山东省威海市文登区届高三上学期期末考试化学.docx
《山东省威海市文登区届高三上学期期末考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市文登区届高三上学期期末考试化学.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
山东省威海市文登区届高三上学期期末考试化学
山东省威海市文登区2020届高三上学期期末考试
第Ⅰ卷（选择题共40分）
相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
D．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
2．下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是（）
A．BF3B．CO32－C．PCl3D．CH3＋
3．有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成，下列说法错误的是（）
A．X转化成Y为取代反应
B．X、Y分子中含有的手性碳原子数不相同
C．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol
D．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
4．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
操作和现象
结论
A
将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色
石蜡油催化裂解生成不饱和烃
B
将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为Br2
C
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙烯生成
D
将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3已变质
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NA
D．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
6．某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（）
A．电极a电极反应式为Fe2+―e―=Fe3+
B．该装置能实现由H2S转化为S和H2
C．若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换
D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀
7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列说法错误的是（）
A．海冰的坚固程度不如淡水冰
B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）
D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少
8．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。
下列说法错误的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．Z可以是葡萄糖
C．混合气体中一定有O2，1molCuSO4完全反应生成O2为0.5mol
D．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法错误的是（）
A．仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口
B．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
C．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中
D．反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列说法错误的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
Z＞Y
B．W和Y形成的晶体为共价晶体
C．Y单质的熔点低于X单质
D．化合物M中W、Y都满足8电子稳定结构
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11．已知：
连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法正确的是（）
A．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
B．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是O2、CO和CO2
C．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2
12．用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的H3A溶液的滴定曲线如图所示。
己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分别为2、7和12（pKa＝－lgKa），下列说法正确的是（）
A．滴定前溶液pH值约为3
B．计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂
C．到达计量点2时，溶液中存在c（Na＋）＝c（H2A－）＋2c（HA2－）＋3c（A3－）
D．到达计量点3时，微热溶液，
会增大
13．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。
充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0A．放电时Ni元素最先失去电子
B．放电时电子从a电极由导线移向b电极
C．充电时的阳极反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+
D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
14．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+。
实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析正确的是（）
A．反应Ⅰ中Fe（NO）2+作氧化剂
B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物
C．由反应Ⅱ可知，氧化性：
Fe3+＞SO42−
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应是氧化还原反应
15．工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。
我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）
A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*=CH3*＋OH*
B．该历程中最大活化能E正=179.6kJ•mol－1
C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*=CO*＋2H2（g）
D．CH3OH*=CO*＋2H2（g）△H=65.7kJ•mol－1
第Ⅱ卷
16．（11分）
氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。
（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：
I2（g）→2I（g）（快反应）
第二步：
I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步：
IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是（填标号）。
A．温度升高，该反应速率常数k值增大
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关
（2）温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＜0。
实验测得：
v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）·c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数。
容器编号
起始浓度/mol·L－1
平衡浓度/mol·L－1
c（NO）
c（O2）
c（NO2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.25
0.2
①温度为T1时，k正/k逆=_________________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn（填“＞”“＜”或“=”）。
②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是____________________。
（3）NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比
投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。
②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是。
17．（12分）
葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：
（1）用下图装置制备FeCO3
仪器b的名称为。
仪器a中橡胶管的作用是。
②反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是。
一段时间后，关闭，打开，目的是。
③将制得的FeCO3过滤、洗涤。
检验沉淀已经洗涤干净的试剂为（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为。
（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是。
（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是。
18．（13分）
铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）在铜的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配体。
①基态Cu2+的价电子轨道表示式为。
②H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为，元素电负性由大到小的顺序为。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。
H3O+中O的杂化轨道类型为，其H－O－H键角（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的键角。
H5O2+内部存在氢键，H5O2+的结构式可表示为。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
，其中每个Cu原子能与其他原子形成个配位键。
（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
则A原子分数坐标为。
②晶胞中距离每个Cu+最近的Cl－的个数为，若晶胞的棱长为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，计算阿伏加德罗常数NA=（列式表示）。
19．（12分）
钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：
（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是（填序号）。
a．增大钼精矿的量b．将矿石粉碎c．采用逆流原理混合
（2）操作1的名称是，“碱浸”过程中反应的离子方程式为。
（3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是。
（4）Mo元素有+4、+6两种价态，钼精矿中存在非整比晶体MoS2.7，则MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数
为__________。
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
图像中纵坐标x=。
（6）在实际生产中会有少量SO42－生成，用固体Ba（OH）2除去。
在除SO42－前测定碱浸液中c（MoO42－）=0.80mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为94.5％，则Ksp（BaMoO4）=。
[Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，溶液体积变化、温度变化可忽略。
]
20．（12分）
某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：
已知信息：
②
③R1CHO+R2NH2
R1CH=N−R2
（1）A的名称为，G的结构简式为，F→G的反应类型为，H中官能团的名称为。
（2）D→E的反应方程式为。
（3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种
②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:
2:
2:
3
（4）已知：
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
写出以
和
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
。
【参考答案】
一、选择题（共10小题，每题2分，共20分）
1．A2．C3．B4．A5．D6．C7．B8．C9．D10．C
二、选择题（每小题4分，共20分。
全部选对得4分，选对不全得1分，有选错得0分）
11．A12．B13．CD14．C15．BD
三、非选择题
16．（11分）
（1）AC（2分）
（2）①1.25（2分）<（1分）②<（1分）
因为Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正（3）①0.6～0.7（1分） ②4.0时CO2转化率已经很高，将氨碳比提高到4.5，CO2转化率提高不大，增加了成本。
（2分）
17．（12分）（除标明外，其余1分）
（1）①蒸馏烧瓶使内外压强相通，液体能顺利流下
②排出装置中的空气K3K2将b中溶液压入装置c中
③盐酸BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液
④Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2
（3）降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁结晶析出
18．（13分）（除标明外，其余1分）
（1）①
②NO＞N＞C＞H
③sp3＞
或
（2分）④3
（2）①
（2分）②4
（2分）
19．（12分）
（1）bc（2分）
（2）过滤（1分）MoO3+CO32—＝MoO42—+CO2↑（2分）
（3）重结晶（1分）（4）0.3（2分）（5）16（2分）（6）4.0×10－8（2分）
20.（12分）
（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分）
（1分）氧化反应（1分）
氨基和羟基（2分）
（2）
（2分）（3）
（2分）
（4）
（3分）
升级会员 