．10与19B
．6与16C．11与17D．14与8
4.下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．
非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
5.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．Ar
6．（2016西城高三期末）4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
7．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（ ）
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
8．下列式子书写正确的是（ ）
9．（2015海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10．下列电子式正确的是（ ）
11.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（ ）
A．CCl4B．BF3C．HCHOD．NCl5
二、填空题
1．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：
________________________________________________________________________，
⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为________________________________________________________________________。
（2）写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________。
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为______________________________________。
2.（2016山东泰安）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出元素符号C：
、F：
；B在周期表中的位置为；
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为 ；
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）；
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．A
【解析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物，但有些不太活泼的金属与非金属可能形成
共价化合物，如氯化铝。
分子的质子数与核外电子数也相等，如水分子。
2．C
【解析】相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。
3．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
4．B
【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。
5.C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba（OH）2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
6．C
7．AC
【解析】A中两种物质都是活泼金属和活泼非金属形成的盐类，其中只有离子键；B是活泼金属钠和活泼非金属氧形成的金属氧化物，其中有离子键，但后者氧氧原子间（同种非金属原子间）形成的是非极性共价键；C中两种物质都是不同种非金属原子间形成极性共价键；而D中前者是不同种非金属原子间形成极性共价键，后者在钠离子和氢
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