化学理综选择题训练1.docx
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化学理综选择题训练1
理科综合（化学）选择题训练
（1）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Ca40Cu64
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3含氯原子数为3NA
B．100mL1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
9.甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是
实验操作
现象记录
结论解释
A
将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口
试纸变红
HCl是酸性气体
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀
Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3
C
将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中
试管口产生红棕色气体
硝酸被还原为NO2
D
向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末
溶液变蓝，且不褪色
Na2O2溶于水生成碱性物质
11．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。
下列说法正确的是
A．A电极接电源的正极
B．A极区溶液的碱性逐渐增强
C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O==SO42－＋4H＋
12.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断一定正确的是
A．单质熔点：
Z>WB．离子半径：
X﹤Y
C．氧化物对应水化物的酸性：
X>ZD．X和Z可存在于同一离子化合物中
13.25℃时，取浓度为0.1000mol·L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示
。
下列说法正确的是（）
A.25℃时Kb（NH3·H2O）≈10-5
B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D．滴定终点时c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）
理科综合（化学）选择题训练
（2）
可能用到的相对原子质量：
H：
1B：
11C：
12N：
14O：
16Na：
23
S：
32Cl：
35.5Ag：
108I:
127Ba：
137
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物
B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L
9.下列说法正确的是（）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
10．分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．下列表述不正确的是（）
A
B
C
D
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e－=Cu
正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是（）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．c（CO32-）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+
D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+
理科综合（化学）选择题训练（3）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
2．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
3．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：
途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：
途径Ⅰ大于途径Ⅱ
4．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液
红褐色沉淀
说明原溶液中一定含有FeCl3
B
白色Mg（OH）2
蓝色Cu（OH）2
Mg（OH）2的溶度积大于Cu（OH）2
C
新收集的酸雨
白色沉淀
酸雨中一定含有SO42﹣
D
H3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O
H3PO3属于三元酸
A．AB．BC．CD．D
5．W、M、X、Y、Z是四种短周期元素，M、X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2﹣、Z+、W2+、M﹣的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：
W＞M＞X＞Y＞Z
B．原子半径：
Z＞W＞M＞Y＞X
C．离子半径：
W2+＞Z+＞M﹣＞Y2﹣
D．最简单氢化物的热稳定性：
M＞Y＞X
6．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+
D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大
7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值
lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：
c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃时K甲（CuS）均为1×10﹣28
C．向l00mLZn2+、Cu2+均为10﹣5mol•L﹣1 的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
理科综合（化学）选择题训练（4）
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（）
A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：
X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
9．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）
A该分子中有6个手性碳原子
B它的分子式为C15H22O5
C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
10．已知：
碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：
I2+I-
I3-。
通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：
取V1mI平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
11．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替下衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是（）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
12．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1．8×10-10
Ksp=2．0×10-12
Ka=1．8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．1×10-7
Ka2=5．6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=9:
5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
13．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是（）
A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：
用酒精灯加热具支试管
B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：
2Cl—2e-=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
理科综合（化学）选择题训练（5）
7．下列说法正确的是（）
A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为NA
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为NA
D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
9．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．
向该滚液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（）
A．Na+、I-、SO32-B．Na+、Br-、SO32-C．Fe3+、Br-、NO3-D．Na+、Br-、NO3-
10．某有机物M7.4g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）
A．8B．6C．5D．4
11．几种短周期元索的旅子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5.+3.-3
-2
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性：
XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．下列说法中，正确的是（）
A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a
13．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
理科综合（化学）选择题训练
（1）答案
BCCABDA
理科综合（化学）选择题训练
（2）答案
CBDCCDB
理科综合（化学）选择题训练（3）答案
DBCBDDD
理科综合（化学）选择题训练（4）答案
CDACCBD
理科综合（化学）选择题训练（5）答案
DABDDBC
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