九年级复习配套检测题 演练 仿真 第五单元 化学方程式.docx
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九年级复习配套检测题演练仿真第五单元化学方程式
2019-2020年九年级复习配套检测题演练仿真第五单元化学方程式
1．下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（ ）。
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
2．在化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
3．下列四个反应中：
①铁和稀硫酸反应；②高锰酸钾受热分解；③硫在氧气中燃烧；④氢气和灼热的氧化铜反应，属于分解反应的是（ ）。
A．②B．②和④C．②③和④D．①
4．有一化学方程式aC2H2＋bO2
mCO2＋nH2O，据此判断下列关系式正确的是（ ）。
A．2a＝mB．a＝2mC．b＝mD．a＋b＝m＋n
5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。
A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶204
6．下列化学方程式正确的是（ ）。
A．2KClO2
2KCl＋3O2B．S＋O2
SO2↑
C．4Fe＋3O2
2Fe2O3D．4P＋5O2
2P2O5
7．一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。
其中X的化学式为（ ）。
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
8．已知反应A＋B===C＋D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D的质量共2.8g，则消耗的反应物B为（ ）。
A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g
9．下列关于化学方程式C＋O2
CO2的读法，错误的是（ ）。
A．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B．1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
D．碳加上氧气点燃等于二氧化碳
10．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（ ）。
A．2H2＋O2
SO2 B．2H2O＋O2
2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O2
2CO2 D．H2＋Cl2
2HCl
11．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳________g，剩余________（填“碳”或“氧气”）__________g。
12．配平下列化学方程式：
（1）______C2H2＋______O2
______CO2＋______H2O。
（2）______P＋______O2
______P2O5。
（3）______FeS2＋______O2
______Fe2O3＋______SO2。
（4）______C2H5OH＋______O2
______CO2＋______H2O。
（5）______Al2（SO4）3＋______NaOH===______Al（OH）3↓＋______Na2SO4。
13．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
16
111
4
反应后质量/g
x
20
0
89
（1）该反应的反应物是________，生成物是________（填代号）。
（2）表示x的值为________。
（3）该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。
14．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
（1）氮化镁中氮元素的化合价为____________。
（2）镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式：
__________________________________。
（3）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m________40g（填“＞”“＝”或“＜”）。
14．如下图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验。
请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______________________。
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是____________________。
（3）反应完成后，天平的指针____________________（填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”）。
1．在化学反应2A＋B===2C＋D中，16gA和4gB恰好完全反应生成9gC。
若有8gA参加反应，生成D的质量是（ ）。
A．11gB．5.5gC．18gD．4.5g
2．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为：
Li＋MnO2===LiMnO2。
下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）。
A．反应中MnO2是催化剂 B．反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应D．生成物LiMnO2为氧化物
3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法错误的是（ ）。
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7∶22
4．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）。
ABCD
5．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。
以下是C、CH4、CO三种物质转化CO2的转化关系，即：
①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）。
A．三种转化反应都是化合反应
B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体
6．写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：
________________________________，该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）锌和稀硫酸反应：
________________________________，反应类型是__________________。
（3）盐酸与碳酸氢铵反应：
____________________________________________________，现象是______________________________________。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：
______________________________，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是________________________。
（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：
__________________________________，反应类型是__________。
7．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。
使用时打开隔离层，即发生以下反应：
Mg＋2H2O===X＋H2↑。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将____________转化为热能。
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是______________，你推断X的化学式的依据是__________________。
（3）上述化学反应属于____________（填写基本反应类型）。
8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有________个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为________。
（3）4种物质中，属于化合物的是________（填图中字母）。
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为________（计算结果用最简整数比表示）。
9．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变呢？
甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
A B C
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：
①______________________________________，②________________________________。
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
停止加热后冷却，他观察到的现象是：
③______________________，④____________________________。
（3）实验结论：
甲认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
乙、丙认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
（4）你认为______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是____________________________________________________________________________。
（5）导致其他实验结论错误的原因是________________________，______________________。
因此，如果__________________________的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
10．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。
晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
请回答下列问题：
（1）黄铜属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；根据实验数据可知第____________次样品与稀硫酸是完全反应。
（2）黄铜样品（25.0g）中锌的质量是____________g。
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数。
1．（xx年镇江市）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）。
A．①②B．②③C．①③D．①②③
2．（xx年南通市）新装修房屋的室内空气含有大量有害物质，甲醛（CH2O）是其中的一种。
（1）甲醛里碳、氢、氧三种元素的质量比为____________。
