高考复习方案全国卷高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类教学案无答.docx

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高考复习方案全国卷高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类教学案无答

第二单元　　

第5讲　物质的组成、性质和分类

考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。

考点一　物质的组成与分类

　知识归纳　

1．有关物质组成基本概念及关系

（1）元素与物质的组成

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。

②元素：

具有相同__________________的一类原子的总称。

③元素与物质的关系

元素

④元素在物质中的存在形态

游离态：

元素以________形式存在的状态；化合态：

元素以________形式存在的状态。

（2）同素异形体

图251

（3）混合物和纯净物

①________物：

由同种单质或化合物组成的物质。

②________物：

由几种不同的单质或化合物组成的物质。

2．元素、物质及微粒间的关系

3．简单分类法

（1）交叉分类法

图253

（2）树状分类法

图254

4．常见无机化合物的分类

5．分散系的分类

（1）按照分散质粒子直径大小分类。

（2）按照分散质和分散剂的状态分类。

■判断思考

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）化合物是由不同种元素组成的物质（　　）

（2）氧化物是指含有氧元素的化合物（　　）

（3）冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物（　　）

（4）纯碱属于碱，甘油属于油脂（　　）

（5）电离时产生氢离子的化合物一定是酸（　　）

（6）只由一种元素组成的物质一定是纯净物（　　）

（7）胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾KAl（SO4）2·12H2O]属于混合物（　　）

（8）CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物（　　）

2．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：

（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2________________；

（2）HClO、KClO3、Cl2、NaClO3________________；

（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4________________；

（4）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O________________；

（5）铜、金、汞、钠、铝________________。

　典型例题　

12015·安徽卷改编]下列有关说法正确的是（　　）

A．漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但为混合物

D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

有关物质组成的易错点

（1）化学物质有“名不符实”的现象：

冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。

（2）只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

（3）若氧化物与酸（碱）反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱（酸）性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。

（4）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。

两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。

（5）酸为“几元”依据一个酸分子最多能电离出几个H＋划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。

（6）金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO

、AlO

，非金属元素也可以形成阳离子，如NH

。

22014·四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

物质正确分类的关键——明确分类标准

■变式训练

1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图255所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）

图255

2．下列说法正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

3．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）

A．化合物：

HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B．纯净物：

水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：

淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D．同分异构体：

CH3CH2CH2CH2CH3、

CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

考点二　物质的性质和变化

　知识归纳　

1．物质的性质和变化

根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。

二者之间的关系和常见表现如下：

2．化学反应的分类

3．常见无机物之间的相应转化关系

图256

■判断思考

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）酸性氧化物能与水反应生成相应的酸（　　）

（2）碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变，都属于物理变化（　　）

（3）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（　　）

（4）两种盐反应一定生成两种新盐（　　）

（5）232Th转化成233U是化学变化（　　）

（6）Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化（　　）

（7）焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化（　　）

（8）电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化（　　）

2.给物质或化学反应进行分类，认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如：

Ca

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

C

CO2

H2CO3

CaCO3

写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。

　典型例题　

32015·重庆卷]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结黏土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

42015·上海卷]下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

A．溶解度：

小苏打<苏打

B．密度：

溴乙烷>水

C．硬度：

晶体硅<金刚石

D．热稳定性：

碳酸钙＞碳酸钠

常见的物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

三馏

分馏、蒸馏

干馏

四色

焰色反应

显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解

潮解

分解、电解、水解、裂解

十八化

熔化、汽化、

液化、升华

氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化

■变式训练

1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（　　）

A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B．用硫酸铁作为净水剂，发生反应：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

C．用氯气给自来水消毒时，氯气与水的反应中只体现了氯气的强氧化性

D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

2．2014·新课标全国卷Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是（　　）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是（　　）

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠

B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀

C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色

D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体

考点三　胶体的性质及应用

　知识归纳　

1．胶体的性质及应用

（1）丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到________________，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）胶体的聚沉

①聚沉方法：

加热、加入___________________________________________________溶液、加入

与胶粒带____________________的胶体。

②应用：

如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。

（3）电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

2．Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为________________________________________________________________________。

3．常见分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径大小

<1nm

1～100nm

>100nm

分散质粒子成分

离子或小分子

大分子或分子集合体

大量分子集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

不均匀、不透明

（续表）

分散系

溶液

胶体

浊液

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定

不稳定

分散质能否透过滤纸

能

能

不能

分类

饱和溶液、不饱和溶液

固溶胶、液溶胶、气溶胶

悬浊液、乳浊液

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层或沉淀

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

■判断思考

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（　　）

（2）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋（　　）

（3）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别（　　）

（4）含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1mol（　　）

（5）FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都呈红褐色（　　）

（6）可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开（　　）

（7）沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强（　　）

2．胶体与其他分散系的本质区别是什么？

是不是所有的胶粒都带电？

　典型例题　

5下列说法正确的是（　　）

A．2015·安徽卷]Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

B．2015·海南卷]明矾净水是利用了明矾的氧化性

C．2014·重庆卷]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

D．2012·四川卷]“血液透析”利用了胶体的性质

6Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe3O4固体（黑色）可以写成Fe2O3·FeO，属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）向

（1）所得溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于____________________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________________。

明确关于胶体的“四”误区

（1）区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。

（2）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

（3）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。

（4）Fe（OH）3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe（OH）3胶体粒子数小于NA。

■变式训练

1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2．某同学在实验室进行了如图251所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

图251

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

1．2015·北京卷]下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．转轮排字

D．铁的冶炼

2．下列说法正确的是（　　）

A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体

B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

C．花生油、牛油互为同分异构体

D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

A．煤的气化、煤的干馏

B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

C．焰色反应、石油的裂化

D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

4．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）

酸性氧化物

碱性氧化物

电解质

强电解质

高分子物质

A

CO2

CuO

氨气

NH3·H2O

葡萄糖

B

SO3

Na2O

稀硫酸

NaOH

果糖

C

SO2

CaO

冰醋酸

KOH

纤维素

D

N2O5

Na2O2

丙氨酸

Cu（OH）2

聚乙烯

5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜

铜绿

A

Cu（OH）2

B

Cu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

________、________、________。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________________________________________。

（3）写出B的化学式________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。