浙江省杭州二中届高三线上测试化学试题.docx
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浙江省杭州二中届高三线上测试化学试题
杭州二中高三3月线上测试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
Br80Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于盐的是
A.Mg（OH）2B．Al2O3C．Cu2（OH）2CO3D．CH3CH2OH
2.下列仪器名称为“坩埚”的是
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾
4.下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是
A．Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
C.C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
6.下列说法不．正．确．的是
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代
D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀
7.下列表示不正确的是
A．16O2-离子结构示意图
B．CF4的球棍模型：
C．氯化钠的化学式：
NaClD．乙炔的结构式：
CH≡CH
8．下列有关硝酸的说法正确的是
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
9.下列说法正确的是
A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小
C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出
D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不．正．确．的是
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人
11．下列说法正确的是
A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体
B．H、D、T互为同位素，中子数都为1
C．
的名称是：
4-甲基戊烷D．C4H10的一氯代物只有两种
X
Y
W
Z
T
12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.原子半径：
X>Y>Z
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
13.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．氧化镁与盐酸反应：
MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：
6Fe2++10I-+＋8Cl2===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
C.将足量CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2+AlO2-+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-
D.碳酸钠与足量醋酸反应：
CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
14.反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，v（SO2）与v（SO3）相等D．容器内气体的浓度c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）＝2∶1∶2
15.下列说法正确的是
A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
C.乙酸和软脂酸互为同系物
D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
16.下列说法不．正．确．的是
A.煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。
某些变性的蛋白质仍可食用。
17.NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为b
B.阴极电极反应式为2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH-
C.两电极上产生的气体物质的量之比n（O2）：
n（N2）=5:
2
D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化
18.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：
盐酸等于醋酸
B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：
盐酸小于醋酸
C.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液的体积：
盐酸大于醋酸
D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：
盐酸小于醋酸
19.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
①②③④
A.装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉
B.装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置③在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化
D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B.某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+均为0.5NA
D.100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
21.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B.反应2X（g）=3Y（g）的活化能=E3-E2
C.2X（g）=Z（g）ΔH＜E1-E2
D.由图可知，X（g）、Y（g）、Z（g）的稳定性情况为：
Z（g）＞X（g）＞Y（g）
22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
1.00
500
a
2
8.00
2.00
500
b
表2用R作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
R质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
3
8.00
1.00
500
c
4
8.00
2.00
500
d
下列说法不．正．确．的是
A．待测数据一定为时间B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果
D.升高温度，实验3中C的值一定会减小
23.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是
A.点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）
B.点③所示溶液中：
c（K+）>c（HR-）>c（R2-）>c（H2R）
C.点④所示溶液中：
c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：
c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）
24.已知：
将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。
当n（NaOH）=6amol时，下列有关说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量3amol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3amol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
3amol≤n≤5amol
D.某温度下，反应后11，则溶液中
25.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：
K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（4分）
（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。
（以O…H—O表示氢键）
（2）已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
（4）将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式。
27．（4分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol·L-1稀盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL（标准状况）（写出必要的过程）。
28．（8分）为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。
某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知：
①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。
请回答：
（1）X的化学式是。
（2）固体X在300℃下反应的化学方程式是。
（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子。
（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物X还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。
则其可能发生的化学方程式是_________________________________。
29．（10分）
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
221
已知：
C（s）＋HO（g）===CO（g）＋H（g）ΔH＝131.3kJ·mol－1
2222
C（s）＋2HO（g）===CO（g）＋2H（g）ΔH＝90kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（1）
H2
的体积分数
由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。
在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为（用a、V表示）
②右图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是
A．管道内气体密度保持不变B．CO的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变D．c（H2）=2c（CH3OH）
（3）由甲醇制烯烃
主反应：
2CH3OHC2H4＋2H2Oi；3CH3OHC3H6＋3H2Oii
副反应：
2CH3OHCH3OCH3＋H2Oiii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据（选择性：
转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）
30.（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮
化钠的工艺流程：
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；Ag2CrO4呈红色，可溶于水。
有关物质的物理性质如下表：
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
-9
64.7
与水互溶
水合肼（N2H4•H2O）
2
113.5
与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯（CH3ONO）
-17
-12
难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN3
275
300
易溶于水，难溶于乙醇
请回答：
（1）
步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：
根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是。
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是。
①打开K1、K2，关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2
（4）
步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用洗涤晶体。
A．水B．乙醇C．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，滴定终点现象为。
AgNO3溶液要装在滴定管里进行滴定。
下列说法正确的是。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液
E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
31.（12分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。
已知:
请回答:
（1）化合物C的结构简式是。
（2）下列说法中不正确的是。
A.化合物A能与NaHCO3溶液反应B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的分子式为C6H8O4D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气
（3）写出D+E→F的化学方程式:
。
（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:
。
①能使FeCl3溶液变紫色;②含有丙烯醛中所有的官能团;③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
（5）以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（
）,请你选用必要试剂,设计该合成路线。
杭州二中高三3月月考化学试题参考答案
1-5CDDDD6-10DDDBC11-15ADBAC16-20CCDDC21-25CDDDD
26.（4分）1分1空略
300℃
27、（4分）
（1）0.15（2分）
（2）112（答案1分，过程2分）
28.（8分）（每空2分）
（1）FeC2O4·2H2O
（2）4FeC2O4·2H2O+3O2===2Fe2O3+8CO2+8H2O
一定条件
（3）先取少量黑色固体溶解在盐酸中，分成两支试管，往其中一支里滴加少量KSCN溶液，出现血红色（滴加少量K4Fe（CN）6溶液出现蓝色沉淀亦可），说明原黑色固体中含Fe3+；往另外一支试管中滴加K3Fe（CN）6溶液，出现蓝色沉淀，说明原黑固体中含Fe2+。
（4）FeC2O4·2H2O=====Fe+2CO2+2H2O
29.（10分）（每空2分）
（1）CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ·mol-1（1分）
（2）①539V2/27a2（1分）②（2分）③ABC（2分）
（3）该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降（2分）
30.（12分）
（1）2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O（2分）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O（2分）
（2）冷水浴、缓慢通入气体（3）①④②③或①②④③
（4）①B②溶液出现淡红色，半分钟内颜色不再改变；棕色酸式（2分）；BCE（2分）
31.（12分）
（1）HOOCCH2COOH （1分）
（2）A（2分）
（3）
（2分）
（4）
、
、
（4分）
（5）
（3分）
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