吉林长春中考化学真题及答案文档格式.docx

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的化学性质不同

8．（1分）下列有关金属材料的说法错误的是（　　）

A．在潮湿的空气中铁易生锈

B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C．铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定

D．高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

9．（1分）下列探究实验能达到目的的是（　　）

A．探究温度对分子运动速率的影响,只将少量品红加入到热水中

B．探究三种金属的活动性强弱,只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中

C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂,比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢

D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同,将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中

10．（1分）下列实验方案合理的是（　　）

实验

目的

方案

A

检验某化肥是否为氮肥

取样,加入熟石灰研磨

B

检验铝粉中是否含有铁粉

取样,用磁铁接近样品

C

检验BaCO3中是否含有BaSO4

取样,加入足量的稀硫酸

D

检验CH4中是否含有H2

点燃,在火焰上方罩干冷烧杯

A．AB．BC．CD．D

二、非选择题（每空1分,共40分）

11．（3分）用化学用语回答下列问题：

（1）碳原子　　；

（2）两个钾离子　　；

（3）氧气　　。

12．（3分）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。

根据如图,回答下列问题：

（1）锌元素的相对原子质量为　　；

（2）锌元素属于　　（选填“金属”或“非金属”）元素；

（3）锌原子在化学反应中容易　　（选填“得到”或“失去”）电子。

13．（4分）如图是某矿泉水标签的部分内容,根据标签回答下列问题：

（1）该矿泉水是　　（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）H2SiO3中Si的化合价为　　；

（3）标签上共列举了　　种金属阳离子；

（4）该矿泉水呈　　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

14．（3分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题：

（1）10℃时,溶解度较小的是　　（选填“KNO3”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和,可采用加KNO3的方法

B．20℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质质量NaCl大于KNO3

C．30℃时,溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲,降温至20℃得到溶液乙,再降温至10℃得到溶液丙,三种溶液中溶质的质量分数大小关系：

甲＝乙＞丙

15．（4分）火的利用推动了人类文明的进程,观察图：

选择序号回答

（1）～（3）：

①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物

（1）图一所示实验现象,说明燃烧应具备的条件是　　；

（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭,说明燃烧应具备的条件是　　；

（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧应具备的条件是　　；

（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是　　（选填图四中的字母编号）。

16．（3分）根据图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　　；

（2）反应中,数目减少的离子是　　（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是　　。

A．取样,加入CuO粉末

B．取样,滴加NaOH溶液

C．取样,加入CaCO3粉末

D．取样,滴加AgNO3溶液

17．（3分）下列实验用品常用于实验室制取气体,回答下列问题：

（1）仪器E的名称是　　；

（2）用2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2,并用排水法收集,组装制取装置时,除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外,还必须选用图中的　　；

（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后,理论上剩余固体质量为　　g。

18．（3分）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,步骤如下：

①计算；

②量取；

③混匀；

④装瓶贴标签。

回答下列问题：

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是　　mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　　；

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是　　。

A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B．向烧杯内加入水时有液体溅出

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

19．（6分）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分,他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。

在老师指导下,小明讲行了大胆的猜想与实验：

[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？

[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：

猜想一：

可能含有CO32﹣,猜想二：

可能含有　　,猜想三：

可能含有CO32﹣和OH﹣。

[进行实验]实验一：

取少量粉末,加水溶解得到无色溶液,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为　　色,说明洗涤剂的溶液显碱性。

实验二：

取少量粉末,滴加足量的稀盐酸,有无色无味气体产生。

将生成气体通入澄清石灰水,观察到　　,证实洗涤剂中含有CO32﹣。

[查阅资料]小明查阅资料得知

（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；

（2）Na2CO3溶液显碱性。

[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为　　。

[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。

实验三中可选试剂：

A．BaCl2溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．NaCl溶液

D．稀盐酸

E．石蕊溶液

F．酚酞溶液

实验三：

取少量粉末,加水配成溶液,加入稍过量的　　（选填字母编号,下同）,产生了白色沉淀,再加几滴　　,溶液变为红色,证实洗涤剂中还含有NaOH。

[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。

20．（4分）接触法生产硫酸的工艺流程如图：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　　；

（2）写出第4步化学反应方程式　　；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质,属于氧化物的有　　（用化学式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料,则理论上能产出98%的浓硫酸　　吨。

