普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题.docx
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普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题
2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、工业流程题
1．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。
二、单选题
2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
3．下列叙述正确的是（）
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
4．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：
Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
5．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（）
A．
Bi和
Bi都含有83个中子B．
Bi和
Bi互为同位素
C．
Bi和
Bi的核外电子数不同D．
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
6．下列说法正确的是（）
A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7．下列符合化学实验“绿色化”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②B．①③C．②③D．①②③
8．下列说法中正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
9．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D
10．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）
A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
三、有机推断题
11．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为____________。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式___________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式___________。
；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质___________（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_______。
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度______（填字母）
A．强B．弱C．相等D．无法判断
12．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO＋（CH3CO）2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A
苯甲醛肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。
产物A的名称是_______________。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为______________（不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①______________________________
②________________________
③___________________________
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为__________（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____（填字母）的物质
A弱酸性B弱碱性C中性D强酸性
四、实验题
13．已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
_______________________________________________________________________
（提示）Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
五、多选题
14．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
16．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
六、填空题
18．克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。
例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气反应生成如图所示结构，其反应方程式为（不要求标出反应条件）_______；反应类型_______。
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为_______
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_______（填字母）
A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为_______（不要求标出反应条件）
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为_______。
七、原理综合题
19．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋________＋________
②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝________________________________________________
（2）与方法A相比，方法B的优点是______________________________________。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
___________________________________________________________________________。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________________________。
参考答案
1．11.7蒸发皿35℃（33～40℃均可）加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净加热样品,并收集试管口产物
【分析】
（1）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；
（2）蒸发液体用蒸发皿；
（3）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析,在35～40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净；
（5）根据氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解分析。
【详解】
（1）10.7gNH4Cl，的物质的量为10.7g/53.5g/mol=0.2mol,根据Cl元素守恒,需要NaCl的物质的量也为0.2mol,质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g；
答案是:
11.7；
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；
答案是:
蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只有在35℃~40℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；
答案是:
35℃（33～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净,操作是:
取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净；
答案是:
加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；
（5）氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解,将样品加热,收集试管口物质,可将二者分离；
答案是:
加热样品,并收集试管口产物。
2．C
【详解】
A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；
B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；
C.该反应为置换反应，C错误；
D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；
答案选C。
3．A
【解析】
解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。
B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2
N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。
C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。
4．A
【解析】
【详解】
A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；
B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；
C、氨水要写成化学式，且产物为Al（OH）3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋，C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：
Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；
答案选A。
5．B
【解析】
Bi和
Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
6．A
【详解】
A.二氧化硅属于硅材料，可广泛应用于光纤通讯，故A正确；
B.工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，故B错误；
C.水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；
D.项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误；
答案选A。
【点睛】
硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。
SiO2不是硅酸盐。
7．D
【解析】此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。
三组实验都有绿色化学思想。
8．D
【解析】
【详解】
A.石油是多种烃的混合物，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、异丁烯等不饱和烃及甲烷、乙烷、丁烷等，不会产生氯乙烯，A错误；
B.油脂在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；
C.甲烷分子式是CH4，分子中C原子与4个H原子形成4个C-H键，物质分子中就不含碳碳单键，C错误；
D.淀粉和纤维素都是多糖，分子式可表示为（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】
A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中，A错误；
B项，配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，B错误；
C项，排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法是：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，C正确；
D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】
A.酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，A选项错误；
B.pH计能读到小数点后面两位小数，B项正确；
C.精密pH试纸能测到0.2数量级，C项错误；
D.广泛pH试纸仅能读出整数，D项错误；
答案选B。
11．1s22s22p63s23p63d104s24p2Sn直线型共价键（或
键与π键）Si-O通过4个共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或
键）熔融时能导电、较高的熔点配位键B
【分析】
（1）Ge是32号元素，其原子核外有32个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）金属元素能形成金属晶体；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，非金属元素之间易形成共价键；
②二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子形成2个共价键；非金属元素之间易形成共价键；
③熔融状态下，离子晶体能电离出阴阳离子，离子晶体的熔点与其晶格能成正比；
（4）含有空轨道和孤电子对的原子之间易形成配位键；
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
【详解】
（1）Ge是32号元素，其原子核外有32个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn；
（3）①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，；
②二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，硅原子和氧原子之间存在共价键；
③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴、阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点；
（4）镍原子中含有空轨道、CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键；
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度相对来说比较弱，故合理选项是B。
【点睛】
本题综合考查了物质结构的知识，对化学键类型的判断、形成及强弱进行了对比，要结合元素周期律进行分析、判断，要充分利用题干信息进行分析。
12．乙酸C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O苯环上有氯原子取代对反应有利苯环上有甲基对反应不利氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBrB
【分析】
（1）A呈酸性，应含有-COOH，结合质量守恒判断；
（2）肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水；
（3）由表中数据可知，苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利；
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr；
（5）产物中含有羧基、双键，能发生取代、加成和氧化反应。
【详解】
（1）A呈酸性，应含有-COOH，由C原子守恒可知，A中含2个C原子，即A为CH3COOH；
（2）肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水，反应的方程式为C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH
C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O；
（3）由表中数据可知，苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利，且苯环上氯原子越多，对反应越有利，而甲基越多，对反应越不利；
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr，反应的方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5-→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；
（5）产物中含有羧基、双键，能发生取代、加成和氧化反应，故不能发生的是消去，故选D。
13．Cu或FeFe或Cu①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出；②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。
取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁；
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁；
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
【分析】
（1）除铝处还含有铁、铜中的一种或两种；
（3）检验铁和铜,应先加入过量的氢氧化钠溶液,除去铝,然后在剩余固体中加入硫酸,溶液中生成氢气,且呈浅绿色,说明生成硫酸亚铁,说明含有铁,在反应后的溶液中加入硝酸,可将亚铁离子氧化生成铁离子,加入KSCN溶液,溶液变成血红色,最后剩余固体为铜,加入硝酸,铜溶解,最后加入氢氧化钠溶液可生成蓝色沉淀。
【详解】
（1）除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,有三种情况:
除铝外可能含有铁、铜或二者都有；
答案是:
Cu；Fe；（顺序可交换）
（3）检验铁和铜,应先加入过量的氢氧化钠溶液,除去铝,然后在剩余固体中加入硫酸,溶液中生成氢气,且呈浅绿色,说明生成硫酸亚铁,说明含有铁,在反应后的溶液中加入硝酸,可将亚铁离子氧化生成铁离子,加入KSCN溶液,溶液变成血红色,最后剩余固体为铜,加入硝酸,铜溶解,最后加入氢氧化钠溶液可生成蓝色沉淀,则设计实验可为:
①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。
取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁；
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁；
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显
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