高考化学 备考百强校小题精练系列 专题08 离子方程式书写及正误判断.docx

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高考化学备考百强校小题精练系列专题08离子方程式书写及正误判断

专题08离子方程式书写及正误判断

（满分42分时间20分钟）

姓名：

_______________班级：

_______________得分：

_______________

1．能正确表示下列离子方程式是

A．KI溶液久置空气中变黄色：

4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ

B．少量三氧化硫与氨水反应：

SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-

C．Na与CuSO4水溶液反应：

2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+

D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：

Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓

【答案】A

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查离子反应方程式的正误判断。

易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。

2．下列离子方程式正确的是

A．大理石与醋酸反应：

CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】

A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；

B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；

C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。

D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为D。

3．下列离子方程式中正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．二氧化锰和浓盐酸共热：

MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

4．下列离子方程式正确的是

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→

+2H2O+2CO2↑

B．在NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D．用高锰酸钾溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】

【详解】

A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故A错误；

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中A项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物、弱电解质和气体等（题中D项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－

B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】

A.还原性：

I－>Fe2+>Br－，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离：

NaHSO4 =Na++H++SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：

AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；

C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，正确的离子方程式为：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C错误；

D.稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

针对选项D：

稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成一水合氨；浓的氯化铵溶液与浓澄清石灰水反应生成氨气，稀的氯化铵溶液与澄清石灰水加热反应生成氨气；从以上分析可知，由于条件不同，反应生成的物质也不同，所以在书写方程式时要注意反应的条件。

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碘水中通入适量的SO2：

I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

【答案】A

【解析】

【详解】

【点睛】

向Ca（ClO）2溶液中通入SO2时的反应不仅要考虑次氯酸根的强氧化性，而且还要考虑二氧化硫的用量，当二氧化硫少量时，发生的离子反应为：

Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋2HClO+Cl-；当二氧化硫足量时，发生的离子反应为：

Ca2＋＋2ClO－＋2H2O＋2SO2===CaSO4↓＋4H++2Cl-+SO42-。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断。

本题的易错点为D，要注意次氯酸为弱酸，难点为C，要注意3中离子反应的先后顺序，并注意氯气的量。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】

A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：

SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。

9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

【答案】C

【解析】

【点睛】

定量离子方程式书写时，把量少的物质看做1mol，所以Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，把NaOH的物质的量看做1mol，离子方程式是HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，把Ca（HCO3）2的物质的量看做1mol，离子方程式是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：

S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】

11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

选项

已知

类推

A

向Ca（OH）2悬浊液中通入Cl2：

Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

向CaCO3悬浊液中通入Cl2：

Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑

B

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]-

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]-＋H2O＋4NH4+

C

FeCl2溶液中滴入氯水：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水：

2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D

向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2＋OH－===HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2＋OH－===HSO3-

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸，故错误；B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故错误；C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故错误；D.氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，故正确。

故选D。

.

12．Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是

A．2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C．2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2

D．2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

【答案】C

【解析】

【分析】

已知还原性I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。

【详解】

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，解题关键：

注意把握离子方程式书写方法，明确氧化还原反应中物质之间反应的先后顺序。

难点C，先氧化I－，再氧化Fe2＋，Fe2＋全部氧化后，才氧化溴离子。

13．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生:

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．泡沫灭火器灭火的原理：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：

ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

【答案】C

【解析】

【详解】

14．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH4+、Mg2+、SO42-

少量Ba（OH）2溶液

NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

B

Mg2+、HCO3-、Cl-

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO3-+40H-=MgCO3↓+2H2O

C

Fe2+、NO3-、Cl- 

NaHSO4溶液

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

D

K+、NH3·H2O、CO32-

通入过量CO2

NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

NH4+结合氢氧根离子的能力小于Mg2+，加入少量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+；NH3·H2O、CO32-都能与过量二氧化碳反应。

【详解】