26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA）
27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（错，无体积不能确定）
28、1mol—OH中所含电子数为9NA（对）
29、1molCH3+所含的电子数为8NA（对）
30、2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA（对）
31、25℃1mLH2O中所含OH-为10-10NA（对）
32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（错，0.01NA）
33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA（对）
34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH-（对）
35、18gD2O所含的电子数为10NA（错）
36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）
2008高考化学复习重要的化学知识归纳（三）
判断正误，错误的说明理由：
1、铜与浓盐酸反应Cu+2H+==Cu2++H2↑（错，不能反应）
2、Fe+HCl（浓）2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（错，生成Fe2+）
3、.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO（错，要发生氧化还原反应）
4、FeS+HNO3（稀）FeS+2H+===Fe2++H2↑（错，要发生氧化还原反应）
5、Na2SO3+HNO3（稀）SO32-+2H+==SO2↑+H2O（错，要发生氧化还原反应）
6、Fe（OH）2+HNO3（稀）Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O（错，要发生氧化还原反应）
7、Fe（OH）3+HIFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O（错，要发生氧化还原反应）
8、Ca（OH）2溶液中通入过量CO2OH-+CO2===HCO3-（对）
9、NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-（错，生成HCO3-）
10、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-）
11、氨水中通入过量SO2NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3-（对）
12、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓（对）
13、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-（对）
14、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O（错）
15、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（对）
16、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-（错）
17、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（错）
18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+Fe2++2H2O==Fe（OH）2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应-）
19、.Cl2+H2OCl2+H2O====2H++Cl-+ClO-（错）
20、HF+NaOHH++OH-==H2O（错）
21、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+H3PO4==H2PO4-+H2O（对）
22、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O（错）
23、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3•H2O（错）
24、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO32-+2H+==H2O+CO2↑（错）
25、Na2S水解S2-+2H2O==H2S+2OH-（错）
26、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3•H2O（错）
27、Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（对）
28、过氧化钠溶于水2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑（错）
29、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）
30、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（对）
31、除去硝酸钾溶液中的Fe3+：
Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H+（对）
32、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓（对）
33、向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（错）
34、用惰性电极电解MgC12溶液：
2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-（错）
2008高考化学复习重要的化学知识归纳（四）
1．所有的弱酸根离子CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、与H+都不能大量共存。
2、酸式弱酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。
3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
7、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与
不能大量共存。
8、审题时应注意题中给出的附加条件。
①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。
②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
澄清溶液即没有沉淀。
③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。
遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
2008高考化学复习重要的化学知识归纳（五）
1、1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。
1mol气体的体积大小取决于温度、压强；
2、一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。
3、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比
4、同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比；同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。
5、98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等质量的水，质量分数变为49％，则物质的量浓度小于原来的一半（9.2mol·L－1）；反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半（9.2mol·L－1），则质量分数大于原来的一半（49％）。
6、氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%；如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值小。
质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。
则b>a>c.
7、标准状况下，一充满HCl的烧瓶倒置于水，经过足够长时间充分吸收后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L（不考虑溶质的扩散）;若换成NH3和空气的混合气体,结果为1/22.4mol/L；若换成NO2气体，结果大于1/22.4mol/L（其中N2O4）.
8、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：
托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。
定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。
视线偏高，浓度偏大。
2008高考化学复习重要的化学知识归纳（六）
1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。
交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。
2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。
物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。
物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。
3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化；但有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应；
4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。
向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子
6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1molCl2转移电子1mol。
7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。
亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
8、CrO5中Cr显＋6价，4个O原子显－1价，1个O原子显－2价。
H2O2被KMnO4（H+）氧化生成O2.
9、Ca（ClO）2溶液中通SO2，FeS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe（OH）2+HNO3、Fe（OH）3+HI发生氧化还原反应。
10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。
不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。
物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
物质的键能越大，其本身的能量就越小。
燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
11、常见的吸热过程有：
氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。
12、常见的放热过程有：
中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫中和热。
测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1molH2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成1moLH2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1molH2O放出的热量大于57.3KJ。
14、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。
比较△H的大小，须代符号比较。
16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。
一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。
2008高考化学复习重要的化学知识归纳（七）（物质结构）
1、常见的10电子微粒中，分子有：
Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子有：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。
阴离子有：
F-、O2-、N3-、OH-、NH2-
2、常见的18电子微粒中，分子有：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、
CH3OH、C2H6阳离子有：
K+、Ca2+阴离子有：
S2-、HS-、O22-、Cl-
3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。
4、质子数相同，电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。
5、H,D,T的中子数分别是0、1、2,质量数分别是1、2、3，同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。
6、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质;某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素原子。
7、在下表中填上相应的元素符号：
ⅠА
ⅡА
ⅢА
ⅣА
ⅤА
ⅥА
ⅦА
Ο
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
8、在元素周期表中
（1）各周期中所含元素的种类分别是：
2、8、8、18、18、32、26
各周期的惰性元素的原子序数分别是：
2、10、18、36、54、86
按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。
（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。
ⅡA族后面是第
B族。
所含元素的种类最多的是
B族
（3）若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25
（4）若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32
（5）最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。
（6）上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。
（7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数
（8）同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。
同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。
9、宇宙大爆炸先产生大量的氢、少量的氦以及极少量的锂,然后它们通过原子核间的融合，合成其它元素。
至今氢元素是宇宙中最丰富的元素，其次是氦，它们合起来占宇宙原子总数的99.7％。
地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种.。
核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
10、在短周期元素中
（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be
（2）最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H、C、Si
（3）最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S
（4）最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be
（5）最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有LiP
11、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O
12、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2
13、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H++HSO3-＝SO2↑+H2O
14、形成化学键的过程中体系能量降低。
形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。
离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。
15、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
共价化合物形成的晶体可以是分子晶体（如干冰）也可以是原子晶体（如水晶）。
16、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。
17、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。
18、非极性共价键可以存在于单质，离子化合物、共价化合物中。
19、极性键、离子键都只有存在在化合物中。
20、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。
非极性分子中不一定含有非极性键.一般ABn型分子中若A原子没有孤对电子则为非极性分子。
21、原子晶体中只存在共价键键
22、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存
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