人教版高中化学必修一实验总结Word文档格式.docx
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氢氧化钠
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2
碳酸钠
CaCl2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去
2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和
3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl
1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：
蒸发浓缩，冷却结晶
2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：
蒸发结晶、趁热过滤
【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）
试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台
实验药品：
自来水、稀硝酸、
AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）
实验
1．在试管中加入少量自来水，
滴入
加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
几滴稀硝酸和几滴
AgNO3溶液
——检验Cl-的实验
2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热
加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水
3．取少量收集到的液体加入试管加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴
2
1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸
2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸
3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出
4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度
【P9实验1-4】萃取、分液
分液漏斗、烧杯、铁架台
四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
1、萃取剂的选择：
①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大
于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.
2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四
氯化碳、苯、煤油、汽油等
3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出
4、分液漏斗使用前应先检漏
【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】
托盘天平、量筒、烧杯、
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴
管、试剂瓶、药匙
实验药品、NaCl、蒸馏水
实验步骤：
3
计算计算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的质量
称量称量NaCl的质量
溶解在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体
冷却冷却至室温
移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中
洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中
定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线
相切
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签
1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）
2、容量瓶：
不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。
3、使用量筒时注意
（1）读数时保留小数点后一位，
（2）量取液体后量筒不用洗涤。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯
分离、提
分离的物质
应用举例
纯的方法
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分
用四氯化碳提取水溶液中的
离
碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
SO42-
HCl
有不溶于稀盐酸的白色
Ba2++SO42—==BaSO4↓
沉淀生成
CO
32-
加入盐酸后，有使澄清
32—
+2H
+
==CO↑
+HO
石灰水变浑浊的无色无
CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O
味气体生成
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂：
FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水
光束照射时的现象
4
1.制备Fe（OH）3胶体：
向沸水中滴
加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热
使液体呈红褐色，停止加热。
然后
有一条光亮的“通路”
用激光照射烧杯内的液体
2.用激光照射装有
CuSO4溶液的烧
看不到此现象（没有一条光亮的
“通路”）
杯
3.将Fe（OH）3胶体进行过滤
液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明
4.将泥水进行过滤
有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明
【P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
＞100ｎｍ
不稳定、不均一
泥水
溶液
＜1ｎｍ
稳定、均一
食盐水
胶体
1～100ｎｍ
介稳体系、均一
雾
【P31实验2-1】
Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液
1.向盛有2mLNa
SO溶液的试管加入
没有白色沉淀产生
2mL稀KCl溶液
2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加
有白色沉淀产生
入2mLBaCl2溶液
【P33实验2-3】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加
产生蓝色絮状沉淀
入2mLNaOH溶液
Cu2+＋2OH—＝Cu（OH）2↓
2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管
里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向
溶液变红，红色消失变为无色
试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰
OH
—＋H+＝H2
O
好变色为止
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管
有无色无味气泡产生
里加入2mL稀盐酸
32—＋2H+＝H2O＋CO2↑
酸碱指示剂
名称
变色范围
甲基橙
3.1—4.4红—黄
5
酚酞
8.2—10.0
无色—红色
石蕊
5.0—8.0
红色—蓝色
【P40二、物质的化学变化】
1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质
化合反应、分解反应
种类的多少（基本反应类型）
置换反应、复分解反应
根据反应中是否有离子参加反应离子反应和非离子反应
氧化还原反应
和
根据反应中是否有电子得失
非氧化还原反应
第三章
金属及其化合物
【P46思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
⑵金属与酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2
+H↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
2.图3—2（左—右）
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg＋O22MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Na
Al
3.
