B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
答案 C
解析 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），A错误；不能排除原溶液中只含有Fe3＋的可能，B错误；向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br－的还原性强于Cl－，C正确；加热NH4Cl固体时发生分解反应，生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口处遇冷又发生化合反应生成NH4Cl，不是升华，D错误。
6．[2017·全国卷Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________。
f的名称是________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是__________________；打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是______________________________。
②e中主要反应的离子方程式为___________________________，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
答案
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸 直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出 ②NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出
（5）
解析
（1）加热水蒸气时，若关闭k1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。
（2）碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
（3）关闭k1后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压，导致g中水倒吸入c中。
（4）①d中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的NH3逸出。
②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O。
e采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。
（5）由题给化学方程式NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3、
NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，根据氮原子守恒可得关系式：
C2H5NO2～N～HCl。
n（C2H5NO2）＝n（N）＝n（HCl）＝cV×10－3mol，则样品中氮的质量分数为
×100%＝
%；样品的纯度≤
×100%＝
%。
7．[2016·天津高考]水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：
②MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
Ⅱ.测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是________________________________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为____________。
（5）步骤f为________________________________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为____________________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝________mg·L－1（保留一位小数）。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标：
________（填“是”或“否”）。
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。
写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出两个）________________________________________________。
答案
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
（4）1,2,4,1,1,3
（5）重复步骤e的操作2～3次
（6）溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 9.0 是
（7）2H＋＋S2O
===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O（任写其中两个）
解析
（1）升高温度，气体在水中的溶解度减小，故配制无氧溶液时，可将溶剂水煮沸后冷却。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器。
（3）烧瓶中加入溶液后搅拌的作用是使溶液混合均匀，增大反应物接触面积，加快反应速率。
（4）标出化合价发生变化的元素的化合价，利用化合价升降总数相等，结合电荷守恒和原子守恒，配平方程式：
MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
（5）定量测定实验中，常多次测量求平均值以减小测定误差，故步骤f为重复步骤e的操作2～3次。
（6）步骤e中用Na2S2O3溶液滴定I2，淀粉作指示剂，故达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色。
测定过程中，由关系式：
2S2O
～I2～MnO（OH）2～
O2知：
n（O2）＝0.01000mol·L－1×4.50×10－3L×
×
＝
×4.50×10－5mol，故水样中的DO＝
×4.50×10－5mol×32g·mol－1×
＝9×10－3g·L－1，即9.0mg·L－1；由于9.0mg·L－1>5mg·L－1，故作为饮用水源，此次测得DO达标。
（7）Na2S2O3在酸性条件下可以发生歧化反应生成S和SO2，且生成的SO2可被I2氧化。
另外，在酸性条件下I－也可被氧气氧化。
时间：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每题9分，共81分）
1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案 B
解析 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。
A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。
2．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A
B
C
D
海水蒸馏得到淡水
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
答案 B
解析 海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出，A错误；氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，视线应注视锥形瓶，D错误。
3．下列各项操作能达到预期实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
确定KCl中是否含有NaCl
做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色
C
确定FeCl2是否完全变质
取少量已变质的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D
除去Fe粉中的I2
加热使I2升华
答案 B
解析 过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色，B正确；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；加热时Fe粉与I2能发生化合反应，D错误。
4．[2017·山西晋商四校联考]下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
装置
原理
A
氢氧化铁胶体的纯化
①
胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B
分离苯中的溴苯
③
苯（0.88g/mL）和溴苯（1.5g/mL）的密度不同
C
粗盐提纯
②
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去环己醇中的环己烯
④
环己醇的沸点（161℃）与环己烯的沸点（83℃）相差较大
答案 D
解析 氢氧化铁胶体的纯化应该选用渗析的方法，故A错误；苯与溴苯互溶，应该选用蒸馏的方法分离，故B错误；粗盐提纯应该选用过滤的方法除去粗盐中的难溶物，故C错误；环己醇和环己烯的沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法分离，故D正确。
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
答案 C
解析 NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B错误；NH
能够与碱反应生成NH3·H2O，受热分解产生NH3，C正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D错误。
6．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是（ ）
答案 B
解析 收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
7．有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A．图甲装置可制取干燥纯净的NH3
B．图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．图丙装置可直接测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图丁装置可用于实验室制备Fe（OH）2
答案 B
解析 氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以不能直接测量，故C错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，故D错误。
8．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
编号
预期目的
实验操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别
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