贵州省习水县第五中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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贵州省习水县第五中学学年高一下学期期末考试化学试题
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贵州省习水市第五中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）
A.它们都显碱性
B.它们都有强还原性
C.它们都能跟H2O、O2反应
D.Na只有还原性，Na+只有氧化性
2．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B.1.5g
中含有的电子数为NA
C.3.4g氨中含有0.6NA个N-H键
D.常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
3．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：
甲>乙>丁
B．原子半径：
辛>戊>甲
C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D．形成的最简单氢化物的稳定性：
己>戊
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．3．6g重水中含有的中子数为2NA
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA
5．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—
6．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。
若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）
A．溶液质量增加B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变
7．一定条件下，某密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
反应物N2的浓度
10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）
A．0.05mol/（L·s）B．0.15mol/（L·s）
C．0.1mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s）
8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
9．下列关于物质的检验说法正确的是
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：
用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH4+的检验：
向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-
10．下列中各组性质的比较，正确的是（ ）
①酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：
S2->Cl->Br->I-③沸点：
HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：
K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S⑥半径：
O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
11．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：
①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为
A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①
C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是（）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
13．设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
C.0．5mol·L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molC10H22含共价键数目32NA
B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA
C．1L0．1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0．1NA
D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
15．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。
下列有关推断正确的是
A．简单离子半径:
Y>Z>W>Q>X
B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物
D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
16．除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 （ ）
A．用纯碱溶液清洗
B．用盐酸洗涤
C．用CS2溶解
D．用热水煮沸
17．下列实验没有错误的是
18．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．3︰1B．3︰2C．1︰2D．6︰1
19．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。
当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·mol-1
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
21.6g
O2的摩尔质量是34g·mol-1
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
20．下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）
A．20g重水含有10NA个电子
B．1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
21．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 （ ）
A．Ca2+、Cl-、
、Na+B．K+、Cl-、
、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+
22．
U是制造原子弹的材料。
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A235B143C92D51
23．镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是
A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水
24．某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是
A．
Xn－含有的中子数为a＋b
B．
Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为
g
25．已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
26．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ）
A．1：
1B．1：
2 C．3：
4 D．1：
8
27．将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：
5，则X为
A.9克B.12.4克C.10.8克D.15.6克
28．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
29．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．硫酸铝溶液与足量烧碱：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋2H2↑
30．已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（40分）
31．（13分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是____________________________；
（2）Y是 ，Z是 ,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式。
32．（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、____，普通玻璃的成份是 。
工业上制水泥则以、为主要原料。
33．（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
（1）已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：
.
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区
移向极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为。
（假设溶液体积不变）
34．（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：
。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为。
参考答案
1．D
【解析】所谓碱性是OH-的性质，Na+和Na都不显碱性；Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应，在反应中只能得电子。
2．C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数和粒子之间的关系，考查学生思维能力的灵活性。
78gNa2O2晶体中所含阴离子个数（
）为NA，阳离子个数为2NA，1.5g
中含有的电子数为0.8NA，由于AlCl3的水解，一个Al3+水解要生成三个氢离子，所以溶液显酸性，溶液中阳离子总数大于0.1NA。
