河北省邢台市届高三化学上学期第一次摸底考试试题2.docx

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河北省邢台市届高三化学上学期第一次摸底考试试题2

河北省邢台市2020届高三化学上学期第一次摸底考试试题

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质全:

H1C12O16Al27Cl35.5Ti48

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

下列属于无机材料的是

A.高韧薄层沥青罩面B.隔震橡胶垫C.超高分子量聚乙烯纤维D.高强度耐腐蚀钢筋。

2.下列化学用语表示正确的是

A.16O2－的离子结构示意图：

B甲烷的球棍模型：

C乙酸的结构是：

CH3COOHD.羧基的电子式：

3.下列关于有机物的说法正确的是

A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同

B.C4H8O2的同分异构体中，能与溶液反应生成的有2种。

C.硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下层有固体析出

D.组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给

4.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、Cl－、SO42－、SCN－

B.在pH＝2的溶液中：

NH4＋、K＋、F－、NO3－

C.由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－

D.通入足量CO2的溶液中：

H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

5.一定条件下，卤素互化物碘化砹（AtI）与Zn、NH3发生反应，化学方程式：

。

下列叙述正确的是

A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应

C.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物D.AtI与Zn反应，AtI是还原剂

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B.100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

C.1molNa2O3与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

D.

的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

7.以Pt－g－C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A.该过程为太阳能转化为化学能

B.Pt端发生的是氧化反应

C.过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D.过生③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3

8.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的

。

下列叙述正确的是

A.X、Z两元素可形成离子化合物

B.气态氢化物的稳定性：

X>Y>Z

C.该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

D.Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

9.环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：

下列说法不正确的是

A.反应②属于取代反应

B.Z与苯互为同分异构体

C.Z分子中所有碳原子处于同一平面

D.与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种（不考虑立体异构）

10.在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amolH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为

]。

测得的结果如图所示。

（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）

下列说法正确的是

A.温度升高，HS分解的速率增大，S2的含量减少

B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C.900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为

D.约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

11.根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验，操作和现象

实验结论

A

石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMNO4溶液褪色

产生的气体中一定含有C2H4

B

常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C

将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和的Ba（HSO3）2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色

分解产生物中一定有SO3和SO2

D

向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色

I－还原性强于Cl－

12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。

有Cl－存在时。

除氮原理如图1所示。

主要依靠有效氯（HClO、ClO－）将NH4＋或NH3氧化为N2。

在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A.pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应

B.pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

C.pH>8时，NH4＋转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c（HClO）减小

13.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag（NH3）2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

下列说法不正确的是

A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：

3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保

D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

14.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A.加入的NaHCO3先于NaOH反应

B.b点和c点均有c（Na＋）<2c（CO32－）＋c（HCO3－）

C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol·L－1

D.d点时：

c（Na＋）=2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必考题（本题包括3小题，共43分）

15.（14分）硫氰化钾（KSCN）是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。

配制的硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。

某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2（SO4）3溶液反应后的产物。

已知：

i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2；

ii.（SCN）2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

实验Ⅰ：

取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。

（1）依据现象可判断白色沉淀为，生成该沉淀的离子方程式为。

实验Ⅱ：

该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：

试管内试剂

实验现象

第1组：

2mL0.1mol·L－1CuSO4、2mL水、3滴0.1mol·L－1KSCN溶液

短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成

第2组：

2mL2mL水、3滴0.1mol·L－1KSCN溶液

无明显变化

第3组：

2mL0.1mol·L－1CuSO4、2mL0.2mol·L－1FeSO4、3滴0.1mol·L－1KSCN溶液

立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去

（2）①根据现象可得到的结论为，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：

。

②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为色，写出发生反应的方程式：

。

（3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：

取2mL0.1mol·L－1Fe2（SO4）3于试管中，滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为。

16.（15分）钛酸钡（BaTiO3）主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。

某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料生产钛酸钡的工艺流程如下：

回答下列问题一：

（1）利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。

灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为（填标号）。

A.砖红色B.黄绿色C.紫色D.黄色

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K＝。

（已知Kap（BaSO4）＝1.2×10－10、Kap（BaCO3）＝2.4×10－9）。

（3）流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti（OH）＋、TiOC2O4、TiO（C2O4）23－这三种形式存在（变化曲线如图所示）。

实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：

（4）检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是。

（5）隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O（g）、

（5）BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。

称取mg样品，置于烧杯中，加入50mL0.2mol·L－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1mol·L－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42－的质量分数为。

17.环氧乙烷（

）、环氧丙烷（

）都是重要的化工原料且用途广泛。

回答下列问题：

（1）已知：

①

②2

③

（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2≡CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，切总压减少了20％。

①平衡时CH2≡CH2（g）的转化率为，达到平衡后，欲增加CH2≡CH2（g）的平衡转化率，可采取的措施是（填一条措施即可）。

②0～5min内，环氧乙烷的生成率为。

③该反应的平衡常数K（精确到0.01）。

④当进料气CH2≡CH2和O2的物质的量不变时，T1°C时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1°C变化到T2°C的过程中乙烯的转化率与温度的关系。

（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH（OH）CH2Cl][已知：

CH3CH≡CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH（OH）CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为。

②b电机区域生成环氧丙烷的化学方程式为。

三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

18.（15分）（物质结构与性质）铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：

（1）Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Al原子价电子排布式为，铝的第一电离能比镁的低，是因为。

（3）AlF3的熔点（1040°C）比AlCl3（194°C）高得多，这是因为；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构：

。

（4）TiO2＋检验反应为TiO2＋＋H2O2≡[TiO（H2O2）]2＋（橙红色），配离子[TiO（H2O2）]2＋中与中心原子形成配位键的原子是；H2O2中氧原子的杂化方式是，H2O2的沸点（158°C）比键合方式相同的S2Cl2（138°C）的高，其原因是。

（5）铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示（Ti、Al位于面心或顶点）。

阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为g·cm－3（列出表达式）。

19.（15分）（有机化学基础）有机物Ⅰ（英文名为Esmolol）是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，Esmolol的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称有。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

则有机物Ⅰ中的手性碳数目有个。

（3）G→H的反应类型为；B→C反应需要的试剂和条件为。

（4）C→D中步骤①反应的化学方程式为。

（5）E的结构简式为。

（6）X是F的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有三个取代基。

（7）参照上述合成路线，设计以

和

为主要原料制备

的合成路线