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届高考化学9个难点专题突破

2011届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异

化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：

顺序不同现象异。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是（）

A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl

●案例探究

[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。

A.NaOH和CuSO4B.Ca（OH）2与H3PO4

C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl

命题意图：

考查学生对过量反应的认识。

知识依托：

无机化学反应。

错解分析：

将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。

A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。

解题思路：

逐项分析。

（1）不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：

Cu2＋＋2OH－====Cu（OH）2↓

即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu（OH）2反应。

A可选。

（2）①将Ca（OH）2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca（H2PO4）2，至H3PO4消耗完毕。

随着Ca（OH）2的不断增加，Ca（H2PO4）2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3（PO4）2沉淀。

即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。

将H3PO4向Ca（OH）2中滴加，开始时，Ca（OH）2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3（PO4）2沉淀，至Ca（OH）2消耗完毕。

随着H3PO4的不断滴加，Ca3（PO4）2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca（H2PO4）2。

即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。

B不可选。

（3）将NaOH（aq）滴入AlCl3（aq）中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。

将AlCl3（aq）滴入NaOH（aq）中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。

C不可选。

（4）将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。

将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。

可见，D不可选。

答案：

●锦囊妙计

顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键：

将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。

随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。

这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。

●歼灭难点训练

1.（★★★）向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2

2.（★★★★）向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是（）

A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH

3.（★★★★）一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是（）

A.Na2SO4B.（NH4）2SO4C.Pb（Ac）2D.HNO3（△）

4.（★★★★★）已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）

。

此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO

，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：

A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表：

（填写时用字母代号）

离子组

选用的试剂（代号）

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

（1）Zn2＋和Al3＋

（2）Zn2＋和Mg2＋

（3）Zn2＋和Ba2＋

（4）Fe3＋和Al3＋

附：

参考答案

难点磁场

解析：

B、D中滴入AgNO3（aq）开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。

C中滴入AgNO3（aq），生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀（AgOH和Ag2O的混合物）也不溶解。

A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：

Ag＋＋3NH3·H2O====[Ag（NH3）2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3（aq），至AgNO3过量时，总反应如下：

Ag＋＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。

答案：

歼灭难点训练

1.提示：

A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al（OH）3沉淀，后来Al（OH）3沉淀溶解在过量硫酸中。

答案：

2.提示：

一定浓度的H2SO4（aq）或HCl（aq）中加入少量Fe（OH）3胶体，相互反应，分别生成Fe2（SO4）3（aq）和FeCl3（aq），当胶体过量时，它会在Fe2（SO4）3或FeCl3（aq）里发生凝聚，生成沉淀。

答案：

3.提示：

C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。

答案：

4.提示：

（1）Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn（OH）2和Al（OH）3都能溶于NaOH（aq），但可用NH3·H2O分开，因为Zn（OH）2能溶于氨水，而Al（OH）3不能。

（2）Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn（NH3）

，而Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；也可用过量NaOH（aq）分开，因为在过量NaOH（aq）中，Zn2＋转化为ZnO

，而Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。

（3）Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4（aq）分开，因为H2SO4（aq）与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。

（4）Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH（aq）分开，在过量NaOH（aq）中，Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，而Al3＋转化为AlO

。

答案：

（1）EAl（OH）3Zn（NH3）

（2）DMg（OH）2ZnO

或EMg（OH）2

Zn（NH3）

（3）ABaSO4Zn2＋（4）DFe（OH）3AlO

2011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混

两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。

本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91g·cm－1的氨水，质量百分比浓度为25.0%（即质量分数为0.250），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A.等于12.5%B.大于12.5%

C.小于12.5%D.无法确定

●案例探究

［例题］把70%HNO3（密度为1.40g·cm－3）加到等体积的水中，稀释后HNO3（aq）中溶质的质量分数是

A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35

命题意图：

主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：

有关质量分数的计算。

错解分析：

审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选A项；解题过程中思维反向，也会误选B项。

解题思路：

本题有以下两种解法。

方法1（条件转换法）：

先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为：

w混=

=35%

而等体积混合时水的质量小于HNO3（aq）的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是70%的HNO3（aq），故其质量分数大于35%。

方法2（数轴表示法）：

（1）先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

（2）求出

，并在数轴上标示出来。

（3）标出w混：

w混在

与ρ大的液体的质量分数之间。

答案：

评注：

方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计

1.等质混

两种同溶质液体（或某溶液与水）等质量混合时：

w混=

2.等体混

两种同溶质液体（或某溶液与水）等体积混合时：

W混∈［

，W（ρ大）］

具体解题时，常用数轴表示法。

●歼灭难点训练

1.（★★★）有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（）

A.＞2a%B.＜2a%C.＝2a%D.无法确定

2.（★★★）将上题中的“H2SO4（aq）”改为“氨水”；其余不变，试选之。

（）

3.（★★★★）有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，则所得溶液中水的质量分数（）

A.＞0.80B.＜0.80C.＞0.20D.＜0.20

4.（★★★★★）在100g浓度为18mol·L－1密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）