3．C
【解析】
试题分析：
戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是C元素；所以甲是第一主族元素Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。
A、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙>甲，错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲>戊，错误；C、丙是K元素，原子序数是19，庚是Ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13，正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，错误，答案选C。
考点：
考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用
4．B
【解析】一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20,则3．6g重水中含有的中子数为1.8NA；100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑反应中，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁不足，转移的电子数为0.2NA；铜与浓硫酸作用：
Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于NA
5．C
【解析】
试题分析：
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极容易溶于水的性质，错误；B．由于浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，所以应该向蒸馏水中缓慢加浓硫酸，以稀释浓硫酸，错误。
C．浓硝酸有强的氧化性，常温下，浓硝酸可使铁、铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化。
因此在室温下，可贮存于铁制或铝制容器中，正确。
D．由于硝酸有强的氧化性，会把SO32-氧化为SO42—，所以向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明是否含有SO42—，错误。
考点：
考查实验操作或对实验事实的正误判断的知识。
6．D
【解析】由题知，该溶液为KNO3饱和溶液，所以加入新的KNO3晶体，对饱和溶液体系并没有影响，所以溶液的温度和质量都不会有变化，正确答案为D。
7．C
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用氮气表示的反应速率为
，答案选C。
8．D
【解析】
试题分析：
血液属于胶体，食盐是电解质，“往伤口撒盐”实质是使胶体发生聚沉现象，使血液凝固，达到止血的目的，答案D。
考点：
考查胶体的性质。
9．A
【解析】
试题分析：
A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。
考点：
离子的检验。
10．C
【解析】
试题分析：
①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：
Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：
Cl>Br>I＞S，离子还原性：
S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：
HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：
K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：
F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：
Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。
考点：
考查同周期、同主族元素性质递变规律。
11．B
【解析】①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水面上升高度为试管的1/3
②4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的7/8
③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的5/8
④NO2＋SO2＋H2O=NO＋H2SO4，水面上升高度为试管的1/2
故各试管水面上升高度应为B
12．D
【解析】
试题分析：
A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，SiO2与碱性溶液反应生成有粘性的物质，瓶塞和瓶口粘连。
故B正确；C．光导纤维的材料是二氧化硅，故C正确；D．SiO2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故D错误；
故选D．
考点：
硅及其氧化物的性质
13．D
【解析】
正确答案：
D
A．不正确，每有46gNO2和N204混合物就有3mol原子，92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA
B．不正确，标准状况下，H2O是液体。
C.不正确，缺少体积，无法计算。
14．B
【解析】
试题分析：
A．1molC10H22含共价键数目是（9+22）NA=31NA，错误。
B．常温常压下，8gCH4的物质的量是0．5mol,每一个甲烷分子中含有10个电子，所以0．5mol含有电子数目5NA，正确。
C．醋酸是弱酸，部分电离，所以1L0．1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目小于0．1NA，错误。
D．苯分子中的化学键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，所以不含有典型的C=C双键，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
15．A
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，则A．离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞Q＞X，故A正确；B．Na2O2与H2O反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：
1，故B错误；C．H能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；D．N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；故选A。
考点：
考查原子结构和元素性质
16．C
【解析】
试题分析：
硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能和它们反应。
硫易溶于CS2，所以可以向试管中加入CS2，用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后再用蒸馏水洗涤干净。
考点：
硫酸的制备和性质
17．D
【解析】
试题分析：
A、向试管中滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，错误；B、碳酸氢钠受热分解，产生碳酸钠、水、二氧化碳气体，因为有水生成，所以试管口应倾斜向下，错误；C、除去CO中的二氧化碳气体，应使进气的导气管插入液面以下，出气的导气管在液面以上，错误；D、制取乙酸乙酯时试管倾斜向上，用饱和碳酸钠溶液吸收，导气管口与液面接触即可，正确，答案选D。
考点：
考查对实验操作、装置的判断
18．A
【解析】
试题分析：
2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，产生相同物质的量的氢气时，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比：
v（HCl）：
v（NaOH）=n（HCl）：
n（NaOH）=
：
=3：
1，A正确。
考点：
考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。
19．B
【解析】
试题分析：
A、根据2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；B、生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；C、O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；D、生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。
考点：
结合元素及其化合物的组成性质考查化学计算、氧化还原、物质的量知识，。
20．D
【解析】
试题分析：
A、重水的相对分子质量是20，所以20g重水的物质的量是1mol，含有10NA个电子，A正确；B、亚硫酸钠溶于水，SO32－水解，因此1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个，B正确；C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，C正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应该用足量的铁，D不正确，答案选D。
考点：
考查阿伏加德罗常数的减少、物质的量浓度配制的误差分析、物质的除杂等
21．B
【解析】
试题分析：
A选项中
呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：
Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al（OH）3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。
考点：
镁的提取及应用
22．D
【解析】
23．A
【解析】
试题分析：
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此镭的金属性比钙强，故A错误；B、钙能和水反应生成氢气，镭的金属性强于钙，因此也能与水发生反应生成氢气，故B正确；C、第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D、同主族元素对应的单质或
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