普通高等学校招生全国统一考试四川理综.docx
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普通高等学校招生全国统一考试四川理综
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合（四川卷）
选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
9．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH—＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO2—3＋2H＋＝H2SiO3↓
C．0.01mol·L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH＋4＋Al3＋＋2SO2—4＋2Ba2＋＋4OH—＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO—3＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl—）＋c（ClO—）＋c（OH—）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO—3）＞c（CO2—3）＞c（H2CO3）
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c（Cl—）＝c（NH＋4）＞c（OH—）＝c（H＋）
D．0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）—2c（OH—）＝c（CH3COO—）—c（CH3COOH）
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH—4e—＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：
O2＋4e—＋2H2O＝4OH—
12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率是90%
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·L—1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L—1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
26．（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
⑴B中所含元素位于周期表中第____________周期，____________族。
⑵A在B中燃烧的现象是____________________________________。
⑶D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________。
⑷G＋J→M的离子方程式是____________________________________。
⑸Y受热分解的化学方程式是____________________________________。
27．（14分）已知：
—CHO＋（C6H5）3P＝CH—R→—CH＝CH—R＋（C6H5）3P＝O，R代表原子或原子团。
W是一种有机合成中间体，结构简式为：
HOOC—CH＝CH—CH＝CH—COOH，其合成方法如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
⑴W能发生反应的类型有_____________（填写字母编号）。
A．取代反应B．水解反应C．氧化反应D．加成反应
⑵已知
为平面结构，则W分子中最多有_________个原子在同一平面内。
⑶写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
______________________。
⑷写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：
_________________。
⑸写出第②步反应的化学方程式：
_______________________________________。
28．（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：
反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：
洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
⑴写出仪器a的名称：
_______________。
⑵检查A装置气密性的操作是______________________________。
⑶甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为：
①
______________________________
乙小组
②__________
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③______________________________
⑷甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______________。
⑸乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是_______________。
29．（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
⑴煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________（填写字母编号）。
A．温室效应B．酸雨
C．粉尘污染D．水体富营养化
⑵在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________________________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：
___________________。
⑶已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：
_____________________________________。
⑷回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化后得到一种药物中间N，N的结构简式为
①M的结构简式为___________________。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。
6D
6．（'11四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是
A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
7．（'11四川）下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
8．（'11四川）下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9．（'11四川）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L—1l的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
10．（'11四川）甲、乙、丙、丁四种易容于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH—、Cl－、HCO—3、SO2—4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L—1乙溶液中c（H＋）＞0.1mol·L—1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2—4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
11．（'11四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
12．（'11四川）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5%B．25%C．50%D．75%
13．（'11四川）可逆反应①X（g）＋2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
反应开始平衡（Ⅰ）平衡（Ⅱ）
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
26．（'11四川）（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol·L—1的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为___________________。
⑵写出乙的单质的电子式：
___________________。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_______________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
_________________________________。
⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
___________________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是______________________。
27．（'11四川）（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
⑴铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO—4被还原成Mn2＋。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol·L—1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO—4被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol·L—1KMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__________、转移、洗涤并转移、___________、摇匀。
②加入锌粉的目的是_________________________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______________________________________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为_______________。
在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
⑵结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：
____________________________；____________________________。
28．（'11四川）（15分）已知：
CH2＝CH—CH＝CH2＋R—CH＝CH—R'→
（可表示为
）
其中，R、R'表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
⑴
中含氧官能团的名称是________________。
⑵A反应生成B需要的无机试剂是_______________。
上图所示反应中属于加成反应的共有____________个。
⑶B与O2反应生成C的化学方程式为_____________________________________。
⑷F的结构简式为_____________________。
⑸写出含有HC≡C—、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：
_____________________________________。
29．（'11四川）（14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
⑴已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________________。
⑵该循环工艺过程的总反应方程式为_______________________________。
⑶用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________。
⑷用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH
Ni（OH）2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为___________________________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。
若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_____________________________。
参考答案
6．C7．B8．A9．A10．D11．D12．B13．C
26．⑴
⑵
⑶2∶3
⑷H＋＋AlO—2＋H2O＝Al（OH）3↓
⑸NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑先变红后褪色
27．⑴①溶解定容
②将Fe3＋还原为Fe2＋
③5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④11.20%（或0.112）偏高
⑵加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等
28．⑴醛基
⑵NaOH溶液3
⑶HOCH2CH＝CHCH2OH＋O2
OHCCH＝CHCHO＋2H2O
⑷
⑸
、HC≡C—CH2COOH、
HC≡C—COOCH3、HC≡C—CH2OOCH
29．⑴4FeS2（s）＋11O2（g）
2Fe2O3（s）＋8SO2（g）ΔH＝—3408kJ·mol—1
⑵2H2O＋SO2＝H2SO4＋H2
⑶减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率
⑷①MH＋OH——e—＝M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e—＝4OH—
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