A.＜100mLB.＝100mLC.＞100mLD.＝

附：

参考答案

难点磁场

提示：

氨水越浓密度越小。

因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1更近，即w混＜0.125。

答案：

歼灭难点训练

1.提示：

答案：

2.提示：

答案：

3.提示：

水的酒精溶液密度小于1，即水越多，密度越大。

则：

答案：

4.解析：

由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的2倍。

18mol·L－1浓H2SO4密度比水的密度1g·cm－3大的多：

ρ（浓H2SO4）=1.8g·cm－3，100g该浓H2SO4体积V比100mL小得多：

V（浓H2SO4）=

mL=56mL。

这样所加水的体积肯定小于100mL，但绝对不是100ρmL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而A项可选，但D项不可选。

答案：

2011届高三高考化学难点专题突破---混合气体组成的讨论

已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

常温下，A和B两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［Mr（A）＜Mr（B）

＝，只含有H、Cl两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，H和Cl的质量总是大于2∶71，试确定A为，B为，并简析此混合气体中有A的形成过程。

●案例探究

［例题］常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。

由此可确定A为_____________，B为____________，其理由是__________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________；A在混合气体中的体积分数为_____%。

命题意图：

主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。

知识依托：

NH3中N、H元素的质量比。

错解分析：

审题不严，计算出了A的质量分数，或计算出了B的体积分数。

解题思路：

解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3，分析NH3中氮氢质量比。

NH3中，m（N）∶m（H）=14∶3。

题设条件下，m（N）∶m（H）＞14∶3，这只须在NH3中混入N2即可。

由题意，Mr（A）＞Mr（B），所以A为N2，B为NH3，因Mr（N2）=28，Mr（NH3）=17。

设混合气体中A和B的物质的量之比为x∶y。

由题意，“xN2＋yNH3”中，14（2x＋y）∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。

（A）=1÷（1＋4）=20%。

答案：

N2NH3纯NH3中氮和氢质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢质量比大于14/31∶420。

●锦囊妙计

已知某气体混合物由两种元素组成，且知这两种元素的质量比大于（或小于）a/b，如何确定组成混合物的成分。

其方法是：

变不等（大于或小于）为相等，找出两元素（A和B）质量比等于a/b的化合物（AxBy）。

若混合物中A、B两元素质量比大于a/b，则在AxBy中混入A（g）或A（x＋m）By（g）符合要求；若混合物中A、B两元素质量比小于a/b，则在AxBy中混入B（g）或AxB（y＋m）符合要求。

（x，y，m∈N）

●歼灭难点训练

1.（★★★）下列各组混合气体中，C、H元素质量比可能最小的是（）

A.H2和CH4B.CH4和C2H6

C.C2H2和C2H4D.C3H4和C4H8

2.（★★★★）将例题中的“氮”改为“碳”；将“质量比总大于14/3”改为“质量比总小于3∶1”将“质量比为7∶1”改为：

“9∶4”。

其他同例题，试求之。

3.（★★★★）常温常压下，由A、B组成的混合气体［Mr（A）＞Mr（B）］，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素。

A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于3∶8，则A1为______，B1为_______；若碳氧质量比总小于3∶8，则A2为________，B2为________。

若B1和B2常温混合后，碳氧质量比总小于3∶8时，B1、B2必须满足的关系是n（B1）∶n（B2）______。

4.（★★★★★）常温常压下，A和B两种气体组成的混合气体［Mr（A）＞Mr（B）］，经分析混合气体中只含有氮和氧两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氧的质量比总小于7∶4。

符合以上关系的A、B可能有多种，请将正确答案填入下表，可不填满，也可扩填，但填入错误的要扣分。

组合

①

②

③

④

⑤

（注意：

A在上，B在下，不可无序乱填）

若混合气体中氮氧质量比恰好为7∶2，则A为______________，B为______________；n（A）∶n（B）=__________________。

