广州市普通高中毕业班综合测试二化学.docx
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广州市普通高中毕业班综合测试二化学
广州市2008年普通高中毕业班综合测试
（二）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县／区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
测试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列关于水的说法错误的是
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是含有极性共价键的共价化合物
C．水的电离是放热过程
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
2．下列有关说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
3．下列关于铜电极的叙述正确的.是
A．铜锌原电池中铜作负极
B．在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
D．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
4．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．油脂的水解反应，都是皂化反应
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
5．下列叙述正确的是
A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色
B．将SO2通人BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C．将碘盐加人淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色
D．向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
6．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.lNA
B．0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNA
C．0.lmol188O原子中含中子数为NA
D．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.lNA
8．下列分离或提纯方法正确的是
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
A．①②B．②③C．③④D．②④
9．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2
2SO3（g）的平衡常数为
A．3.2×103mol－1·LB．1.6×103mol－1·L
C．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
10．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：
W＞X＞Z＞YB．热稳定性：
H2Y＞HZ
C．离子半径：
W2＋＞Y2－D．碱性：
XOH＞W（OH）2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：
SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－
C．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋2H2O
12．利用反应：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
13．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n＋1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法一定正确的是
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价
B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
C．元素X可形成化学式为KXO3的盐
D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验
14．铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（l）
下列有关叙述正确的是
A．放电时电解液的密度不断增大
B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
C．充电时Pb极与外电源的负极相连
D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应
15．某醋酸溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。
则下列有关叙述不可能出现的是
A．混合液中c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．该醋酸溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L－1
D．混合液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.005mol·L－1
16．常温下，下列各组数据中比值为2:
1的是
A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比
B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比
D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比
17．下述实验能达到预期实验目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COONa的酸性强弱
18．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。
下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c（OH－）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
⑴该反应的平衡常数表达式K＝。
⑵为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。
20．（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。
⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
反应的化学方程式为。
⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。
⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是：
。
⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g（精确到0.1g）。
21．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
⑵上述实验可以得到的初步结论是。
二、进一步探究
⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
⑴Z的元素符号是，原子结构示意图中。
⑵W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。
⑶探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
23．（11分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH中下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
⑴“碱浸”的目的是除去。
⑵“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是。
⑶“调pH为2~3”的目的是。
⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是因为生产过程中
导致Fe2＋未被完全氧化造成的。
⑸NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。
该反应的离子方程式是。
24．（13分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。
水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示（注：
粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc（OH－），pCl＝－lgc（Cl－））：
⑴正常海水（Cl－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是。
少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。
⑵Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。
⑶处理含汞废水的方法很多。
下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。
①置换法：
用废铜屑处理含Hg2＋的废水。
反应的离子方程式为。
②化学沉淀法：
用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。
反应的离子方程式为。
⑷汞虽然有毒，但用途广泛。
用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2HBr↑
②……
③HgBr2＋Ca（OH）2＝CaBr2＋HgO＋H2O
④2HgO＝2Hg＋O2↑
反应②的化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）⑴下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式
沸点/℃
结构简式
沸点/℃
CH3CH3
－88.6
CH2＝CH2
－103.7
CH3CH2CH3
－42.2
CH2＝CHCH3
－47.4
CH3CH2CH2CH3
－0.5
CH3CH2CH＝CH2
－6.3
－11.7
－6.9
CH3CH2CH2CH2CH3
36.1
CH3CH2CH2CH＝CH2
30
20.1
从表中数据分析，
在1.013×105Pa、25℃时的状态是（填气态、液态或固态）。
⑵石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：
①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。
②下列关于
的说法正确的是。
A．可用溴水区别
和
B．等质量的
和
完全燃烧时的耗氧量相同
C．
可与水以任意比互溶
⑶工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础题”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）丁烯二酸（HOOCCH＝CHCOOH）是一种用途广泛的有机合成中间体。
⑴反式丁烯二酸又叫富马酸，其结构简式是。
⑵用石油裂解中得到的1,3－丁二烯合成丁烯二酸时，
是关键的中间产物。
请用反应流程图表示从H2C＝CH－CH＝CH2到
的变化过程。
。
提示：
①合成过程中无机试剂任选。
②1,3－丁二烯的1,2－加成和1,4－加成是竞争反应，到底是哪一种加成占优势，取决于反应条件。
③合成反应流程图表示方法示例如下：
A
B
C……
⑶
是由两种单体缩聚而成，这两种单体是和（填结构简式）。
27．（10分）下表列有几种物质的沸点：
⑴
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
Al2O3
MgCl2
MgO
沸点/℃
1260
181（升华）
263
2045
707
2850
①下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是。
A．NaCl和CCl4B．Na2O和SiO2
C．金刚石和金属铝D．碘和干冰
②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。
A．MgCl2B．MgO
③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是。
⑵过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。
钴有两种化学式均为Co（NH3）2BrSO4的配合物，且配位数均为6。
它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。
鉴别两者的实验方法是：
分别取样并滴加（填化学式）溶液。
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