（2）除去室内甲醛污染的最好方法是使用活性炭，这是利用活性炭的____________性；活性炭是由____________元素组成的物质，与活性炭具有相同元素组成的单质还有____________（填一种），这类物质在氧气中完全燃烧有气体生成，检验该气体的化学方程式为：
________________________________________。
3．（xx年遵义市）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如下图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指__________（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如下图），对该方法的叙述正确的是（ ）。
A．该方法中包含分解反应、置换反应等B．物质①是Na2CO3溶液
C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶D．整个过程至少有两种物质可以循环利用
4．（xx年北京市）二氧化碳不仅能产生“温室效应”，还能做化工原料。
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2，天然气充分燃烧的化学方程式为：
________________________________。
（2）膜分离是一种常用的分离技术。
二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜。
CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。
①SiO2中硅元素的化合价为____________。
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为____________%（计算结果精确到0.1%）。
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
①香兰素由__________3种元素组成。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是____________变化。
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有____________。
5．（xx年梅州市）某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。
称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g
45
70
80.3
（1）加入盐酸的质量在0～25g时，________与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳质量为________g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（ ）。
A．C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2OB．C3H6O3＋O2===CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2===3CO2↑＋3H2OD．2C3H6O3＋5O2===6CO2＋6H2O
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）。
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）。
A．只含有碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
4．人类生活需要能量，下列能量是通过发生化学变化产生的是（ ）。
A．给电熨斗通电产生的热量B．水电站利用水力发电产生的电能
C．液化石油气燃烧放出的热量D．给电动车充电，储存在电瓶内的能量
5．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）。
A B C D
6．“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是（ ）。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
7．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）。
A．4Fe＋3O2
2Fe2O3 B．CaCO3===CaO＋CO2↑
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O
8．一氧化氮是大气的污染物之一。
近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命的热点。
工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X＋5O2===4NO＋6H2O，则X的化学式为（ ）。
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
9．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ）。
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
10．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A.该反应是化合反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是1∶1
二、（本题包括4小题，共34分）
11．（8分）如下图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。
请根据图示回答下列问题。
（1）该反应的基本类型是________。
（2）反应前的物质________（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（3）反应前后、、三种粒子的个数比是____________。
（4）反应前的原子数________（填“大于”“等于”或“小于”）反应后的原子数。
12．（10分）xx年11月，江西某地发生天然气井喷事故。
本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。
在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。
请回答：
（1）H2S是由______元素和______元素组成的，1个H2S分子是由________________和________________构成的。
（2）H2S的相对分子质量为________，其中H与S的元素质量比为__________。
（3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。
已知H2S在空气中燃烧生成二氧化硫气体和水，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
13．（8分）配平下列化学方程式：
（1）______Al＋______Fe3O4
______Al2O3＋______Fe
（2）______C6H6＋______O2
______CO2＋______H2O
（3）______CO＋______Fe2O3
______Fe＋______CO2
（4）______HCl＋______Fe2O3===______FeCl3＋______H2O
14．（8分）柳州晚报报道，xx年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。
泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性。
硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是________________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，避光保存在________色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为：
________________________________________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是__________________。
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（14分）请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：
e____________；f____________。
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有________（填序号）。
（3）选择上图中的________（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是____________________________________________________________________________；收集二氧化碳气体，可选择上图中的________（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有__________________的i装置。
16．（10分）为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________________________________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则上图托盘天平中游码的读数为________g。
取用砝码必须使用__________（填化学仪器名称）。
（3）白磷燃烧过程中看到的现象：
______________________________________。
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是______________________________________________________________（只写一条）。
（5）反思：
白磷燃烧________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由：
______________________________________________________________________。
四、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数（其包装说明如下图所示），进行了如下实验：
将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g（该保健食品中其他成分不与盐酸反应），并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。
请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数为多少？
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
第五单元 化学方程式
【演练·巩固提升】
基础训练
1．D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.C
9．D 10.C
11．22 氧气 2
12．
（1）2 5 4 2
（2）4 5 2 （3）4 11 2 8
（4）1 3 2 3 （5）1 6 2 3
13．
（1）C ABD
（2）26 （3）分解
14．
（1）－3
（2）2Mg＋O2
2MgO （3）＜
15．
（1）生成大量白烟
（2）防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出
（3）在分度盘中央
提高训练
升级会员 