附：

参考答案

难点磁场

提示：

2∶71恰为HCl气体中H元素和Cl元素的质量比，可见混合物应为H2和HCl的混合气体。

生产HCl时，可使H2在Cl2中燃烧，也可使Cl2在H2中燃烧，工业上采用后者。

可以减少环境污染，保障生产安全。

答案：

H2HCl工业制盐酸过程中所得混合气体中有H2，是由于Cl2在过量H2中燃烧的结果。

歼灭难点训练

1.提示：

C、H质量比最小，则含H元素可能最多。

A中H2无限多时，C、H元素比最小。

答案：

2.解析：

解答此题，首先从碳、氢元素形成的化合物中寻找碳氢元素质量比为3∶1者。

CH4中，m（C）∶m（H）=12∶4=3∶1。

题设条件下，m（C）∶m（H）＜3∶1，这只能在CH4中混入H2（CH4中若混入其他碳氢化合物，如C2H2，只能使m（C）∶m（H）＞3∶1）。

由于Mr（A）＞Mr（B），所以A为CH4，B为H2。

设混合气体中A、B物质的量分别为x和y。

则“xCH4＋yH2”中，12x∶（4x＋2y）=9∶4，解得，x∶y=3∶2，

（A）=（3÷5）×100%=60%。

答案：

A：

CH4B：

H2CH4中碳氢质量比为3∶1，是气态烃中碳、氢质量比最小的，若使碳氢质量比比3∶1还要小，只有在CH4中混入H2才能满足要求3∶260%

3.解析：

碳氧形成的化合物有CO2和CO。

CO中，m（C）∶m（O）=12∶16=3∶4；CO2中，m（C）∶m（O）=12∶32=3∶8。

若要使混合气体中碳氧质量比总大于3∶8，只须在CO2中混入CO即可；若要使混合气体中碳氧质量比总小于3∶8，只须在CO2中混入O2即可。

可见，A1为CO2，B1为CO；A2为CO2，B2为O2。

设符合条件的B1、B2混合气体中，B1、B2的物质的量分别为x和y，由题意，“xCO＋yO2”中，12x∶（16x＋32y）＜3∶8，解得，x∶y＜2∶1。

答案：

CO2COCO2O2n（B1）∶n（B2）＜2∶1。

4.解析：

氮、氧两元素可形成多种化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5。

其中，N2O气体中，n（N）∶n（O）=28∶16=7∶4；其余气体含氧量逐渐升高，因而n（N）∶n（O）＜7∶4。

这样，在N2O气体中混入NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5以及O2中的一种，皆可使所得混合气体中n（N）∶n（O）＜7∶4。

当n（N）∶n（O）=7∶2＞7∶4时，只有在N2O中混入适量N2才行。

设混合气体中N2O和N2的物质的量分别为x和y。

则“xN2O＋yN2”中，（28x＋28y）∶16x=7∶2，解得x∶y=1∶1。

答案：

组合

①

②

③

④

⑤

N2O

N2O3

NO2（或N2O4）

N2O5

N2O

N2ON21∶1.

2011届高考化学难点专题突破---虚拟法

所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

A、B、C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：

A＋2B＋H2O

C＋D

当加水稀释时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是

。

●案例探究

［例题］600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（g）

I2（g）＋H2（g）达到平衡状态A。

保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。

图8—1

（1）按图8—1所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?

并请说明理由。

答：

（2）按图8—1所示的实线方向观察（活塞无色透明），能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?

并请说明理由。

答：

命题意图：

考查学生对平衡移动及有色气体浓度被等知识的认识。

知识依托：

勒夏特列原理。

错解分析：

从实线方向观察，根据A、B两状态下的I2的浓度关系：

cB（I2）=2cA（I2）

误以为能观察到容器内颜色的变化。

解题思路：

状态A与状态B的不同点是：

pB＝2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是I2（g）而言，下式是成立的：

cB［I2（g）］=2cA［I2（g）］。

对第

（2）小问，可将有色气体I2（g）沿视线方向全部虚拟到活塞平面上——犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。

则视线方向上的I2分子多，气体颜色就深；反之，则浅。

答案：

（1）可以观察到颜色深浅的变化。

由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2（ｇ）及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2（ｇ）紫色加深。

（2）不能观察到颜色深浅的变化。

因为由状态A到状态B，平衡并未发生移动，尽管cB［I2（g）］=2cA［I2（g）］，但vB［I2（g）］=

vA［I2（g）］，即视线方向上可观察到的I2（g）分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。

●锦囊妙计

化学中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题，如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。

●歼灭难点训练

1.（★★★）在一密闭容器中发生如下反应：

aA（g）

bB（g）

达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的60%，则（）

A.平衡向正反应方向发生了移动B.A物质的转化率变小了

C.B物质的质量分数增大了D.a＞b

2.（★★★）在常温常压下，向5mL0.01mol·L－1FeCl3（aq）中滴入0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN（aq），发生如下反应：

FeCl3＋3NH4SCN

Fe（SCN）3＋3NH4Cl（）

所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A.向溶液中加入少量KCl晶体

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1mol·L－1的FeCl3（aq）

3.（★★★★）在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡（平衡A）：

2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）

这是工业合成尿素的反应。

如果将容器的容积缩小为原来的1/3，则达到平衡时（平衡B）下列说法一定正确的是（）

A.气体的平均式量比原来大B.气体的平均式量比原来小

C.气体的平均式量与原来相等D.依据题给条件无法确定

4.（★★★★★）CuCl2（aq）因浓度不同，颜色往往不同。

有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。

已知CuCl2（aq）中存在如下平衡：

［Cu（H2O）4］2＋＋4Cl－

［CuCl4］2－＋4H2O

蓝色黄色

试回答下列问题：

（1）欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：

①；②。

（2）欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：

①；②。

附：

参考答案

难点磁场

解析：

可将水虚拟为容器，将A、B、C、D四种易溶物质虚拟为盛在“水——容器”中的气体物质。

那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。

由此，可以得出结论：

溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。

答案：

逆因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）增加的方向移动。

歼灭难点训练

1.提示：

虚拟一种中间状态，假设平衡不移动，则新平衡建立时：

cB是原来的50%，而事实上cB是原来的60%，这表明扩大容积平衡向生成B的方向——正反应方向发生了移动。

答案：

2.解析：

从反应实质来看，溶

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