河北省邢台市临城中学届高三摸底考试化学试题doc.docx

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河北省邢台市临城中学届高三摸底考试化学试题doc

2015-2016学年河北省邢台市临城中学高三（上）摸底考试化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共48分）

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

Y＜Z＜W＜X

B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：

X＞W＞Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．

【解答】解：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；

B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；

C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞S＞Si，故C正确；

D．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．

2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

元素代号XYZMR

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3

A．离子半径大小：

R3+＜X+＜M2﹣

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】Y和M的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、﹣3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．

【解答】解：

Y和M的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、﹣3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，

A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Na+＜O2﹣，故A正确；

B．Y与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化学烟雾的原因之一，故B错误；

C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，所以能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；

D．M氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔沸点高于氨气的熔沸点，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．

3．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl，据此解答．

【解答】解：

X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl．

A．X与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A正确；

B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故第三周期元素的简单离子中Al3+离子的半径最小，故B正确；

C．Z、W的氧化物为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），均为酸性氧化物，故C正确；

D．应是元素最高价含氧酸的酸性：

R＞W，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故D错误，

故选：

D．

【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是明确元素种类，注意对元素周期律的理解掌握．

4．下列说法正确的是（　　）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．

A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

【考点】化学键．

【分析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；

②含离子键的一定为离子化合物；

③含金属元素的化合物可能为共价化合物；

④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；

⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．

【解答】解：

①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；

②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；

③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；

④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；

⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；

故选A．

【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

5．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．WX2是以极性键结合成的分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为

=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

【解答】解：

短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为

=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S，

A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；

B．CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；

C．CO2分子中只含有C﹣O极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；

D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：

Y＞Z＞W＞X，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答．

6．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于

Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据在原子中：

原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．

【解答】解：

A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；

B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；

C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；

D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．

故选D．

【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

YZ

XW

A．原子半径：

X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：

X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．

【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．

【解答】解：

Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；

D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＜W，故D错误；

故选C．

【点评】本题为2015年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

8．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

A．过氧化钠的电子式：

Na

Na

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．

【分析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

B．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；

C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；

D．

为对二甲苯，间二甲苯的两个甲基处于苯环的间位碳原子上．

【解答】解：

A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：

，故A错误；

B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：

Br，故B正确；

C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：

，故C错误；

D．

为对二甲苯，间二甲苯正确的结构简式为：

，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识点，明确常见化学用语的书写原则为解答根据，试题培养了学生规范答题的能力．

9．已知aA+、b

、c

、d

具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

A．原子序数：

b＞a＞c＞dB．原子半径：

A＞B＞C＞D

C．金属性：

B＞A，非金属性：

D＞CD．离子半径：

D＞C＞B＞A

【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．

【分析】aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：

a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，原子序数：

b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素．

同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

【解答】解：

aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：

a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，故原子序数：

b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期．

A．aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：

a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，故原子序数：

b＞a＞c＞d，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

A＞B＞D＞C，故B错误；

C．由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：

A＞B，非金属性：

C＞D，故C错误；

D．核电荷数：

D＜C＜A＜B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

D＞C＞A＞B，故D错误，

故选A．

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．

10．已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1

C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．

【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：

（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．

（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．

【解答】解：

已知：

①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ•mol﹣1）﹣（﹣181.6kJ•mol﹣1）=﹣519.4kJ•mol﹣1，

即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．

故选C．

【点评】本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式．

11．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1

B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1

【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

C．根据盖斯定律计算；

D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．

【解答】解：

A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，故A错误；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高，故B错误；

C．已知：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律①+②×

得CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ•mol﹣1，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ•mol﹣1=454.15kJ，故C错误；

D．由C项知CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ•mol﹣1，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．

12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2→H2O+O2+Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；

C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；

D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．

【解答】解：

A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；

C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：

H2O2（l）=H2O（l）+

O2（g）+Q，故C错误；

D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等

13．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．b表示的有催化剂

C．催化剂能降低正、逆反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．

【分析】A、图中反应物比生成物能量的低；

B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

C、正逆反应活化能之差等于反应热；

D、逆反应的活化能为E3，正反应的活化能E2，结合图分析．

【解答】解：

A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；

B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误；

C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确；

D、图象分析逆反应的活化能E3小于正反应的活化能E2，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

14．下列实验装置选择正确，能达到目的是（　　）

A．

测定酸碱反应中和热B．

测定反应速率

C．

实现化学能转换为电能D．

测定食醋浓度

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验设计题．

【分析】A．测定中和热时，为充分反应，应搅拌；

B．气体从长颈漏斗逸出；

C．根据原电池的组成判断；

D．应用碱式滴定管．

【解答】解：

A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；

B．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；

C．锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；

D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查较为综合，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

15．下列有关叙述正确的是（　　）

A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

B．若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．如图装置所示，可准确测定中和热

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．