21．（4分）粗盐中除了含有NaCl外,还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。

如图是常用的粗盐精制操作流程：

（1）操作1相当于实验室中的　　操作；

（2）沉淀1的化学式为　　；

（3）加入过量试剂1的目的是　　；

（4）滤液4中含有的阴离子是　　（填离子符号）。

2020年吉林省长春市中考化学试卷

试题解析

1．解：

氧气的用途有：

支持燃烧和供给呼吸,能供给呼吸的是氧气。

故选：

B。

2．解：

A、司南指示方向过程没有新物质生成,属于物理变化,故A正确；

B、烧制陶瓷包含着物质的燃烧,属于化学变化,故B错；

C、湿法炼铜包含着金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液,属于化学变化,故C错；

D、谷物酿造美酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故D错。

A。

3．解：

A、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,符合题意,故选项正确。

B、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,不符合题意,故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不符合题意,故选项错误。

D、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和碳酸根离子构成的,不符合题意,故选项错误。

4．解：

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。

B、给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜,图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的

图中所示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。

C。

5．解：

A、2KNO3+3C+S

K2S+X↑+3CO2↑,反应前含有2个K原子,2个N原子,6个O原子,3个C原子,1个S原子,反应后含有2个K原子,6个O原子,3个C原子,1个S原子,故X中含有2个N原子,其化学式为N2,说法错误；

B、该反应的反应物和生成物中都有单质,不是复分解反应,说法错误；

C、该反应由单质参加和生成,一定有化合价的改变,说法错误；

D、参加反应的碳、硫质量比为：

（12×

3）：

32＝9：

8,说法正确；

D。

6．解：

A、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料,说法正确；

B、煤、石油、天然气都是不可再生能源,说法正确；

C、CO2不是污染环境的有毒气体,说法错误；

D、钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素,说法正确；

7．解：

A、结构决定性质,因为分子构成不同,所以水和过氧化氢的化学性质不同,故A因果关系正确；

B、质子数决定元素的种类,因为质子数不同,所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同,故B因果关系正确；

C、结构决定性质,因为碳原子排列方式不同,所以金刚石和石墨的物理性质不同,故C因果关系错误；

D、原子的最外层电子数主要决定了元素的性质,因为电子层数及最外层电子数不同,所以钠原子

的化学性质不同,故D因果关系正确。

8．解：

A、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,在潮湿的空气中铁易生锈,故选项说法正确。

B、金属的回收利用,能节约金属资源、减少污染,是保护金属资源的有效途径之一,故选项说法正确。

C、铝和金都有很好的抗腐蚀性,但铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,故选项说法错误。

D、高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,利用了一氧化碳具有还原性,故选项说法正确。

9．解：

A、应该同时将少量品红加入到冷水、热水中,观察现象,通过观察现象比较分子运动的快慢,该选项不能达到实验目的；

B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面,铜、银不能和稀盐酸反应,说明它们排在氢后面,即铁比铜、银活泼,不能比较铜和银的活泼性,该选项不能达到实验目的；

C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂,既要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢,也要比较反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变,该选项不能达到实验目的；

D、将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中,木条燃烧不发生变化的是空气,木条燃烧减缓或熄灭的是呼出气体,该选项能够达到实验目的。

10．解：

A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,尿素等氮肥不能,取样,加入熟石灰研磨,不能检验某化肥是否为氮肥,故选项实验方案不合理。

B、铁粉能被磁铁吸引,铝粉不能,可以检验铝粉中是否含有铁粉,故选项实验方案合理。

C、BaCO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,不能检验BaCO3中是否含有BaSO4,故选项实验方案不合理。

D、CH4、H2燃烧均生成水,点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,不能检验CH4中是否含有H2,故选项实验方案不合理。

11．解：

（1）由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故碳原子表示为：

（2）由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。

若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个钾离子可表示为：

2K+。

（3）氧气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为：

O2。

故答案为：

（1）C；

（2）2K+；

（3）O2。

12．解：

（1）锌元素的相对原子质量为65.38,

故填：

65.38。

（2）锌元素属于金属元素。

金属。

（3）锌原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子。

失去。

13．解：

（1）该矿泉水中含有多种物质,属于混合物；

混合物；

（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价,而氧元素为﹣2价,设硅元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：