Mg
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保
6
存在煤油中。
切割面暴露在空气中逐渐变暗。
【P47实验3-2】
把一小块钠放在坩埚中加热
钠逐渐融化，生成淡黄色固体
原理：
2Na+O2==Na2O2
【P48科学探究】
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加
铝箔融化，但不滴落
热，轻轻晃动。
取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，
再加热融化。
4Al+3O2==2Al2O3
熔点Al2O3>
【P49实验3-3】
钠浮在水面（钠的密度比水小），熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；
发出嘶嘶响声（反应剧烈）；
钠球在反应中逐渐变小，最后消失；
加有酚酞的溶液变成红色（生成碱性物质）。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
P50画出你设计的装置图
【P50科学探究】
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe＋4H2O（g）
△
Fe3O4＋4H2↑
3、反应后，试管内的固体呈黑色
【P51实验3-4】
在两支试管里分别加入5mL盐酸和
均有气泡产生
5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。
2Al+6H+=3H2
↑+2Al3+
－
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+H2↑
【P55实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管
滴入水后有大量气泡产生；
气体使带火星
中，立即把带火星的木条放在试管口，检
的木条复燃；
试管外壁发热；
向试管里滴
验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，
入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
有什么感觉？
然后向反应后的溶液中滴入
2Na2O2+2H
2O=4NaOH+O2↑
酚酞溶液，有什么现象发生？
7
【P56科学探究】
（
1）
1克Na2CO3
1克NaHCO3
加1mL水
白色粉末，加水结块成晶体；
细小白色粉末，加水部分溶解；
放热
感受不到热量变化
加10mL水
振荡时间长，可溶解
固体量减小
加1-2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，
加水部分溶解，溶液碱性比
溶液碱性比NaHCO3的强
Na2CO3的弱
（2）二者热稳定性比较实验
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
试管中澄清的石灰
受热不分解
水不浑浊
NaHCO3
受热易分解
水变浑浊
（3）与盐酸反应
向碳酸钠中逐滴加入盐酸：
+H+=H2O+CO2↑
CO32-+H+=HCO3
HCO3
向盐酸中逐滴加入碳酸钠：
CO3
2-+2H+=H2O+CO2↑
-+H+=H2O+CO2↑
【P58实验3-7】
向试管
里加入10mL
生成白色沉淀
0.5mol/LAl
2（SO4）3溶液，滴
Al2（SO4）3+6NH3?
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
加氨水
2Al
3+
+6NH
4+
?
HO=2Al（OH）
↓+6NH
氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝
【P58实验3-8】
取一些实验3-7制得的Al（OH）3沉淀，分装现象：
两支试管中的白色沉淀均溶解
8
在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L原理：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O液。
边加边振荡，观察现象。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
【P60实验3-9】
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，
最后变红褐色
离子方程式
Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓
Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
制备氢氧化亚铁的实验要求：
1、氢氧化钠溶液事先煮沸，排除氧气
2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液
3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，隔绝空气。
【P61实验3-10】
滴入KSCN溶液
FeCl3
溶液呈红色
Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3
FeCl2
溶液颜色无变化
1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+
2、Fe（SCN）3是配合物，溶液为红色，不是沉淀！
！
方程式中不打沉淀符号！
【P61科学探究】
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色
向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色
【P62实践活动】
不加试剂加入明矾
2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明
5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透
明（比加硫酸铁的透明）
反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
加入硫酸铁溶液
有明显沉降，溶液半透明沉淀沉在底部，溶液接近透明
净水原理：
1、明矾溶于水电离KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42－,Al3+水解生成的氢氧化
铝胶体起净水作用
Al3++3H2O?
Al（OH）3（胶体）+3H+
2、硫酸铁净水原理
Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用
:
Fe3++3H2O?
Fe（OH）3（胶
9
体）+3H+
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：
熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性：
化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-1】
在试管中加入
3-5mLNa
SiO
溶液，滴入
1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐
酸，边加边振荡。
在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，
加入稀盐酸，有透明的硅酸凝
胶产生，红色变浅。
Na2SiO3
溶液显碱性，
H2SiO3难溶于水
【P77实验4-2】
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液
现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）
结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂
硅的制备：
粗硅的制取：
由粗硅制纯硅：
【P80习题2】
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损、耐高温、较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损、耐高温
【P83实验4-3】
在空气中点燃
H，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
H+Cl
2HCl
1、该实验一定是先点燃
H2伸入氯气中，而不能先点燃氯气，因为氯气不是可燃
气体。
10
2、燃烧的定义：
指发光发热剧烈的氧化还原反应。
（所以不一定有氧气参加）
【P84实验4-4】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象有色布条、有色花瓣褪色
结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
Cl2+H2O?
HClO+H++Cl－
【P84实验4-5】
将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
现象有色布条不褪色
结论与解释干燥的氯气没有漂白性
【P86实验4-6】
在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后分别再加入少量稀硝酸，观察现象。
解释或离子方程式
加入AgNO3溶
加入稀硝酸后
液后
稀盐酸
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
NaCl
白色沉淀溶解，
有无色无味气体
生成
自来水
蒸馏水
无明显变化
2Ag++CO32—==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
蒸馏水中没有氯离子
【P87习题2】
用新制的氯水进行下列实验。
滴入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
红墨水褪色
氯水具有漂白性
【P90实验4-7】
将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶
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