高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验.docx

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高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制

[课标要求]

1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2．溶液的配制步骤及仪器

1．容量瓶

2．配制步骤（以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例）

（1）计算：

根据n＝c·V知，n（NaCl）＝0.1_mol，m（NaCl）＝5.85_g。

（2）称量：

准确称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：

用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。

（4）移液：

（5）洗涤、振荡：

将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

（6）定容：

（7）摇匀：

盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？

提示：

因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？

提示：

容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？

提示：

重新配制。

1．容量瓶的使用和注意事项

（1）容量瓶的查漏方法

使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：

注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：

向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用。

（2）选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：

所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如：

需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。

（3）容量瓶使用的“五不能”

①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2．溶液的配制步骤及仪器

1．将下列配制溶液的过程排序：

____________。

答案：

④①⑦⑤⑥③②

2．实验室要配制2mol·L－1稀硫酸250mL。

（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g·mL－1的浓硫酸__________mL。

（2）配制过程中需要下列仪器中的__________（填选项的标号）。

A．托盘天平B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒

F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶

（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。

A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温

D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水

E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次

F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处

G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀

H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处

解析：

（1）根据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可得

＝2mol·L－1×250×10－3L，V（H2SO4）≈27.2mL。

（2）稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。

（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。

答案：

（1）27.2　

（2）B、C、E、F、H

（3）D、C、A、E、B、F、H、G

以配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。

可能引起误差的操作

变化的量

实际浓度（cB）

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出

nB减小

偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

nB减小

偏低

未冷却至室温就注入容量瓶定容

V减小

偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线

V增大

偏低

定容时，俯视容量瓶的刻度线

V减小

偏高

定容时，水加多了，用滴管吸出

nB减小

偏低

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线

V增大

偏低

溶解前烧杯内有水

—

无影响

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？

提示：

称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。

2．定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？

提示：

仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。

3．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？

提示：

定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。

1．误差分析的方法

在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。

分析误差时，要根据c＝

，围绕实验操作对n或V的影响来分析。

（1）凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

（2）凡是使nB减小的因素，使cB偏小。

（3）凡是使V增大的因素，使cB偏小。

（4）凡是使V减小的因素，使cB偏大。

2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

（1）仰视刻度线（图1）。

由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

（2）俯视刻度线（图2）。

与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。

1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（　　）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

解析：

选B　A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。

2．某学生要配制500mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09mol·L－1，原因可能是（　　）

①称量时砝码生锈

②容量瓶中原来存有少量蒸馏水

③溶解用的烧杯未经多次洗涤

④胶头滴管加水后定容时仰视刻度

A．①②　　　　　　　B．②③

C．③④D．①④

解析：

选C　①称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；②容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；③溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；④定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。

[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．用NaCl固体配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．100mL容量瓶　　　　B．试管

C．玻璃棒D．胶头滴管

解析：

选B　配制1.00mol·L－1氯化钠溶液100mL，配制顺序是：

计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。

2．实验室中需要配制1mol·L－1的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

A．950mL容量瓶B．500mL容量瓶

C．1000mL容量瓶D．任意规格的容量瓶

解析：

选C　配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL、

250mL、500mL、1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择

1000mL的容量瓶。

3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处

C．3处D．4处

解析：

选C　第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。

即该同学的操作步骤中有3处错误。

4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤B．①③⑤

C．③④⑤D．②③④

解析：

选A　①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。

5．实验室里要配制465mL0.2mol·L－1的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：

在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：

把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：

继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：

将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：

将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。

a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移定容

解析：

（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；m＝nM＝cVM＝0.2mol·L－1×0.5mol×142g·mol－1＝14.2g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

（2）a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确。

答案：

（1）14.2　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管

（2）a、e

1．在容量瓶上无需标记的是（　　）

A．温度　　　　　　　　B．浓度

C．刻度线D．容积

解析：

选B　容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。

2．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）

A．250mL容量瓶B．托盘天平

C．胶头滴管D．烧杯

解析：

选B　配制250mL的盐酸溶液，需要使用250mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3．使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取胆矾25g溶解在1L水中

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

解析：

选C　胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250g·mol－1×0.1mol·L－1×1L＝25g溶于水，然后将溶液稀释至1L。

4．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．950mL,76.0gB．500mL,80.0g

C．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g

解析：

选C　配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。

5．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）

A．选择仪器时，使用500mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析：

选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。

本题应选用250mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。

6．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

解析：

选A　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

解析：

选B　A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。

8．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是（　　）

A．①②③B．③④⑤

C．②③⑤D．①③⑤

解析：

选D　①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

9．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取ag绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

（1）ag绿矾的实际质量为________g。

（2）上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。

（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。

解析：

（1）绿矾质量为0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。

（2）配制溶液的步骤为：

计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。

（3）若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。

（4）若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。

同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。

答案：

（1）27.8　

（2）①→②→④→③→⑤　（3）偏低　（4）重新配制　重新配制

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤

⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

解析：

（1）配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤为：

计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。

根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。

（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。

（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。

（4）A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。

答案：

（1）②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250mL容量瓶、胶头滴管　

（2）27.4　10.0　（3）查漏　（4）B、C

1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

解析：

选A　容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。

2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

解析：

选C　定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

3．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

解析：

选D　A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

4．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：

选D　10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。

溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5mol·L－1B．6mol·L－1

C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－1

解析：

选C　设原溶液的质量为m，则m×14%＝（m－100g）×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为

＝0.5mol，则c＝

＝6.25mol·L－1。

6．利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

A．称取硫酸铜晶体80.0g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤

D．称量时所使用的砝码有残缺

解析：

选B　A项，CuSO4·5H2O物质的量为0.50mol，其质量为250g·mol－1×0.50mol＝125g，称取80.0g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。

7．下列对实验操作分析错误的是（　　）

A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

解析：

选B　A项，配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