（+1）×

2+x+（﹣2）×

3＝0,x＝+4；

+4；

（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；

4；

（4）该矿泉水的pH＞7,显碱性；

碱性。

14．解：

（1）10℃时,溶解度较小的是硝酸钾,故答案为：

KNO3；

（2）根据溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：

氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；

（3）A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和,可采用加KNO3的方法正确；

B．20℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质质量NaCl大于KNO3错误,因为没有指明溶液的质量；

C．30℃时,溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲,降温至20℃得到溶液乙,还是20%的不饱和溶液,因为乙的饱和溶液的质量分数＝

23.1%；

再降温至10℃得到溶液丙,丙的饱和溶液的质量分数＝

16.7%；

因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：

甲＝乙＞丙；

AC；

15．解：

（1）图一所示实验中小木块能燃烧,玻璃块不能燃烧,说明燃烧应具备的条件是有可燃物,故填：

③；

（2）由于二氧化碳不能支持燃烧,图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭,说明燃烧应具备的条件是与氧气接触,故填：

①；

（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧应具备的条件是与氧气接触,故填：

②；

（4）由于白磷易自燃,白磷应保存在冷水中,红磷的着火点较高,可密封保存在广口瓶中,所以保存方法正确的是AB,故填：

AB。

16．解：

（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,继续滴加稀盐酸,溶液仍显无色。

（2）由图示可知,反应中,数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子,其离子符号为H+、OH﹣。

（3）A．取样,加入CuO粉末,能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝色,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

B．取样,滴加NaOH溶液,滴加一定量的氢氧化钠溶液后,溶液才变红色,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

C．取样,加入CaCO3粉末,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

D．取样,滴加AgNO3溶液,氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应,不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

（1）溶液由红色变为无色；

（2）H+、OH﹣；

（3）ABC。

17．解：

（1）仪器E的名称是试管；

K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2,属于固、固加热型,要用到酒精灯,并用排水法收集,组装制取装置时,除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外,还必须选用图中的F、L和O；

（3）设生成氧气的质量为x。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

31.6gx

x＝3.2g

理论上剩余固体质量为：

31.6g﹣3.2g＝28.4g

（1）试管；

（2）F、L和O；

（3）28.4。

18．解：

（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,

则6%x＝50g×

3%,x＝25g。

其体积为25g÷

1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。

（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水,再进行混匀。

量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；

烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。

（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。

B．向烧杯内加入水时有液体溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌,不会造成溶质的质量分数偏大。

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶,相当于稀释了溶液,溶质的质量分数偏小。

（1）24；

（2）玻璃棒；

（3）B。

19．解：

[做出猜想]

可能含有OH﹣,猜想三：

OH﹣。

[进行实验]

实验一：

取少量粉末,加水溶解得到无色溶液,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为蓝色,说明洗涤剂的溶液显碱性。

蓝。

取少量粉末,滴加足量的稀盐酸,有无色无味气体产生,将生成气体通入澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊,是因为反应生成了二氧化碳,证实洗涤剂中含有CO32﹣。

澄清石灰水变浑浊。

[小结反思]

实验二中产生二氧化碳,是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

[实验验证]

取少量粉末,加水配成溶液,加入稍过量的氯化钡溶液,产生了白色沉淀,是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,说明溶液中含有碳酸钠,再加几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证实洗涤剂中还含有NaOH。

A；

F。

20．解：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积,使反应更快、更充分。

增大反应物接触面积,使反应更快、更充分。

（2）第4步中,H2S2O7与H2O反应生成H2SO4,化学反应方程式：

H2S2O7+H2O＝2H2SO4。

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质,属于氧化物的有SO2、SO3、H2O。

SO2、SO3、H2O。

（4）若用3.2t硫为原料,则理论上能产出98%的浓硫酸质量：

3.2t÷

÷

98%＝10t,

10。

21．解：

镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；

硫酸根离子用钡离子沉淀,可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；

至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以；

钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；

完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

（1）操作1是将泥沙与滤液分离,是过滤操作。

（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,沉淀1的化学式为Mg（OH）2。

（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,试剂1是氯化钡溶液,加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。

（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子,其离子符号分别为Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。

（1）过滤；

（2）Mg（OH）2；

（3）除去溶液中的硫酸根离子；

（4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。